Презентація "Добування і властивості оксидів. Хімічні властивості води"

Тема уроку: Добування і властивості оксидів. Хімічні властивості води Хімія 7 клас (Росток)

Х ІІ y елемент валентність індекс

Na2O Fe2O3 ………(IІІ) оксид SO3 ……… (VІ) оксид BaO SiO2 ZnO CaO CO2 …….. (IV) оксид Назвати оксиди: натрій оксид ферум сульфур карбон

Не всі оксиди існують у природі. Багато оксидів добувають у лабораторіях чи на хімічних виробництвах

1. Добування із простих речовин Майже всі прості речовини взаємодіють з киснем, проте деякі дуже бурхливо, а інші – повільно. Але слід пам’ятати, що для горіння речовин потрібен добрий доступ кисню, бо можливе утворення шкідливих для здоров'я і життя людини оксидів (наприклад, чадного газу) 2С +О2→2СО - карбон (ІІ) оксид (чадний газ) 4К + О2→2К2О – калій оксид

речовина Хімічні рівняння взаємодії кисню з неметалами (горіння неметалів): Сполучається з киснем Оксиген О оксид утворюється

4P + 5O2 = 2P2O5 В реакціях кисню з простими речовинами утворюються оксиди. Р2О5 - фосфор(V) оксид 2Н2 + О2 = 2Н20 Н2О - гідроген оксид

С + O2 = СO2 у надлишку кисню 2С + O2 = 2СO при недостачі кисню S + O2 = SO2 SО2- сульфур (ІV) оксид СО2 - карбон (ІV) оксид СО2 - карбон (ІІ) оксид

Хімічні рівняння взаємодії кисню з металами (горіння металів): 2Mg + O2 = 2MgO MgO - магній оксид 2Fе + 3O2 = Fе2O3 Fe2O3 - ферум (ІІІ) оксид

Реакція, під час якої із двох простих речовин утворюється одна складна називається реакцією сполучення А+В = АB А В А В

2. Добування із складних речовин Велика кількість складних речовин здатна горіти в кисні, тому внаслідок горіння утворюються оксиди всіх хімічних елементів, які входять у склад сполуки. СН4 + 2О2 →СО2 + 2Н2О Для промислового виробництва велике значення мають реакції згоряння сульфідів металів, оскільки утворюються цінні оксиди , які далі беруть участь у технологічному процесі хімічних виробництв. 4FeS + O2 →2Fe2O3 + 4SO2↑

- Взаємодія простих і складних речовин з киснем: 2Mg + O2  2MgО 4P + 5O2  2P2O5 S + O2  SO2 2CO + O2  2CO2 2CuS + 3O2  2CuO + 2SO2 CH4 + 2O2  CO2 + 2H2O 4NH3 + 5O2 кат. 4NO + 6H2O

3. Розклад складних речовин при нагріванні Деякі оксиди можна добути при розкладі складних речовин: солей, кислот, основ. При нагріванні основи та кислоти можуть втрачати воду, такий процес називається дегідратація Нерозчинна основа → основний оксид + вода 2Fe(ОН)3 →Fe2О3 + Н2О Оксигеновмісна кислота → кислотний оксид + вода Н2СО3→СО2↑ + Н2О

Термічний розклад солей Оксиди також утворюються при розкладанні солей оксигеновмісних кислот. При прожарюванні таких солей утворюються два оксиди: основний та кислотний. Сіль оксигеновмісної кислоти → кислотний оксид + основний оксид СаСО3→СаО + СО2↑

О Са Реакції розкладу Cu ( OH)2 = CuO +H2O - Розклад речовин при нагріванні: СаСO3 = СаO + СO2 Са → + С О О H2O

Реакція, під час якої складна речовина розпадається на дві простіші речовини, називається реакцією розкладу АВ = А+B Cu(OH)2 = CuO + 2H2O Реакція розкладу

 Тверді, рідкі, газоподібні Температури плавлення і кипіння різні (залежно від будови) Молекулярної та немолекулярної будови

Кислотні оксиди ― це оксиди неметалів. Їм відповідають кислоти P2O5 СO2 SO3 N2O5 HNO3 Н3PO4 Н2 SО4 H2СО3 Na2О NaОН СаО Са(ОН)2 оксид кислота оксид основа Основні оксиди ― це оксиди металів. Їм відповідають основи

о о с к н с о и в д н и і р Хімічні властивості основних оксидів реагують з водою кислотами луг сіль Н2О Оксидами неметалів сіль утворюються

1. Основні оксиди взаємодіють з водою, утворюють основу (луг) Основний оксид + вода = основа(луг) Зверніть увагу! Так взаємодіють тільки оксиди лужних та лужноземельних металів , крім Be и Mg Na2О + H2O → 2NaOH

о о Na2O о H2O NaOH о о Na2O + H2O = NaOH натрій гідроксид (луг) 2

CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O 2. Основні оксиди взаємодіють з кислотами утворюють сіль та воду основний оксид + кислота = сіль + вода H2O до реакції після реакції CuO CuSO4

Вихідні речовини Продукти реакції оксид CuO кислота H2SO4 сіль CuSO4 вода Н2О + CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O Н O Cu Н

Реакція, під час якої дві складні речовини обмінюються складовими частинами, внаслідок чого утворюються нові складні речовини, називається реакцією обміну АВ + CD = АC + BD А В С D А С В D

Хімічні властивості кислотних оксидів к о и к с с л и о д т и н р і п водою Оксидами металів основами реагують з утворюються сіль сіль Н2О кислота

* Виняток складає оксид кремнію - SiO2 (пісок), який з водою не реагує 1. Кислотні оксиди взаємодіють з водою, утворюють кислоту Кислотний оксид + вода = кислота SO2 + H2O → H2SO3 (сульфітна кислота) СO2 + H2O → H2СO3 (карбонатна кислота)

SO3 + H2O → H2SO4 (сульфатна кислота) S о о о SO3 H2O о S о о о о H2SO4

2. Кислотні оксиди взаємодіють з основами (лугами) утворюють сіль та воду Кислотний оксид + луг = сіль + вода Са(OН)2 + СO2 → СаСО3 ↓ + Н2O Зверніть увагу! В реакцію вступають тільки розчинні у воді основи 2NaOH + СO2 → Na2CO3 + H2O 6KOH + P2O5 → 2K3PO4 + 3H2O

3.Кислотні оксиди взаємодіють з основними оксидами (оксидами металів) утворюють сіль Кислотний оксид + основний оксид = сіль СO2 + СаO → СаСО3 ↓ Na2O + SO3 → Na2SО4 ↓ Зверніть увагу! При складанні формули солі, пригадайте, що солі складаються з металу та кислотного залишку H2СО3 Н2SО4

Воду можна назвати оксидом. Вона має універсальні властивості розчинника, є стійкою сполукою, і в той же час – активною речовиною. Вона вступає в реакцію з простими і складними речовинами Переглянути відео фрагменти https://www.youtube.com/watch?v=FoqLwgJCv7M

1. Вода реагує з багатьма металами з виділенням водню. Вода реагує з багатьма металами. З найбільш активними металами (у таблиці Д. І. Менделєєва вони знаходяться в 1А і 2А групах) відбуваються реакції типу: З менш активними металами вода реагує лише за високих температур (при цьому вона, зазвичай, знаходиться в газоподібному стані). У результаті реакції утворюється не гідроксил металу, а його оксид. Наприклад, за високої температури відбувається реакція:

Це цікаво! 3Fe + 4H2O → Fe3O4 + 4H2 магнетит, магнітний залізняк (запиши назву оксиду та тип реакції) Саме за такою реакцією наприкінці 18 ст. Антуан Лавуазьє добував водень, пропускаючи водяну пару крізь дуло рушниці. Ця реакція донедавна використовувалась у промисловості.

2. Вода реагує з оксидами. До найважливіших реакцій води зі складними речовинами належить взаємодія з оксидами: а)основними оксидами натрій гідроксид. CaO+H2O=Ca(OH)2 кальцій гідроксид (гашене вапно).

2. Вода реагує з оксидами. До найважливіших реакцій води зі складними речовинами належить взаємодія з оксидами: а)кислотними оксидами карбонатна кислота SO3+H2O=H2SO4 сульфатна кислота

3. Вода розкладається на водень і кисень при дії електричного струму. Електроліз води — один із промислових способів добування водню і кисню. 2H2O=2H2 + O2

 Сировина для добування металів Вода – розчинник, середовище існування Добування кислот, лугів, солей В будівництві Коштовні камені

 Найпоширеніший природний оксид вода - Н2О АІ2О3 – складова гірських порід і глини, з домішками: коштовні камені (рубіни та сапфіри), наждак. СО2 –вуглекислий газ, в повітрі– 0,03% SiO2 – кремнезем, гірський кришталь, пісок, складова глини.

Са + Н2О → Н2О + СаО → СО2 + Н2О → Н2О + SO3→ MgO + H2O→ CaO + Н2О → Н2О + Na →

Домашнє завдання 1. Законспектувати теоретичний мінімум. 2. Переглянути відеофрагменти https://www.youtube.com/watch?v=gze2MHvRaqI   3. Які продукти утворяться при згорянні пропану С3Н8, фосфіну РН3, алюміній карбіду Al4C3, напишіть рівняння відповідних реакцій. Задача: Обчисли, у скільки разів водяна пара легша за повітря.

Презентацію підготувала Коструб Ірина Олександрівна вчитель хімії, біології, навколишнього світу Новоград-Волинської ЗОШ I-III ст. №5