Презентація "Натрій Калій "

Натрій Калій

Розташування у періодичній таблиці Лужні метали розташовані в I групі головній підгрупі періодичної таблиці Д. І. Менделєєва.

Будова атомів натрію та калію У натрію та калію на зовнішньому електронному шарі знаходиться один електрон. Вони його легко віддають і проявляють постійну ступінь окислення +1.

У природі лужні метали у вільному вигляді не зустрічаються. Натрій і калій входять до складу різних з'єднань. Найбільш важливим є поєднання натрію з хлором Na. Cl, яке утворює поклади кам'яної солі. Хлорид натрію міститься в морській воді і соляних джерелах. Зазвичай верхні шари покладів містять калійні солі. Вони є в морській воді, проте в значно менших кількостях, ніж солі натрію. Найбільші в світі запаси калійних солей знаходяться на Уралі в районі Солікамська. Розвідані і експлуатуються великі поклади калійних солей в Білорусії. Натрій і калій відносяться поширених елементів. Вміст натрію в земній корі становить 2,62%, калію - 2,6%. Ці елементи у природі та в нашому житті

Хімічні властивості Атоми натрію і калію при хімічній взаємодії легко віддають валентні електрони, переходячи в позитивно заряджені іони: Na і K. Обидва метали - сильні відновники. На повітрі натрій і калій швидко окислюються, тому їх зберігають під шаром гасу. Вони легко взаємодіють з багатьма неметалами - галогенами, сіркою, фосфором і т.д. бурхливо реагують з водою. З воднем при нагріванні утворюють гідриди Na. H, KH. Гідриди металів легко розкладаються водою з утворенням відповідного лугу і водню. При горінні натрію в надлишку кисню утворюється пероксид натрію Na2 O2, який взаємодіє з вологим вуглекислим газом повітря, виділяючи кисень. Ця реакція використовується для отримання кисню на підводних човнах для регенерації повітря в закритих приміщеннях.