Презентація до уроку "Перший закон термодинаміки. Адіабатний процес"
Презентація до уроку "Перший закон термодинаміки. Адіабатний процес" буде корисною під час проведення уроків фізики у 10 класі. Матеріал містить короткий виклад змісту параграфу №38 підручника «Фізика» (РІВЕНЬ СТАНДАРТУ) 10 клас (за редакцією В.Г. Бар'яхтара, С.О. Довгого) та задачі для закріплення вивченого.
«Перший закон термодинаміки» 
«Істина це те, що витримує перевірку дослідом».
А. Ейнштейн
До підручника «Фізика» Рівень стандарту 10 клас
За редакцією
В.Г. Бар’яхтара, С.О. Довгого Підготувала:
Слободянюк Наталія Олександрівна
Історія відкриття
v 1736 рік - паровий двигун.
- відмова Паризької академії наук приймати
v 
1807 рік - пароплав Фултона
v 1824 рік - паровий потяг
Стефансона
v1842 рік - стаття німецького природознавця та лікаря Майєра «Зауваження про сили неживої природи»
Обличчя фізики 
|
та психолог. записав перший закон термодинаміки в математичній формі і довів неможливість створення вічного двигуна. |
Ю. Майєр німецький природодослідник та лікар |
англійський фізик проводив досліди з вивчення закону збереження енергії: енергія не виникає і не зникає, а лише перетворюється у рівних кількостях з одного виду в інший |
Г. Гельмгольц
німецький фізик, фізіологД. Джоуль
Перший закон (начало) термодинаміки:
|
|
Зміна внутрішньої енергії системи (∆U) при переході з одного термодинамічного стану в інший дорівнює сумі роботи A′ зовнішніх сил і кількості теплоти Q, переданої системі або переданої системою навколишнім тілам у процесі теплообміну: |
|
||
|
|
|
|||
|
|
||||
Q= ΔU + A Q= 0
A= - ΔU
«Вічний двигун», чому б ні?
Неможливо створити вічний двигун першого роду — циклічний пристрій, який виконував би механічну роботу без споживання енергії ззовні, або виконував би роботу більшу, ніж споживана ним енергія.
Ізопроцеси і перший закон термодинаміки
|
Ø При ізохорному процесі (V=const, A=0) |
|
Ø При ізотермічному процесі (T=const, ∆U=0) |
|
Ø При ізобарному процесі (p=const) |
Ізохорне нагрівання газу
Ізотермічне розширення газу Ізобарне розширення газу
Адіабатний процес
|
|
|
|
|
|
Зміна тиску газу в ході адіабатного процесу.
Розв'яжемо разом!
qНаскільки зменшилася внутрішня енергія газу, що здійснив роботу 50кДж, діставши кількість теплоти 85кДж?
q Над газом була здійснена робота 55 Дж, при цьому його внутрішня енергія збільшилася на 15 Дж. Дістав чи віддав теплоту газ у цьому процесі? Яку саме кількість теплоти?
Перевір себе!
1. Ідеальний газ отримав кількість теплоти, що рівна 300 Дж і виконав роботу, що рівна 100 Дж. Як змінилася внутрішня енергія?
2. Ідеальний газ виконав роботу, що рівна 100 Дж і віддав кількість теплоти, що рівна 300 Дж. Як змінилася внутрішня енергія?
3. Ідеальний газ виконав роботу, що рівна 300 Дж Внутрішня енергія зменшилася на 300Дж. Яке значення кількості теплоти в даному процесі?
4. Ідеальний газ виконав роботу, що рівна 300 Дж Внутрішня енергія збільшилася на 300Дж. Яке значення кількості теплоти в даному процесі?
Перевір себе!
1. Ідеальний газ отримав кількість теплоти, що рівна 300 Дж, Збільшилася на 200 Дж і виконав роботу, що рівна 100 Дж. Як змінилася внутрішня енергія?
2. Ідеальний газ виконав роботу, що рівна 100 Дж і віддав Зменшилася на 400 Дж кількість теплоти, що рівна 300 Дж. Як змінилася внутрішня енергія?
3. Ідеальний газ виконав роботу, що рівна 300 Дж Внутрішня Не отримав і не віддав енергію енергія зменшилася на 300Дж. Яке значення кількості теплоти в даному процесі?
4. Ідеальний газ виконав роботу, що рівна 300 Дж Внутрішня Отримав 600 Дж енергія збільшилася на 300Дж. Яке значення кількості теплоти в даному процесі?
Дякую за увагу!
про публікацію авторської розробки
Додати розробку