До розіграшу
залишилось:
17 днів
Конкурс розробок «Вчительська десятка»
Розробки додавай – подарунки вигравай!

Презентація до уроку на тему " Загальна характеристика кислот"

Про матеріал

В презентації наданий матеріал про будову,властивості, добування та застосування кислот.

Зміст слайдів
Номер слайду 1

Номер слайду 2

Тема уроку: КИСЛОТИ

Номер слайду 3

Мета уроку: Знати: визначення,склад, класифікацію,формули, номенклатуру ,фізичні та хімічні властивості кислот Вміти: Визначати кислоти, складати їх формули Записувати рівняння хімічних властивостей Развивати: Увагу,пам’ять,абстрактне мислення

Номер слайду 4

Цілі: Склад,класифікація кислот Номенклатура,формули Фізичні властивості Хімічні властивості Добування Застосування Дія на організм.Поводження з кислотами.

Номер слайду 5

Актуалізація знань Тест- тренажер з теми «Основи»

Номер слайду 6

1 2 3 4 Fe(OH)2 KOH Ba(OH)2 Fe(OH)3 1.Вибрати формулу лугу

Номер слайду 7

1 2 3 4 MnO2 H2O NaOH HCl 2.Вибрати формулу основи

Номер слайду 8

1 2 3 4 Cu(OH)2 KOH2 BaOH MgOH 3.Яка формула написана вірно?

Номер слайду 9

1 2 3 4 MgOH Mg(OH)2 MgOH2 Mg(OH)3 4. Яку основу утворює оксид MgO?

Номер слайду 10

1 2 3 4 KOH NaOH Cu(OH) 2 Ca(OH)2 5.Яку основу не можна зберігати?

Номер слайду 11

1 2 3 4 FeO2 Fe2O FeO Fe2O3 6.Який оксид утворює Fe(OH)2

Номер слайду 12

1 2 3 4 NaO Na2O NaOH Na(OH)2 ) 7.Що таке “Їдкий натр”

Номер слайду 13

1 2 3 4 Як миючий засіб В будівництві В металургії У виробництві ліків 8.Де застосовується Ca(OH)2 ?

Номер слайду 14

1 2 3 4 їдкі Роблять опіки мильні Не розчинні 9.Чим луги відрізняються від основ?

Номер слайду 15

1 2 3 4 лугів кислот фосфатів нітратів 10.Чого не повинно бути у миючих засобах?

Номер слайду 16

Відповіді 1.2 6.3 2.3 7.3 3.1 8.2 4.2 9.1 5.3 10.3

Номер слайду 17

Кислоти - це складні речовини, які складаються з одного або декількох атомів гідрогену та кислотного залишку HxR

Номер слайду 18

Кислоти утворюються з кислотних оксидів. НеМеО +вода = кислота

Номер слайду 19

N2O3 SO3 CO2

Номер слайду 20

N2O3 +H2O SO3 +H2O CO2 + H2O

Номер слайду 21

N2O3 +H2O H2 SO3 +H2O H2 CO2 + H2O H2

Номер слайду 22

N2O3 +H2O H2N2 SO3 +H2O H2S CO2 + H2O H2C

Номер слайду 23

N2O3 +H2O H2N2O4 SO3 +H2O H2SO4 CO2 + H2O H2CO3

Номер слайду 24

N2O3 +H2O H2N2O4 HNO2 SO3 +H2O H2SO4 CO2 + H2O H2CO3

Номер слайду 25

HNO2 H2SO4 H2CO3

Номер слайду 26

HNO2 H2SO4 H2CO3

Номер слайду 27

HNO2 кислотні залишки H2SO4 H2CO3

Номер слайду 28

X I HxR x = 1 – одноосновна HNO3 x = 2 – двохосновна H2CO3 x = 3 – трьохосновна H3PO4 Класифікація кислот I. За кількістю атомів гідрогену:

Номер слайду 29

X I HxR 1) – бескисневі HI 2) – кисневмісні H2CO3 II. За кількістю атомів оксигену

Номер слайду 30

X I HxR

Номер слайду 31

X I HxR Пікресліть кислотні залишки в молекулах кислот H2SO4; H2CO3; HNO3; H2SiO3; H3PO4 _______ ________ _________ __________ _____

Номер слайду 32

Визначте валентність кислотних залишків H2SO4; H2CO3; HNO3; H2SiO3; H3PO4 _______ ________ _________ __________ _____ X I HxR II III I II II

Номер слайду 33

X I HxR HCl H2S H3PO4 H2SiO3 HClO4 H2MnO4 HNO2 складіть формули кислот за кислотними залишками Cl(I) → S(II)→ PO4(III)→ SiO3(II)→ ClO4(I) → MnO4(II) → NO2(I)→

Номер слайду 34

H3PO4; HCl; H2S; HNO3; H2SO4: HBr; H2CO3; H2SO3; HClO4; H2SiO3. КИСЛОТИ ОДНО- ОСНОВНІ ДВОХ- ОСНОВНІ ТРЬОХ- ОСНОВНІ Завдання. Розподіліть кислоти за числом атомів гідрогену

Номер слайду 35

H3PO4; HCl; HNO3; H2S; H2SO4; HBr. КИСЛОТИ Безоксигенні ОКСИГЕННІ Завдання. Разподіліть кислоти за вмістом атомів оксигену

Номер слайду 36

бромідна HBr хлоридна (соляна) HCl сульфідна H2S йодидна HI фторидна (плавикова) HF НАЗВА КИСЛОТИ ФОРМУЛА КИСЛОТИ Назви кислот.

Номер слайду 37

ортофосфатна H3PO4 сульфітна H2SO3 сілікатна H2SiO3 карбонатна H2CO3 сульфатна H2SO4 нітратна HNO3

Номер слайду 38

Фізичні властивості кислот H2 CO3 = CO2↑ +H2O – карбонатна кислота H2SO3 = SO2↑ + H2O – сульфітна кислота у вільному вигляді не існують, розпадаються на газ та воду. HCl -хлоридна кислота H2SO4 -сульфатна кислота рідкі HNO3 -нітратна кислота H2SiO3 - сілікатна кислота драглиста

Номер слайду 39

Хімічні властивості кислот

Номер слайду 40

Лакмус Метилоранж Фенолфталеин Індикатори речовини, які змінюють колір в залежності від середовища розчину

Номер слайду 41

лакмус метилоранж універсальний HCl HCl HCl 1.Розпізнавання кислот індикаторами

Номер слайду 42

2.Взаємодія з металами Fe+2HCl=FeCl2 +H2

Номер слайду 43

3. Взаємодія з оксидами металів CuO+2HCl= CuCl2+H2O

Номер слайду 44

4.Взаємодія з основами(реакція нейтралізації) HCl+KOH=KCl+H2O

Номер слайду 45

5. Взаємодія кислот з солями Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2

Номер слайду 46

КИСЛОТИ Бес- кисневі Кисневмісні неМе + Н2 неМеО + Н2О Добування кислот

Номер слайду 47

Хлоридна кислота знаходиться у шлунку, допомога перетравлювати їжу. Молочна кислота утворюється у м’язах при физичному навантаженні. КИСЛОТИ МІСТЯТЬСЯ В ОРГАНІЗМАХ ТВАРИН

Номер слайду 48

Аскорбінова, ацетилсаліцилова Та ін. КИСЛОТИ В МЕДИЦИНІ

Номер слайду 49

Оцтова, лимонна Та ін. КИСЛОТИ В ХАРЧОВІЙ ПРОМИСЛОВОСТІ

Номер слайду 50

Поводження з кислотами

Номер слайду 51

Опік кислотою

Номер слайду 52

Що запам’ятав?

Номер слайду 53

Що мене здивувало?

Номер слайду 54

Про що я довідався вперше?

Номер слайду 55

1. Де написані тільки кислоти: а) NH3 HCl H2 SO4 б) H2S HNO3 HBr в) HCl KCl H3PO4 Закріплення 2. Яка речовина лишня: а) HCl H2SO4 K2O б) HNO3 H2O H2CO3 в) H2S H2SO4 NaOH

Номер слайду 56

CuO, NaOH, H3PO4, CO2, CaCO3, HCl, Cu(OH)2, HNO3, BaO, H2S, K2SO3, H2SO4, Al(OH)3, AgNO3, H2CO3, NaSiO3, SO3, Al2(SO4)3 Виберіть кислоти; Прокласифікуйте їх Визначте валентність кислотних залишків

Номер слайду 57

Домашнє завдання

Залишити відгук до розробки

Щоб залишити свій відгук, необхідно зареєструватись.

Середня оцінка розробки
Структурованість
5.0
Оригінальність викладу
5.0
Відповідність темі
5.0
Загальна:
5.0
Всього відгуків: 1
Оцінки та відгуки
  1. Ципльонок Валентина Володимирівна
    Спасибі за гарну презентацію.
    Загальна:
    5.0
    Структурованість
    5.0
    Оригінальність викладу
    5.0
    Відповідність темі
    5.0
Дякуємо! Ми будемо тримати Вас в курсі!
ppt
Додано
26 грудня 2017
Переглядів
462
Оцінка розробки
5.0 (1 відгук)
Безкоштовний сертифікат
про публікацію авторської розробки
Щоб отримати, додайте розробку

Додати розробку