Презентація до уроку хімії 11 клас " Електронна будова оболонок атомів.Принцип мінімальної енергії"

Електронна будова оболонок атомів. Принцип мінімальної енергіїУрок 5

Актуалізуємо знання!В чому особливість електрона як елементарної частки?Що називають орбіталлю? Яку форму може мати орбіталь?Як визначити загальну кулькість електронів в атомі?Як визначити кількість енергетичних рівнів в атомі елемента?Яка максимальна кількість електронів може знаходитись на s-підрівні? p-підрівні? d-підрівні? f-підрівні?

Використовуємо знання!Який енергетичний рівень заповнюється раніше: 2s чи 2p? 3p чи 3d? 3d чи 4s? 4p чи 5s? Чому?Учень склав формулу електронного стану атома № 27 так: 1s22s22p63s23p64s24p63d1. Чи вірно складена формула? Якщо ні, то в чому помилка?Скільки максимально електронів може перебувати на підрівнях: s-, p-, d-, f-? Скільки максимально електронів може перебувати на 1-му, 2-му, 3-му, 4-му енергетичних рівнях? 

Принцип мінімальної енергіїнайбільш стабільному стану електрона в атомі відповідає стан із мінімальною можливою енергією. У атомі кожний електрон намагається зайняти орбіталь із мінімальним значенням енергії, що відповідає найміцнішому його зв’язку з ядром.

Правила Клечковського:1) енергія енергетичного підрівня визначається сумою чисел n + l;2) при однаковій сумі n + l меншу енергію має підрівень з меншим значення n.n – номер енергетичного рівня. Для s-підрівня l = 0, для p-підрівня l = 1, для d-підрівня l = 2. Порахуйте енергію кожного підрівня першого-четвертого рівнів. Розставте їх в ряд за збільшенням енергії.

Виробляємо навички. Вправа 1 Складіть електронну й графічну електронну формули атомів хімічних елементів з порядковими номерами 4 і 13.

Вправа 2 Установіть відповідність між електронною будовою зовнішнього енергетичного рівня атома й хімічним елементом. Частина електронноїформули1 …3s23р52 …2s22р43 …3s24 …3s23р6 Хімічний елемент. А Оксиген. Б Неон. В Хлор. Г Магній. Д Аргон

Виробляємо навички. Вправа 3 Укажіть можливі підрівні третього енергетичного рівня. А s, р Б s, p, d. В s, p, d, f. Г s, f, p. Вправа 4 Укажіть пару s-елементів. А Na і Al Б Ba і Rb. В Fe і Cs. Г Ra і Cu

Вправа 5 Укажіть електронну формулу атома елемента II групи 3-го періоду. А 1s22s2 Б 1s22s22p1 В 1s22s22p63s2 Г 1s22s22p63s23p3 Відповідь: В Вправа 6 Укажіть електронну формулу атома хімічного елемента із завершеним зовнішнім енергетичним рівнем. А 1s22s22p63s2 Б 1s22s22p63s23p63d104s2 В 1s22s22p63s23p5 Г 1s22s22p6

Вправа 7 Складіть електронні й графічні електронні формули атомів хімічних елементів з протонними числами, у кожній парі зазначте спільні і відмінні риси:а) 7 і 15 б) 13 і 16 Вправа 8 Складіть електронні формули атома та йона:а) Натрію: б) Хлору: Вправа 9* Атом хімічного елемента має однакову кількість електронів із катіоном Калію. Визначте назву цього хімічного елемента, складіть електронну й графічну електронну формули його атома.

Домашнє завдання. Читати параграф 2, виконати вправи 13,20