Презентація до уроку "Ферум та його сполуки"

Ферум та його сполуки

Ферум як хімічний елементd-елемент 4 періоду VIIIB підгрупи; відновник. Ступінь окиснення: 0;+2; +3; іноді +6 Fe +26 2 8 14 2 Fe - 2ē = Fe2+Fe - 3ē = Fe3+

Поширення в природіПереважно у вигляді сполук – 2-ий за поширенням метал в природі (4-е місце за поширенням серед всіх елементів земної кори) – 5,1% по масіМИНЕРАЛИМагнітний залізняк (б)Fe3 O4 Червоний залізняк (в)Fe2 O3 Бурий залізняк Fe2 O3 *n. Н2 О (а)Пірит. Fe. S2

Фізичні властивості заліза. Метал сірого кольору з металічним блиском;добре проводить електричний струм і теплоту;пластичний, ковкий, наявність домішок, зокрема вуглецю, підвищує твердість і крихкість заліза;tпл. = 1540 °С, tкип. = 2860 °С;густина 7,87 г/см3;притягується магнітом (парамагнетик).

Хімічні властивості заліза як простої речовини1) З киснем (на вологому повітрі):4 Fe + 6 H2 O + 3 O2=4 Fe(OH)32) З розбавленими кислотами HCl та H2 SO4: +2 Fe +2 HCl = Fe. Cl2 +H23) З розчинами солей менш активних металів. Fe + Сu. Cl2 = Fe. Cl2 +Сu. Без нагрівання: При нагріванні: З киснем :3 Fe+2 O2 = Fe3 O42) З хлором: +3 2 Fe +3 Cl2 = 2 Fe. Cl3 +23) З сіркою: Fe + S = Fe. S4) З парами води:3 Fe + 4 H2 O = Fe3 O4 +4 H2

Хімічні властивості заліза як простої речовиниз кислотами-окисниками (концентрованими сульфатною та нітратною кислотами) Ферум окиснюється до ступеня окиснення +3. Без нагрівання: При нагріванні:холодні концентровані кислоти-окисники пасивують залізо, реакція відбувається лише за нагрівання:

Хімічні властивості сполук Феруму. Fe. O↓ и Fe(OH)2 ↓ – переважно основні сполуки. Fe2 O3 ↓ и Fe(OH)3 ↓ – амфотерні сполуки з переважанням основних властивостей. Сполуки Fe (II) на повітрі окиснюються: 2 Fe(OH)2↓ + O2 + H2 O = 2 Fe(OH)3 ↓

Ферум (ІІ) оксид та гідроксид. Оксид і гідроксид Феруму(ІІ) мають переважно основні властивості: 5) Гідроксид Феруму (ІІ) під час нагрівання розкладається: Fe(OH)2 = Fe. O + H2 O 1) взаємодія з кислотами. Fe. O + 2 HCl = Fe. Cl2 + H2 О Fe(OH)2 + H2 SO4 = Fe. SO4 + 2 H2 О 2) Ферум (ІІ) оксид з лугами не взаємодіє. 3) Ферум(ІІ) гідроксид, якщо він свіжодобутий і під час кип’ятінняреагує з концентрованим розчином лугу: Fe(OH)2 + 2 Na. OH = Na2[Fe(OH)4] Натрій тетрагідроксоферат(ІІ) 4) Ферум(ІІ) гідроксид утворюється внаслідок дії лугів на розчини солей Феруму(ІІ):

Ферум (ІІІ) оксид та гідроксид Ферум(ІІІ) гідроксид утворюється внаслідок дії лугів на розчини солей Феруму(ІІІ): Гідроксид Феруму (ІІІ) під час нагрівання розкладається: 2 Fe(OH)3 = Fe2 O3 + 3 H2 O Оксид і гідроксид Феруму(ІІІ) мають більш виражені амфотерні властивості:

Якісні реакції на солі Феруму (ІІ) та Феруму (ІІІ): Реактивом на йони Феруму(ІІ) є червона кров’яна сіль K3[Fe(CN)6] - калій гексаціаноферат(ІІІ), з солями Феруму(ІІ) дає осад синього кольору – турнбулеву синь: 2) Реактивом на йони Феруму(ІІІ) є жовта кров’яна сіль K4[Fe(CN)6] - калій гексаціаноферат(ІІ), з солями Феруму(ІІІ) дає осад синього кольору – берлінську лазур: 3) Реактивом на йони Феруму(ІІІ) є амоній тіоціанат NH4 SCN або калій тіоціанат KSCN. Утворюється сполука темно-червоного кольору:

Застосування заліза та його сплавів. СПЛАВИ Fe з CЧавун. Сталь. Вміст C до 4,5% по масіВміст C від 0,3% до 1,7% по масі

Закріплення знань: д/з - § 361. Здійсніть перетворення: залізо → Ферум (ІІІ) оксид → Ферум (ІІ) оксид → Ферум (ІІ) сульфат → Ферум (ІІ) гідроксид → Ферум (ІІІ) гідроксид → Ферум (ІІІ) сульфат→ Ферум (ІІІ) нітрат 2. Обчисліть об'єм карбон(ІІ) оксиду (н. у.), необхідний для повного відновлення ферум (ІІІ) оксиду масою 320 г.3. Обчисліть масу магнетиту, що містить 15 % домішок, який необхідний для добування заліза масою 448 кг.4. Обчисліть масу заліза, яка необхідна для одержання нітроген (ІІ) оксиду масою 896 мл взаємодією заліза з гарячою нітратною кислотою.5. Змішали залізну окалину Fe3 O4 масою 34,8 г із порошком алюмінію масою 12,8 г. Суміш нагріли. Обчисліть масу утвореного заліза.