Презентація на тему Реальні гази. Рівняння Ван-дер-Ваальса

Реальні Гази. Рівняння Ван-дер-Ваальса

Відмінності ідеального та реального газів{5 C22544 A-7 EE6-4342-B048-85 BDC9 FD1 C3 A}Ідеальний газ. Реальний газ. Молекули не взаємодіютьЄ сили притягання і відштовхування. Молекули — матеріальні точки. Молекули мають власний об’єм. Об’єм = об’єм посудини. Об’єм менший за об’єм посудини. Точно виконується PV = n. RTЄ відхилення від PV = n. RT

Ізотерми ідеального газу: Ізотерми реального газу:

Йоханнес Дидерик ван дер Ва́альс (нід.. Johannes Diderik van der Waals; 23 листопада 1837, Лейден — 8 березня 1923, Амстердам) — голандський фізик и хімік. В першу чергу відомий як автор рівняння Ван-дер-Ваальса, яке з високою точністю описує поведінку реального газу. Більша частина робіт вченого відноситься до теоретичної молекулярної фізики. На честь Ван-дер-Ваальса в 1970 р. названий кратер на Місяці.