Солі. Середні та кислі солі

Солі. Середні та кислі солі

Мета уроку:освітня: узагальнити і відкоригувати знання учнів про солі, їх поширення в природі, детально зупинитися на класифікації солей та їхніх хімічних властивостях;розвивальна: удосконалювати вміння щодо складання рівнянь хімічних реакцій за участі солей; вміння порівнювати, узагальнювати, аналізувати;виховна:, виконавську дисципліну, вміння керувати власними емоціями.

Склад солей: Солі утворюють клас неорганічних речовин, склад яких розглядають як похідні кислот, у молекулах яких один або декілька атомів Гідрогену заміщуються на йони металічних елементів.

Класифікація солей: СоліMex. Ry. Нормальні або середніNa. Cl — натрій хлорид,KNO3 — калій нітрат,Cu(SO4)2 — купрум(ІІ) сульфат. Me. HRКислі KH2 PO4 — калійдигідрогенфосфат, К2 НРО4 -калійгідрогенфосфат. Me. OHRОсновніAl. OHCl2 — алюміній. Гідроксохлорид,Al(OH)2 Cl — алюмінійдигідроксохлорид

Середні солі — продукти повного заміщення атомів Гідрогену йонами металічного елемента в молекулі кислоти. Їхні кислотні залишки не містять атомів Гідрогену:

Номенклатура середніх солей: за сучасною номенклатурою назви середніх солей утворюють з двох слів у називному відмінку: першим називають катіон металічного елемента, другим — аніон кислотного залишку, який є однокорінним із назвою відповідної кислоти. Na3 PO4 Fe. Cl3 Na. Cl

Завдання:назвіть середні солі, подані формулами. Na. Cl — K3 PO4 —Fe. Cl2 — Fe. Cl3 —Na. NO3 —Ca. CO3 —

Na. Cl — натрій хлорид;K3 PO4 — калій ортофосфат;Fe. Cl2 — ферум (ІІ) хлорид; Fe. Cl3 — ферум (ІІІ) хлорид;Na. NO3 — натрій нітрат;Ca. CO3 — кальцій карбонат.

Фізичні властивості солей: Кристалічні речовини; За розчинністю поділяються на:а) розчинні;б) малорозчинні;в) не розчинні; Мають високі температури плавлення та кипіння; Різне забарвлення; Більшість не мають запаху.

Хімічні властивості середніх солей: Поєднання у складі солей катіонів металічних елементів й аніонів кислотних залишків обумовлює їхні хімічні властивості. Розглянемо хімічні властивості середніх солей. Завдання: Попрацюйте зі схемою за для відновлення знань про хімічні властивості солей та уміння складати відповідні рівняння реакцій.

Кислі солі — продукт неповного заміщення Гідрогену в кислоті катіонами металічного елемента, тому кислотні залишки таких солей містять Гідроген, наприклад KHSO4, KН2 РО4, K2 НРО4.

ХІМІЧНІ ВЛАСТИВОСТІ КИСЛИХ СОЛЕЙ: Кислі солі багато в чому повторюють хімічні властивості середніх солей, хоча мають певні особливості.1. Електролітична дисоціація. Кислі солі, утворені сильними кислотами, дисоціюють повністю і в одну стадію: Na. HSO4 = Na+ + Н+ + SO42-. Кислі солі, утворені слабкими кислотами, дисоціюють у дві стадії. На першій — повністю: Na. HCO3 = Na+ + НСО3-,на другій — частково й дисоціація є оборотною реакцією: НСО3- ⇄ Н+ + СО32-

2. Кислі солі більш сильної кислоти взаємодіють з кислими солями слабкіших кислот, утворюючи слабкішу кислоту й середню чи кислу сіль сильної кислоти:3. Розкладання за нагрівання: t2 Na. HCO3 Na2 CO3 + CO2↑ + H2 O

ДОБУВАННЯ СЕРЕДНІХ СОЛЕЙ У лабораторії солі можна добувати різними способами:1. Взаємодія металу з кислотою. Zn + H2 SO4 = Zn. SO4 + H2↑2. Взаємодія основного або амфотерного оксиду з кислотою. Zn. О + H2 SO4 = Zn. SO4 + H2 О3. Взаємодія основи з кислотою. Са(ОН)2 + H2 SO4 = Са. SO4 + 2 H2 О4. Взаємодія амфотерного гідроксиду з кислотою. Zn(ОН)2 + H2 SO4 = Zn. SO4 + 2 H2 О

5. Взаємодія солі з кислотою. Na2 Si. O3 + H2 SO4 = H2 Si. O3↓ + Na2 SO46. Взаємодія основного або амфотерного оксиду з кислотним оксидом. Na2 O + SO3 = Na2 SO4; Pb. O + CO2 = Pb. CO37. Взаємодія металу з розчином солі іншого металічного елемента. Fe + Cu. SO4 = Fe. SO4 + Cu8. Взаємодія металу з неметалом (добувають солі безоксигенових кислот).2 Fe + 3 Cl2 = 2 Fe. Cl3

ДОБУВАННЯ КИСЛИХ СОЛЕЙ.1. Взаємодія кислот з недостачею основи:2. Взаємодія основи з надлишком кислотного оксиду:

ЗАВДАННЯ ДЛЯ САМОКОНТРОЛЮ1. Назвіть солі за їхніми формулами: Ba. Cl2, Fe(NO3)3, Al2(SO4)3, KF, Zn. S, Li2 SO4, Na3 PO4, Mg. Br2 (усно);2. Складіть рівняння реакцій за схемамою: Са → Са. О → Са(ОН)2 → Са. СО3 → СО2 → Na2 CO3 → Na. Cl;3. Кальцій карбонат масою 12,5 г з масовою часткою домішок 0,2 піддали дії хлоридної кислоти. Обчисліть об'єм газу (н. у.), що утворився.

Висновки: Солі — це електроліти, що дисоціюють з утворенням катіонів металічного елемента й аніонів кислотного залишку;Середні солі — продукти повного заміщення атомів Гідрогену йонами металічного елемента в молекулі кислоти. Їхні кислотні залишки не містять атомів Гідрогену; Кислі солі — продукт неповного заміщення Гідрогену в кислоті катіонами металічного елемента, тому кислотні залишки таких солей містять Гідроген.

Домашнє завдання: Прочитати параграф 27;Підготувати коротке повідомлення “Поширення солей у природі та їх застосування”