Презентація до уроку на тему " Загальна характеристика основ"

Тема: “Загальна характеристика основ” Урок з хімії у 8 класі КЗ Верхівцевського НВК Учитель Кукса Н. М.

Для чого потрібні нам ці речі?

Мета уроку: 1. Познайомити учнів з новим класом неорганічних сполук – основами. 2. Розглянути класифікацію, склад та номенклатуру основ. 3.Фізичні та хімічні властивості 4. Зстосування основ в побуті

Будова основ та їх назви Класифікація Фізичні властивості Хімічні властивості Застосування в побуті та промисловості Правила поводження з лугами

Актуалізація знань Тест- тренажер з теми «Оксиди»

1 2 3 4 MnO2 H2O CO2 SO2

2. Цей оксид складає 80 % маси клітини всього живого та виконує в ній дуже важливі функції: CO2 H2O CaO NH3 - 4 - 3 + 2 - 1

3. В якій формулі індекси розставлені вірно: CO3 Na2O Ca2O Al3O4 - 4 - 3 + 2 - 1

4. Воднева сполука неметалу: - - + H2S FeS KH H2SO4 4 3 1 - 2

5. Дана сполука використовуєтьсятся для приготування шипучих напоїв: - + - HCl CaO CO2 NH3 4 3 1 - 2

6. Неправильно разставлені індекси у хімічній формулі - + + Al2O3 K2SO4 NH3 CO3 4 3 1 + 2

7. Пісок - це: - - + SiO2 Al2O3 CaO CO2 4 3 1 - 2

8. Виберіть оксид металу: SO3 Н2O FeS Fe3O4 - 4 - 3 + 2 - 1

9. Неправильно разставлені індекси у хімічних формулах: - + + N2O5 Al2(SO4)3 Cl2O7 C2O 4 3 1 + 2

10. «Сухий лід» - це: SO3 CO2 H2S CaO - 4 - 3 + 2 - 1

Правильні відповіді: 1) 12) 23) 24) 15) 3 6) 47) 18) 49) 410) 2

Основи – це складні речовини, в яких йони металів з’єднані з одною чи декільками гідроксид-йонами.

Схема утворення натрій: гідроксиду структурна формула води (Н2О): Н – О – Н 2Na + 2HOH = 2NaOH + H2

Оксидам металів відповідають основи: Складіть основи з оксидів: ZnO, Li2O, MgO. Спробуйте самостійно скласти оксиди з основ: CuOH, Cu(OH)2

Номенклатура: Ca(OH)2 –кальций гідроксид Fe(OH)2 – ферум (ІІ) гідроксид Fe(OH)3 – ферум (ІІІ) гідроксид Слово гідро ксид метал Валент ність Zn(OH)2 Al(OH)3 Cu(OH)2 CuOH

Класифікація основ NaOH, KOH Cu(OH)2 Основи Розчинні(луги) Нерозчинні

Фізичні властивості основ :Калій гідроксид

Кальцій гідроксид

Купрум(ІІ) гідроксид

Ферум(ІІ) гідроксид

Фізичні властивості основ: Тверді,кристалічні Ті,що утворюються під час реакцій Луги(розчинні) дуже їдкі Мають різні кольори

Хімічні властивості Взаємодіють з індикаторами: Фенол-фталеїн – малиновий Лакмус- синій

Взаємодіють з кислотами KOH+HCl= KCl+H2O Взаємодіють з кислотними оксидами 2KOH+CO2 =K2CO3+H2O Взаємодіють з солями KOH+NaCl=KCl+NaOH Нерозчинні розкладаються при нагріванні Сu(OH)2=CuO+H2O

Добування В лабораторії: Розчиненням лужних металів у воді 2Na+2H2O=2NaOH+H2 CaO+H2O=Ca(OH)2 В промисловості електролізом розплавів нерозчинні основи добувають дією НР основ на солі: СuSO4+KOH=Cu(OH)2+K2SO4

Застосування NaOH – для виробництва мила,ліків, в текстильній промисловості, очищування нафти. KOH - в аккумуляторах. Ca(OH)2 (гашене вапно)– у виробництві цукру, соди, в будівництві, для приготування бордоської суміші – засобу для боротьби з хворобами та шкідниками рослин.

Значення у побуті

Домашнє завдання: Прочитати §, § 6,11 Виконати завдання: 57,102