Презентація "Маса атома. Атомна одиниця маси. Відносні атомні маси хімічних елементів."

Маса атома. Атомна одиниця маси. Відносні атомні маси хімічних елементів. Ряба Валентина

Мета: розширити знання учнів про періодичну систему елементів; закріпити знання учнів про хімічний елемент, хімічну символіку;дати поняття абсолютної та відносної атомної маси; навчити визначати відносну атомну масу за періодичною системою хімічних елементів. Розвивати логічне мислення, вміння та навички працювати з додатковою літературою та текстом підручника, узагальнювати, вибирати головне, робити висновки, розвивати навички учнів користуватися періодичною системою як джерелом інформації;формувати стійкий інтерес до вивчення хімії

Кожен з нас має певну масу. Ми можемо порівняти, хто більше важить. Як ви гадаєте, атом будь-якого елемента має масу? Як її можна виміряти?Відповідь на це питання ми дамо на уроці

Актуалізація опорних знань. Пригадаємо, що таке атом?Атом — найдрібніша електронейтральна частинка речовини, які складається з позитивно зарядженого ядра і негативно заряджених електронів, які рухаються навколо ядра.

Чи можна “зважити” атом Розміри атомів настільки малі, що побачити їх неможливо навіть у найпотужніший мікроскоп. Найменшим є атом Гелію, а найбільшим — Францію. Реальні маси атомів: Маса 1 атома Гідрогену (Н) =0,000000000000000000000001674г

Розміри атомів виражаються величинами порядку десятих частинок нанометра. Відомі вам одиниці вимірювання мас - це кілограм, грам, тона. Так, маса атома найменшого елемента Гідрогену, виражена у грамах становить 1,67·10-24г, а маса одного з найважчих елементів - Плюмбуму - 3,4·10-22г. Зрозуміло, що оперувати такими величинами незручно, тому в розрахунках використовують не абсолютні атомні маси, а відносні.

Дж. Дальтон запропонував прийняти масу найменшого елемента - Гідрогену - за одиницю. У вересні 1803 року вперше англійський вчений склав першу таблицю атомних мас, відомих на той час елементів. Дещо пізніше шведський хімік і мінералог Й. Я. Берцеліус за елемент порівняння запропонував оксиген.

У сучасній хімії маси атомів прирівнюють з 1/12 (одною дванадцятою) маси атома Карбону. Ця одиниця виміру називається атомною одиницею маси (а.о.м) 1 а.о.м. = (С) = 1,66043·10-24г

Відносна атомна маса ( Ar ) показує, у скільки разів маса атома більша за маси атома ізотопу 12 С. Маса атома, виражена в а.о.м., називається атомною масою. При порівнянні мас атомів різних хімічних елементів з 1 а.о.м. отримують відносну атомну масу Ar ( буква «r» від слова «relatib» - відносна).

Зі значенням 1 а.о.м можна порівняти абсолютні маси усіх хімічних елементів Ar=абсолютнамасаелемента1а.о.м. Відносна атомна маса є величиною, що виражає відношення абсолютної маси будь-якого атома до маси 1/12 частини атома вуглецю (карбону)

Атоми кожного елемента містять певну кількість протонів. Кількість протонів в атомі називається протонним числом і визначається порядковим номером елемента. Форми одного атома, які відрізняються лише кількістю нейтронів, називаються ізотопами

Відносна атомна маса елемента - це середнє арифметичне значень атомних мас усіх різних ізотопів елемента, причому внесок кожного ізотопу в середнє значення різний і визначається його вмістом в природіАr(Е) = Ar (х. Е) + Ar (y. E) + Ar (n. E)

Задача. У природі Бор має два ізотопи: Бор-10 та Бор-11, уміст яких дорівнює відповідно 19,6% і 80,4%; Обчислити відносну атомну масу Бору. Дано:10 В=19,6%11 В=80,4%Ar(B)-?Розвʼязання:1. Виражаємо масові частки як частки від 1:19,6% : 100% =0,19680,4% : 100% =0,8042. Перемножимо уміст кожного ізотопа на його масове (нуклонне) число: 0,196 · 10 =1,960,804 · 11 = 8,8443. Додавши отримані значення, знаходимо відносну атомну масу Бору: Ar=1,96 + 8,844 = 10,804 а.о.м

Відносні атомні маси зазначені в Періодичній системі хімічних елементів. Ми будемо користуватися заокругленими значеннями

“Міні-практикум”1. Визначте відносні атомні маси елементів, якщо відомі їхні абсолютні атомні маси:а) ma(H) = 1,674 · 10–27 кг,б) ma(О) = 2,655 · 10–26 кг2. Користуючись періодичною системою випишіть відносні атомні маси таких елементів: Оксигену, Магнію, Цинку, Купруму, Хлору, Силіцію, Феруму.

Висновки: Атоми хімічних елементів характеризуються певними масами. Абсолютні маси атомів є дуже малими, тому для зручності користування введено поняття «відносна атомна маса». Відносна атомна маса - величина безрозмірна. Чисельно вона дорівнює відношенню маси атома відповідного елемента до 1/12 маси атома карбону. За атомну одиницю маси взято 1/12 маси атома карбону. Це величина, що становить 1,66 ∙ 10 г і позначається а. о. м. Відносні атомні маси хімічних елементів можна знайти в Періодичній системі хімічних елементів. Відносна атомна маса – це середня відносна атомна маса усіх ізотопів даного хімічного елемента із урахуванням їх вмісту у природі.

Домашнє завдання: Прочитати параграф 10,Виконати №1, №2 ст. 76(автор підручника Григорович О. В.)