Презентація для 11 класу "Залізо"

Залізо Презентацію виконала вчитель хімії Новокаховської ЗОШ №1 Стрельцова І.Л.

Ферум як хімічний елемент елемент VIIIB підгрупи Ступінь окиснення: 0;+2; +3 Fe +26 2 8 14 2

Поширення в природі Другий за поширенням метал в природі (4-е місце за поширенням серед всіх елементів земной кори) – 5,1% по масі МИНЕРАЛИ МАГНІТНИЙ ЖЕЛЕЗНЯК Fe3O4 ЧЕРВОНИЙ ЖЕЛЕЗНЯК Fe2O3 БУРИЙ ЖЕЛЕЗНЯК Fe2O3 *nН2О ПІРИТ FeS2

Фізичні властивості метал сірого кольору з характерним блиском; t плавл. = 1539 ْС Легко намагнічується та розмагнічується

Хімиічні властивості заліза, як простої речовини З киснем (при вологому повітрі): 4Fe+6H2O+3O2=4Fe(OH)3 З розбавленими кислотами HCl та H2SO4: +2 Fe +2HCl = FeCl2 +H2 З розчинами солей меньш активних металів Без нагрівання: При нагріванні: З киснем : 3Fe+2O2=Fe3O4 З хлором: +3 2Fe +3Cl2 = 2FeCl3 З сіркою: Fe+S=FeS З парами води: 3Fe+4H2O=Fe3O4 +4H2

Хімічні властивості сполук заліза FeO и Fe(OH)2 – основні сполуки Fe2O3 и Fe(OH)3 – основні сполуки, яле можуть проявляти і амфотерні властивості Сполуки Fe (II) на повітрі переважно окислюються: 2Fe(OH)2 + O2+H2O=2Fe(OH)3

Зстосування заліза та його сплавів СПЛАВИ Fe с C ЧУГУН СТАЛЬ Вміст C до 4,5% по масі Вміст C від 0,3% до 1,7% по масі