2 червня о 18:00Вебінар: Оцінювання, само- та взаємооцінювання в умовах дистанційного навчання і не тільки

Презентація для 11 класу "Залізо"

Про матеріал
Презентація "Залізо" розроблена для 11 класу за новою програмою, рівень стандарт. Використовувати презентацію можна під час вивчення теми "Феррум.Залізо", як на почтку уроку так як узагальнення набутих знань.
Зміст слайдів
Номер слайду 1

Залізо Презентацію виконала вчитель хімії Новокаховської ЗОШ №1 Стрельцова І.Л.

Номер слайду 2

Ферум як хімічний елемент елемент VIIIB підгрупи Ступінь окиснення: 0;+2; +3 Fe +26 2 8 14 2

Номер слайду 3

Поширення в природі Другий за поширенням метал в природі (4-е місце за поширенням серед всіх елементів земной кори) – 5,1% по масі МИНЕРАЛИ МАГНІТНИЙ ЖЕЛЕЗНЯК Fe3O4 ЧЕРВОНИЙ ЖЕЛЕЗНЯК Fe2O3 БУРИЙ ЖЕЛЕЗНЯК Fe2O3 *nН2О ПІРИТ FeS2

Номер слайду 4

Фізичні властивості метал сірого кольору з характерним блиском; t плавл. = 1539 ْС Легко намагнічується та розмагнічується

Номер слайду 5

Хімиічні властивості заліза, як простої речовини З киснем (при вологому повітрі): 4Fe+6H2O+3O2=4Fe(OH)3 З розбавленими кислотами HCl та H2SO4: +2 Fe +2HCl = FeCl2 +H2 З розчинами солей меньш активних металів Без нагрівання: При нагріванні: З киснем : 3Fe+2O2=Fe3O4 З хлором: +3 2Fe +3Cl2 = 2FeCl3 З сіркою: Fe+S=FeS З парами води: 3Fe+4H2O=Fe3O4 +4H2

Номер слайду 6

Хімічні властивості сполук заліза FeO и Fe(OH)2 – основні сполуки Fe2O3 и Fe(OH)3 – основні сполуки, яле можуть проявляти і амфотерні властивості Сполуки Fe (II) на повітрі переважно окислюються: 2Fe(OH)2 + O2+H2O=2Fe(OH)3

Номер слайду 7

Зстосування заліза та його сплавів СПЛАВИ Fe с C ЧУГУН СТАЛЬ Вміст C до 4,5% по масі Вміст C від 0,3% до 1,7% по масі

ppt
Додано
28 лютого 2019
Переглядів
834
Оцінка розробки
Відгуки відсутні
Безкоштовний сертифікат
про публікацію авторської розробки
Щоб отримати, додайте розробку

Додати розробку