Письмова робота,11 клас
Контрольна робота
«Періодичний закон і періодична система хімічних елементів Д. І. Менделєєва. Будова атома», «Хімічний зв'язок і будова речовини»,“Хімічні реакції ”
Варіант І
І рівень 1. Позначте електронну формулу атома Флуору:
а) ls22s22p63s23p5; б) ls22s22p63s23p3; г) ls22s2
2.На зміщення хімічної рівноваги впливають: а) температура;
б) концентрація; в) каталізатор
3. Летка сполука Карбону з Гідрогеном має кристалічні ґратки:
а) атомні; б) йонні; в) молекулярні; г) металічні
ІІ рівень 4. Установіть відповідність між протонним числом атома хімічного елемента та кількістю електронних рівнів: а) 38; 1) 3;
б) 14; 2) 5;
в) 2; 3) 4;
г) 19. 4) 1;
5) 2
5.Установіть відповідність між формулою хімічної сполуки і видом хімічного зв'язку: а) H2S; 1) ковалентний неполярний;
б) Н2; 2) йонний;
в) K2S. 3) ковалентний полярний;
г) Cu 4) металічний;
5) водневий
6. У який бік зміститься рівновага реакції:
; 
; при підвищенні температури? а) зміститься вправо; б) зміститься вліво;
в) не зміститься.
ІІІ рівень 7. Установіть відповідність між рівнянням реакції і її типом:
а) 2КNO3 = 2KNO2 +3O2; ∆Н = + 255кДж 1) екзотермічна;
б) 2Mg + CO2 = 2MgO +C; ∆Н= ─ 829 кДж 2) ендотермічна;
в) N2 +O2 2NO; 3) каталітична;
г) 2KClO3 MnO2 2KCl + 3O2; 4) оборотна
8. Відносна молекулярна маса метал гідроксиду, який знаходиться в І групі головної підгрупи, дорівнює 40. Назвіть елемент і напишіть електронну формулу його атома
9. Методом електронного балансу розставте коефіцієнти в рівнянні окисно- відновної реакції. Вкажіть окисник і відновник, процеси окиснення та відновлення. Вкажіть загальну суму коефіцієнтів у рівнянні реакції :
NH3 +O2 → N2 + H2O
IV рівень
10. Укажіть вид хімічного зв'язку та поясніть механізм його в сполуці H2S
11. Серед наведених сполук укажіть солі, які гідролізуються: K2CO3 , KI, Pb(NO3)2, NaCl.Напишіть йонно-молекулярні рівняння реакцій гідролізу. Укажіть характер середовища
12. Із 4,2 г азота було синтезовано 4,08 г амоніаку. Яка масова частка виходу амоніаку у % від теоретично можливого вихода ?
Варіант ІІ
І рівень 1.Виберіть формули речовин з атомною кристалічною граткою :а) CaBr2 ; б) O2 ; в) C(алмаз ) ; е) H2O ;
2. Укажіть, розчин якої солі буде мати лужне середовище:
а) ZnCl2; б) K2SO4; в) СH3COONH4; г) CuSO4 д) Na2CO3
3. Установіть послідовність зменшення активності металічних елементів, проставивши цифри від 1 до 4: а) Ва; б) Be; в) Sr; г) Mg
ІІ рівень
4. Позначте хімічний символ і формулу гідрогеновмісної сполуки елемента з електронною формулою атома 1s22s22p3:
а) N і NH3; б) S і H2S; В) С і СН4; г) С1 і НС1
5. Визначте ступінь окиснення атомів елементів у сполуках:
а) В(OH)3; б) N2O5; в) H2SO4; г) Mg3(ВO3)2
6. При збільшенні концентрації кисню в системі 
рівновага реакції: а) не зміщується; б) зміщується вліво; в) зміщується вправо
ІІІ рівень 7. Установіть відповідність між типами кристалічних ґраток та фізичними властивостями речовини:
а) йонна; 1) мають металічний блиск;
б) молекулярна; 2) досить висока tплав. i ще вища tкип. ;
в) атомна; 3) не розчиняються у жодних розчинниках;
г) металічна 4) мають невелику твердість, леткі;
5) всі в твердому агрегатному стані
8. Масова частка деякого елемента головної підгрупи ІІІ групи в його вищому оксиді становить – 52,9%. Назвіть цей елемент, напишіть формулу цього оксиду і напишіть електронну формулу його атома
9. Розставте коефіцієнти в рівнянні реакції методом електронного балансу, знайдіть окисник і відновник:
IV рівень 10. Укажіть вид хімічного зв'язку та поясніть механізм його в сполуці ВаСІ2
11. Складіть рівняння окисно-відновного процесу, що відбувається в гальванічному елементі з хром - цинковими електродами
12. Яка маса барій нітрату вступила у реакцію із сульфатною кислотою, якщо в результаті реакції добули 4,66 г осаду, що складає 80% від теоретично можливого виходу ?
про публікацію авторської розробки
Додати розробку