Презентація " Амоніак: фізичні та хімічні властивості, застосування."

Амоніак: фізичні та хімічні властивості, застосування. Урок в 11 класі. Вчитель: Чоп Наталя Василівна. Нікопольський ліцей №20 НМР

Хто перший?Які фізичні властивості азоту?Чим пояснюється інертність азоту?В чому особливість взаємодії азоту з киснем?При яких умовах азот взаємодіє з воднем?Які властивості азот проявляє у реакціях з металами?В яких галузях людство застосовує азот?Яке біологічне значення Нітрогену?

Що ви знаєте про амоніак?

Амоніак — один з найважливіших продуктівсучасної хімічної промисловості. Близько 280 тис. тон Близько 100 млн. тон. Основними виробниками аміаку в Україні є підприємства хімічного холдингу OSTCHEM: «Дніпро. Азот», «Рівнеазот»,  Черкаський «Азот» Сєвєродонецьке об'єднання «Азот»,   Концерн «Стирол», а також Одеський припортовий завод. 

Будова молекули: Молекули аміаку утворені за допомогою ковалентних полярних зв'язків. Атом Нітрогену має неподілену пару електронів, що здатна утворювати донорно-акцепторний зв’язок:

Фізичні властивості: Безбарвний газ з різким, задушливим та сильним запахом, легший за повітря;Густина = 0,77г/л, М = 17 г/моль;Тпл = −78 °С, Ткип = −33 °C;Тсамозайм. = 651°C, Тспалаху = 172 °C;Розчинність у воді - 90 г/100 мл при 0 °C;Отруйний, токсичний.

Хімічні властивості: У хімічному відношенні аміак є відновником, а сам звичайно окиснюється до вільного азоту. Так, в атмосфері кисню аміак горить за реакцією: 4 NH3 + 3 O2 = 2 N2 + 6 H2 O Окиснення аміаку повітрям на платиновому каталізаторі дає оксид нітрогену(ІІ): 4 NH3 + 5 O2 t.kat → 4 NO + 6 H2 O

Хімічні властивості: Амоніак також легко відновлює оксид купруму(ІІ) до металічної міді при високій температурі: 3 Cu. O + 2 NH3 = 3 Cu + N2 + 3 H2 OВодний розчин аміаку має слаболужну реакцію і забарвлює лакмус у синій колір. NH3 + H2 O → NH4+ + OH− →NH3•H2 O

Хімічні властивості: Взаємодіє з кислотами з утворенням солей амонію: NH3 + HCl→ NH4 Cl2 NH3 +H2 SO4 →(NH4)2 SO4 Взаємодія з кислотами водного розчину амоніаку. NH4 OH + HCl→ NH4 Cl +Н2 О2 NH4 OH + H2 SO4 →(NH4)2 SO4+Н2 ОВзаємодія з солями водного розчину:3 NH4 OH + Al(NO3)3→3 NH4 NO3 + Al(OH)3 ↓

Добування: В лабораторії нагрівають суміш хлориду амонію NH4 Cl з гашеним вапном Ca(OH)2. Процес відбувається в дві стадії: спочатку утворюється гідроксид амонію, який потім розкладається з виділенням аміаку: 2 NH4 Cl + Ca(OH)2 = 2 NH3↑ + H2 O + Ca. Cl2

У промисловості аміак добувають синтезом з простих речовин: N2 +3 H2 → 2 NH3 Реакція здійснюється при температурі 450-500ºС, тиску 200 - 300 атм та наявності каталізатора.

Симптоми отруєння аміаком:- нежить та слинотечіння;- першіння та біль у горлі;- набряки слизових оболонок дихальних шляхів і очей;біль в очах, хімічний опік кон'юнктиви та рогівки, втрата зору; напади кашлю та задуха; почервоніння та свербіння шкіри; головний біль, біль у шлунку, блювання; затримка сечі; різкий розлад дихання і кровообігу, смерть.

При отруєнні аміаком необхідно: ПМД: негайно покинути осередок ураження, промити очі,обличчя водою, надіти протигаз або ватно-марлеву пов'язку, змочену 5% розчином лимонної кислоти, відкриті ділянки шкіри рясно промити водою.

Цікаві факти:

Домашнє завдання: Вивчити параграф 24. Пройти тест https://vseosvita.ua/test/start/xnd817 Скласти електронний баланс та йонні рівняння для записаних під час уроку рівнянь реакцій.