Презентація до уроку "Валентність хімічних елементів. Складання формул бінарних сполук за валентністю елементів."

Про матеріал

Презентація до уроку "Валентність хімічних елементів. Складання формул бінарних сполук за валентністю елементів."

Зміст слайдів
Номер слайду 1

Номер слайду 2

Прочитати формули речовин: P4, H3PO4, HCl, Mg(NO3)2, CaCO3, Fe2O3, Al(OH)3

Номер слайду 3

Пояснити, що означають записи: 2Н2О, 3Н, 2Н2, Ag +, 4Fe, 5H2S, 3O₃

Номер слайду 4

КРОСВОРД 1.​ Символ цього хімічного елемента W. 2. Символ цього хімічного елемента Mg. 3. Символ цього хімічного елемента K. 4. Символ цього хімічного елемента Fe. 5. Символ цього хімічного елемента N. 6. Символ цього хімічного елемента Sr. 7. Символ цього хімічного елемента Na. 8. Символ цього хімічного елемента Si 9. Символ цього хімічного елемента S. 10. Символ цього хімічного елемента Sn. 11. Символ цього хімічного елемента Ca.

Номер слайду 5

Тема уроку Валентність хімічних елементів. Складання формул бінарних сполук за валентністю

Номер слайду 6

Чи є у Вас бажання навчитись вільно писати формули речовин? З'ясувати, що таке валентність елемента; Прогнозувати можливі значення валентності елемента за його положенням у Періодичній системі; Вивчити алгоритм складання хімічних формул бінарних сполук; Навчитись складати хімічні формули бінарних сполук.

Номер слайду 7

Поміркуйте Яким чином атоми “утримуються” в молекулі ?

Номер слайду 8

Ще три сотні років тому вчені встановили, що атоми з'єднуються в молекули не безладно, а в певній послідовності за допомогою зв'язків, які називають хімічними. Тоді атоми уявляли у вигляді кульок, що мають “гачки”, за допомогою яких вони сполучались один з одним. Тільки багато років потому була встановлена істина природа хімічного зв‘язку. Зверніть увагу

Номер слайду 9

Як Ви вважаєте Атом може з'єднуватись з визначеною кількістю атомів чи кількість таких зв'язків необмежена?

Номер слайду 10

HCl H2S NH3 CH4 Атоми сполучаються у молекули не безладно, а у певній відповідності

Номер слайду 11

H Cl S N C H H H H H H H H H _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ Атоми різних елементів можуть утворювати певну кількість зв'язків, притаманну лише їм

Номер слайду 12

Валентність - кількість зв'язків, що утворює даний атом, поєднуючись з іншими атомами

Номер слайду 13

Яким же чином ми можемо визначити валентність елемента і від чого вона залежить?

Номер слайду 14

Валентність залежить від будови атома і визначається за положенням у періодичній системі. Валентність Стала Змінна Валентність (Н) = І Валентність (О) = ІІ Валентність (F) = І Максимальна валентність = № групи. (виключення О = ІІ, Fe = ІІ, ІІІ) Мінімальна валентність ( неметалів у сполуках із металами і Н) = 8 – № групи. Проміжні валентності = максимальна валентність мінус числа кратні двом. Валентність елементів І,ІІ,ІІІ груп = № групи (виключення Cu = I і ІІ) У бінарних сполуках сумарна валентність усіх атомів одного елемента завжди дорівнює сумарній валентності усіх атомів другого елемента

Номер слайду 15

Валентність атомів позначається римськими цифрами, які розташовуються над елементом С О2 Al2 О3 IV II II III

Номер слайду 16

Валентність атомів елементів зі змінною валентністю залежить від того, з якими атомами і в якому кількісному співвідношенні вони поєдналися Розглянемо сполуки Сульфуру N O N O O N H H H N N O

Номер слайду 17

Н Н S Виходячи із розташування у періодичній системі, атоми Сульфуру можуть виявляти валентність ІІ, ІV, VІ Валентність (S) = ІІ Валентність (Н) = І H2S І ІІ Кількість валентностей Сульфуру дорівнює сумарній валентності Гідрогену 2

Номер слайду 18

S O O O O Валентність атомів Оксигену у будь-яких сполуках дорівнює ІІ, Сульфур виявляє змінну валентність ІІ, ІV, VI Валентність (О) = IІ Валентність (S) = IV SO2 ІV ІІ 4 Кількість валентностей Сульфуру дорівнює сумарній валентності Оксигену

Номер слайду 19

6 O O O S O O O Валентність (О) = ІІ Валентність (S) = VІ SO3 VI ІІ Кількість валентностей Сульфуру дорівнює сумарній валентності Оксигену

Номер слайду 20

Алгоритм складання хімічних формул за валентністю. Правило знаходження валентності: - У металів валентність визначається за номером групи. - У неметалу, що стоїть на першому місці в формулі, ставиться вища валентність. - У неметалу, що стоїть на другому місці в формулі, ставиться нижча валентність. Na O Приклад: I II 2 Порядок дій: 1. Визначаємо валентність хімічних елементів. 2. Знаходимо найменше спільне кратне. 3. Знаходимо індекси. : 2 I = 2 2 2 : II = 1 1 S O VI II 6 1. Визначаємо валентність хімічних елементів. 2. Знаходимо найменше спільне кратне. 3. Находимо індекси. : 6 VI = 1 1 6 : II = 3 3 P O V II 10 1. Визначаємо валентність хімічних елементівх элементов. 2. Знаходимо найменше спільне кратне. 3. Знаходимо індекси. : 10 V = 2 2 10 : II = 5 5

Номер слайду 21

Al O III II 2 3

Номер слайду 22

Ca O II II __ __

Номер слайду 23

С O IV II 2 __

Номер слайду 24

Увага ! На першому місці записується символ того елемента, який у Періодичній системі розташований зліва або нижче порівняно з іншим. (виключення: метали з Гідрогеном – NaH, СаН2; NH3, РН3; Cl2O7). Складаючи хімічні формули бінарних сполук враховуйте порядок написання символів елементів у формулі.

Номер слайду 25

Складіть формули сполук за їх валентністю: KO, CaCl, AlCl, NaS, CuO, MgS Складіть формули бінарних сполук з Оксигеном: Натрію; Карбону (ІІ); Феруму (ІІІ); Нітрогену (V). Застосуємо набуті знання на практиці

Номер слайду 26

SO2 СО2 Na2Cl KO2 ZnO FeO NaO3 H2O P2O5 Вірний шлях - правильні формули

Номер слайду 27

Складіть формули сполук у таблиці Cl (I) O (II) S (II) N (III) Br (I) K Mg Al

Номер слайду 28

Домашнє завдання Опрацювати §12, виконати №2, 4 на стор. 94 Додатково: скласти графічні формули № 6 ст. 95

Номер слайду 29

Підведемо підсумки уроку З якою метою ми вивчали валентність хімічних елементів? Чи досягли ми мети? Чи навчилися складати хімічні формули сполук? Що необхідно знати для складання формул? Що є “підказкою”? Оцініть результати своєї діяльності задовільно добре відмінно

Номер слайду 30

Номер слайду 31

Номер слайду 32

Номер слайду 33

ppt
Додав(-ла)
Бойко Світлана
Додано
31 жовтня 2020
Переглядів
1575
Оцінка розробки
Відгуки відсутні
Безкоштовний сертифікат
про публікацію авторської розробки
Щоб отримати, додайте розробку

Додати розробку