Презентація до уроку "Ферум та його сполуки"

Про матеріал
Презентація може бути використана на етапі засвоення нових знань, а також як узагальнення знань з даної теми
Зміст слайдів
Номер слайду 1

Ферум та його сполуки

Номер слайду 2

Ферум як хімічний елементd-елемент 4 періоду VIIIB підгрупи; відновник. Ступінь окиснення: 0;+2; +3; іноді +6 Fe +26 2 8 14 2 Fe - 2ē = Fe2+Fe - 3ē = Fe3+

Номер слайду 3

Поширення в природіПереважно у вигляді сполук – 2-ий за поширенням метал в природі (4-е місце за поширенням серед всіх елементів земної кори) – 5,1% по масіМИНЕРАЛИМагнітний залізняк (б)Fe3 O4 Червоний залізняк (в)Fe2 O3 Бурий залізняк Fe2 O3 *n. Н2 О (а)Пірит. Fe. S2

Номер слайду 4

Фізичні властивості заліза. Метал сірого кольору з металічним блиском;добре проводить електричний струм і теплоту;пластичний, ковкий, наявність домішок, зокрема вуглецю, підвищує твердість і крихкість заліза;tпл. = 1540 °С, tкип. = 2860 °С;густина 7,87 г/см3;притягується магнітом (парамагнетик).

Номер слайду 5

Хімічні властивості заліза як простої речовини1) З киснем (на вологому повітрі):4 Fe + 6 H2 O + 3 O2=4 Fe(OH)32) З розбавленими кислотами HCl та H2 SO4: +2 Fe +2 HCl = Fe. Cl2 +H23) З розчинами солей менш активних металів. Fe + Сu. Cl2 = Fe. Cl2 +Сu. Без нагрівання: При нагріванні: З киснем :3 Fe+2 O2 = Fe3 O42) З хлором: +3 2 Fe +3 Cl2 = 2 Fe. Cl3 +23) З сіркою: Fe + S = Fe. S4) З парами води:3 Fe + 4 H2 O = Fe3 O4 +4 H2

Номер слайду 6

Хімічні властивості заліза як простої речовиниз кислотами-окисниками (концентрованими сульфатною та нітратною кислотами) Ферум окиснюється до ступеня окиснення +3. Без нагрівання: При нагріванні:холодні концентровані кислоти-окисники пасивують залізо, реакція відбувається лише за нагрівання:

Номер слайду 7

Хімічні властивості сполук Феруму. Fe. O↓ и Fe(OH)2 ↓ – переважно основні сполуки. Fe2 O3 ↓ и Fe(OH)3 ↓ – амфотерні сполуки з переважанням основних властивостей. Сполуки Fe (II) на повітрі окиснюються: 2 Fe(OH)2↓ + O2 + H2 O = 2 Fe(OH)3 ↓

Номер слайду 8

Ферум (ІІ) оксид та гідроксид. Оксид і гідроксид Феруму(ІІ) мають переважно основні властивості: 5) Гідроксид Феруму (ІІ) під час нагрівання розкладається: Fe(OH)2 = Fe. O + H2 O 1) взаємодія з кислотами. Fe. O + 2 HCl = Fe. Cl2 + H2 О Fe(OH)2 + H2 SO4 = Fe. SO4 + 2 H2 О 2) Ферум (ІІ) оксид з лугами не взаємодіє. 3) Ферум(ІІ) гідроксид, якщо він свіжодобутий і під час кип’ятінняреагує з концентрованим розчином лугу: Fe(OH)2 + 2 Na. OH = Na2[Fe(OH)4] Натрій тетрагідроксоферат(ІІ) 4) Ферум(ІІ) гідроксид утворюється внаслідок дії лугів на розчини солей Феруму(ІІ):

Номер слайду 9

Ферум (ІІІ) оксид та гідроксид Ферум(ІІІ) гідроксид утворюється внаслідок дії лугів на розчини солей Феруму(ІІІ): Гідроксид Феруму (ІІІ) під час нагрівання розкладається: 2 Fe(OH)3 = Fe2 O3 + 3 H2 O Оксид і гідроксид Феруму(ІІІ) мають більш виражені амфотерні властивості:

Номер слайду 10

Якісні реакції на солі Феруму (ІІ) та Феруму (ІІІ): Реактивом на йони Феруму(ІІ) є червона кров’яна сіль K3[Fe(CN)6] - калій гексаціаноферат(ІІІ), з солями Феруму(ІІ) дає осад синього кольору – турнбулеву синь: 2) Реактивом на йони Феруму(ІІІ) є жовта кров’яна сіль K4[Fe(CN)6] - калій гексаціаноферат(ІІ), з солями Феруму(ІІІ) дає осад синього кольору – берлінську лазур: 3) Реактивом на йони Феруму(ІІІ) є амоній тіоціанат NH4 SCN або калій тіоціанат KSCN. Утворюється сполука темно-червоного кольору:

Номер слайду 11

Застосування заліза та його сплавів. СПЛАВИ Fe з CЧавун. Сталь. Вміст C до 4,5% по масіВміст C від 0,3% до 1,7% по масі

Номер слайду 12

Закріплення знань: д/з - § 361. Здійсніть перетворення: залізо → Ферум (ІІІ) оксид → Ферум (ІІ) оксид → Ферум (ІІ) сульфат → Ферум (ІІ) гідроксид → Ферум (ІІІ) гідроксид → Ферум (ІІІ) сульфат→ Ферум (ІІІ) нітрат 2. Обчисліть об'єм карбон(ІІ) оксиду (н. у.), необхідний для повного відновлення ферум (ІІІ) оксиду масою 320 г.3. Обчисліть масу магнетиту, що містить 15 % домішок, який необхідний для добування заліза масою 448 кг.4. Обчисліть масу заліза, яка необхідна для одержання нітроген (ІІ) оксиду масою 896 мл взаємодією заліза з гарячою нітратною кислотою.5. Змішали залізну окалину Fe3 O4 масою 34,8 г із порошком алюмінію масою 12,8 г. Суміш нагріли. Обчисліть масу утвореного заліза.

Середня оцінка розробки
Структурованість
4.9
Оригінальність викладу
4.9
Відповідність темі
5.0
Загальна:
4.9
Всього відгуків: 10
Оцінки та відгуки
  1. Жорняк Антоніна
    Загальна:
    5.0
    Структурованість
    5.0
    Оригінальність викладу
    5.0
    Відповідність темі
    5.0
  2. Кичук Світлана
    Загальна:
    5.0
    Структурованість
    5.0
    Оригінальність викладу
    5.0
    Відповідність темі
    5.0
  3. Безсонова Оксана
    Загальна:
    5.0
    Структурованість
    5.0
    Оригінальність викладу
    5.0
    Відповідність темі
    5.0
  4. Переверзева Інна Євгенівна
    Загальна:
    5.0
    Структурованість
    5.0
    Оригінальність викладу
    5.0
    Відповідність темі
    5.0
  5. Полуда Тетяна Олександрівна
    Загальна:
    5.0
    Структурованість
    5.0
    Оригінальність викладу
    5.0
    Відповідність темі
    5.0
  6. Обертінська Вікторія
    Загальна:
    5.0
    Структурованість
    5.0
    Оригінальність викладу
    5.0
    Відповідність темі
    5.0
  7. Повійчук Наталія
    Загальна:
    5.0
    Структурованість
    5.0
    Оригінальність викладу
    5.0
    Відповідність темі
    5.0
  8. Медведєва Ірина Анатоліївна
    Загальна:
    5.0
    Структурованість
    5.0
    Оригінальність викладу
    5.0
    Відповідність темі
    5.0
  9. Потапова Галина Іванівна
    Загальна:
    5.0
    Структурованість
    5.0
    Оригінальність викладу
    5.0
    Відповідність темі
    5.0
  10. Паращак Наталія Миколаївна
    Загальна:
    4.3
    Структурованість
    4.0
    Оригінальність викладу
    4.0
    Відповідність темі
    5.0
Показати ще 7 відгуків
pptx
Пов’язані теми
Хімія, 11 клас, Розробки уроків
Додано
26 квітня 2020
Переглядів
13484
Оцінка розробки
4.9 (10 відгуків)
Безкоштовний сертифікат
про публікацію авторської розробки
Щоб отримати, додайте розробку

Додати розробку