Презентація на тему "Зажигательная штучка"

Про матеріал

Презентація на тему "Зажигательная штучка" включає матеріали з фізики, хімії, біології, тощо. Може бути використана під час проведення уроків та позакласних заходів з фізики, хімії, та під час проведення інтегрованих уроків або позакласних заходів в рамках проведення Тижня фізики та астрономії

Перегляд файлу

ЗАЖИГАТЕЛЬНАЯ ШТУЧКА фокусы аптекаря

n В 1826 году англ фармацевт Д.Уокер смешивал химикаты при помощи деревянной палки. В результате на кончике образовалась засохшая капля. Чтобы «очистить» палочку от нароста, Джон чиркнул ею об пол – и вспыхнул огонь. Мистер Уокер демонстрировал веселый фокус всем посетителям аптеки, пока один из них не выпытал у наивного ученого секрет трюка.

ЗАЖИГАТЕЛЬНАЯ ШТУЧКА

n   Семюэл Уилсон – так звали хитреца – наладил производство зажигательных

щепок, назвав их

«люциферчиками»

n   Первые спички были метровой длины, рассыпали вокруг себя снопы искр и неприятно пахли. Этикетка на громадной коробке извещала, что ее содержимое опасно для людей с больными легкими.


n   На смену гигантским «люциферчикам» пришли еще более опасные зажигалки И. Каммерера. Каммерер нашел формулу смеси на основе белого фосфора, а выйдя из темницы, продал свой секрет венским предпринимателям. Поставленные на поток фосфорные палочки искрили от легчайшего прикосновения к любой поверхности, становясь причиной бесконечных пожаров. Работа на спичечных фабриках считалась адской. Вредный фосфор вызывал у трудяг некроз костей. Увеличилось количество самоубийц, ведь для летального исхода достаточно было съесть одну спичечную головку. Сам Каммерер закончил жизнь в сумасшедшем доме.

формула безопасности

n Конец смертоубийству положил тихий шведский химик Й. Лундстрем. В 1855 году он придумал состав из безопасного красного фосфора. Новые спички не приносили вреда здоровью и воспламенялись только при трении о специальную поверхность.

история открытия фосфора

n   Фосфор был открыт в 1669 году Хенингом Брандом, алхимиком, который пытался найти философский камень. Во время одного из опытов получил вещество, которое светилось в темноте (фосфор - от греческого слова светоносный).

n   Фосфор – элемент 5 группы периодической системы Д.И. Менделеева, принадлежит к главной подгруппе.

 

      Физические свойства

 

 

 

Признаки

Белый фосфор

Красный фосфор

Черный фосфор

Цвет

белый

От коричневого до фиолетового

Серо черный

Запах

чеснока

Без запаха

Без запаха

твердость

Похож на воск

Твердый

Относительно мягкий

Температура плавления

44 С

Плавиться только под давлением, при t > 280

C переходит в пары белого фосфора

Люминесценция

Зеленоватое свечение

-

-

v Белый фосфор - мягкое кристаллическое вещество, в чистом виде бесцветное и прозрачное, но обычно желтоватого цвета (похожее на воск)

-                летучее,

-                имеет запах чеснока,

-                плавится при 44 С,

-                легковоспламеняемое,

-                в воде не растворяется,

-                в темноте светится зеленовато-желтым цветом, при этом выделяется теплота.

v   Теплота, что выделяется при этом, может расплавить фосфор и привести к воспламенению. Из-за этого белый фосфор сохраняют под водой. во время нагревания превращается в красный фосфор.

v   Белый фосфор – чрезвычайно ядовитое вещество, даже в малых дозах (50 мг.) действует смертельно!

n Красный фосфор – порошок от темно-коричневого до красного и фиолетового цвета, с атомными кристаллами 

(структура до конца не установлена),

-                  без запаха,

-                  не ядовит,

-                  на воздухе окисляется медленно,

-                  в темноте не светится, загорается только при 260 С. -         Легко поглощает влагу (гигроскопичный), -   В воде и в сероуглероде не растворяется.

-                  Во время нагревания без доступа воздуха выпаривается,

-                  При охлаждении его пары превращаются в белый фосфор. 

n Черный фосфор – вещество похожее на графит,

- имеет металлический блеск, - проявляет свойства полупроводника, - не ядовит.

n  Образуется из белого фосфора при длительном нагревании (200 С) под большим давлением (1220 МПа).


 ЗАЖИГАТЕЛЬНАЯ ШТУЧКА

 

n Фосфор встречается в природе только с

соединениях. (фосфориты и аппатиты)

n  В Украине залежи  фосфоритов встречаются в Приднестровье, на Харьковщине, в Черниговской  и Запорожской области.

n  Фосфор – важный составляющий елемент организма человека, животных и растений. Из растений  самые багатые на фосфор бобовые, подсолнечник и орехи. В организме человека фосфор обнаружен во всез тканях, особенно в нервной и костной. Фосфор входит в состев      ферментов, которые содержатся в зубах.

n  Фосфор – жизненно важный елемент для всех организмов.

n  СЕГОДНЯ СУЩЕСТВУЕТ БОЛЕЕ 100 РАЗНОВИДНОСТЕЙ СПИЧЕК.

n  ТУРИСКИЕ - горят до 8 секунд даже на сильном ветру, этого достаточно, чтобы развести костер

n  ШТОРМОВЫЕ – не подводят в условиях шквала и дождя

n  СИГАРНЫЕ – чуть длиннее и толще обычных

n  КАМИННЫЕ – на очень длинной палке – чтобы дотянуться до очага не вставая с кресла

n  СИГНАЛЬНЫЕ – дают разноцветное пламя

n  ФОТОГРАФИЧЕСКИЕ – дающие мгновенную яркую вспышку, используемую при фотографировании

n  ТЕРМИЧЕСКИЕ – развивающие при горении более высокую температуру и дающие при сгорании головки большое количество тепла

n  ……..

ЗАЖИГАТЕЛЬНАЯ ШТУЧКА

Для полной готовности спички поочередно обмакивают в пять ванн с химикатами. В

том числе в парафин – чтобы лучинка не гасла, как только сгорит головка, и в ортофосфорную кислоту – для ровного горения.


n 


Современная спичечная машина делает 10 миллионов лучинок за восьмичасовую смену.

n  Спецодежда работников заводов пропитана специальным огнезащитным составом.

pdf
Пов’язані теми
Фізика, 7 клас, Інші матеріали
До підручника
Фізика 7 клас (Бар’яхтар В.Г., Довгий С.О., Божинова Ф.Я., Горобець Ю.І., Ненашев І.Ю., Кірюхіна О.О.; за редакцією Бар’яхтара В.Г., Довгого С.О.)
До уроку
§ 2. Початкові відомості про будові речовин. Молекули. Атоми
Додано
10 березня 2018
Переглядів
410
Оцінка розробки
Відгуки відсутні
Безкоштовний сертифікат
про публікацію авторської розробки
Щоб отримати, додайте розробку

Додати розробку