Презентація "Поняття про оксиди, окиснення (горіння, повільне окиснення, дихання)"

хімічний елементатом2молекулапроста речовина3поширеність в природісклад повітря4добуванняфізичні властивості5хімічні властивості окиснення (горіння, повільне окиснення, дихання)умови виникнення та припинення горіння6застосуванняколообіг у природі7біологічна рольпроблема чистого повітря1 Тема: “Кисень”

Тема № 2. «Кисень»Поняття про оксиди, окиснення (горіння, повільне окиснення, дихання). Умови виникнення та припинення горіння Учителя хімії Спеціалізованої школи № 254 м. Києва. Ніколенко А. А.

Сьогодні на уроці Повторимо:1. Характеристику хімічного елемента Оксигену, нукліду Оксигену, простої речовини кисню; допишемо рівняння окиснення простих та складних речовин;2. Порівняємо процес горіння і повільного окиснення;3. Дізнаємося про значення дихання;4. З'ясуємо умови, необхідні для горіння речовин, а також для припинення цього процесу

Хімічний елемент О-Оксиген. Характеристика хімічного елемента Оксигенупо положенню в періодичній системі: група, підгрупа, період, порядковий номер - №, відносна атомна маса - Аr (O)=.

Атом- О- Оксиген. Характеристика нукліда Оксигена: нуклонне число, протонне число, заряд ядра, число протонів у ядрі, число нейтронів у ядрі, число електронів. Валентність неметалічного елемента Оксигена

Молекула – О2 кисню. Відносна молекулярна маса Мr (О2) =Фізичні властивості простої речовини - кисню: агрегатний стан за певних температур, за звичайних умов: колір, запах, смак, відносна густина кисню за повітрям, розчинність у воді

Поширеність Оксигену та кисню у природі:літосфері, атмосфері (склад повітря),гідросфері, організмі людини, в складі неорганічних та органічних речовин

Добування киснюу промисловості (з повітря, води), t2 H2 O = 2 H2 +O2у лабораторії (з гідроген пероксиду), Mn. O22 H2 O2=2 H2 O+O2каталізатор; Способи збирання кисню (на основі фізичних властивостей); Доведення наявності кисню.

Хімічні властивості. Рівняння реакцій кисню з:воднем, 2 H2+O2= вуглецем, C+O2=сіркою, S+O2=магнієм, Mg+O2= залізом, Fe+O2=міддю, Cu+O2= метаном, CH4+2 O2=CO2+2 H2 Oгідроген сульфідом 2 H2 S+3 O2=2 H2 O+2 SO2

Хімічні властивості. Реакції окиснення. Реакції окиснення – реакції взаємодії речовин з киснем, в результаті яких утворюються оксиди. Оксиди – ? t2 Mg + O2 = 2 Mg. O магній кисень магній оксид t2 Cu + O2 = 2 Cu. O мідь кисень купрум (ІІ) оксид t 2 H2 S +3 O2 = 2 SO2 + 2 H2 O гідроген кисень сульфур(ІV)оксид вода сульфід

Визначте види реакцій окиснення

Горінняреакція окиснення, яка супроводжується виділенням тепла і світла.

Ознаки горіння1. Відбувається швидко 2. Виділяється велика кількість теплоти3. Супроводжується полум’ям

Повільне окиснення. Тривала взаємодія речовин із киснем яка не супроводжується появою полум'я . Гниття. Скисаннямолока. Згіркнення вершкового масла. Ржавіння заліза

Цікавинки. Смітникова курка. Самці цих птахів облаштовують гніздо в заглибині грунту, кудинагрібають рослинні рештки: листя,стебла, гілочки. Останні піддаються гниттюза рахунок повільного окиснення. За допомогою дзьоба, всерединіякого є своєрідний “термометр”самець відстежує температуру всередині “інкубатора” і залежно від її коливань або розкопує яйця, або засипає піском.

Ознаки повільного окиснення1. Відбувається повільно2. Теплота виділяється поступово3. Не супроводжується появою полум’ям

Дихання. Процеси окиснення відбуваються і у живих організмах. Такі процеси називають диханням. Під час процесу дихання  мають місце реакції повільного окиснення органічних речовин, внаслідок чого виділяється енергія, яка забезпечує роботу усіх органів. (аеробне дихання), анаеробне без кисню.

1. Забезпечення організму киснем.2. Виділення вуглекислого газу.3. Окиснення органічних сполук з виділенням енергії, необхідної для процесів життєдіяльності.4. Виділення кінцевих продуктів обміну: водяної пари, аміаку, сірководню…Значення дихання

1. Нагрівання речовини до температури самозаймання.2. Доступ кисню. Охолодження речовини-водою2. Припинення доступу кисню:а) землею;б) піском;в) ковдрою;г) вогнегасником

Гасіння полум’я

Вода

Повторимо: 1. Порівняйте процес горіння і повільного окиснення;3. Розкажіть про значення дихання;4. Які умови, необхідні для горіння речовин, а також для припинення цього процесу?

Окиснення. Ознаки горіння. Ознаки повільного окиснення. Відбувається швидко. Виділяється велика кількість теплоти. Супроводжується полум’ям. Відбувається повільно. Теплота виділяється поступово. Не супроводжується появою полум’ям

1. Забезпечення організму киснем.2. Виділення вуглекислого газу.3. Окиснення органічних сполук з виділенням енергії, необхідної для процесів життєдіяльності.4. Виділення кінцевих продуктів обміну: водяної пари, аміаку, сірководню…Значення дихання

1. Нагрівання речовини до температури самозаймання.2. Доступ кисню. Охолодження речовини-водою2. Припинення доступу кисню:а) землею;б) піском;в) ковдрою;г) вогнегасником

Виберіть символ хімічного елементу Оксигену: а) О2;б) Р;в) О; г) N2. Скільки електронів містить атом Оксигену: а) 6; б) 2; в) 16; г) 8 Виберіть значення відносної молекулярної маси кисню: а) 64; б) 8; в)16; г) 32. Укажіть хімічну формулу оксиду: а) Na. Cl; б) Ca. CO3; в) СO2; г) KOH.

Виберіть фізичні властивості кисню: а) гарно розчиняється у воді, б) за звичайних умов кисень - газ; в) газуватий кисень легше за повітря; г) рідкий кисень кипить при температурі – 1830 С. Виберіть правильні твердження що до добування, збирання та виявлення наявності кисню: а )добувають в промисловості з повітря; б) збирають витисненням повітря в пробірку розміщену доверху дном; в) наявність визначають скіпкою, яка горить; г) у лабораторії добувають розкладанням гідроген пероксиду.

Для припинення горіння необхідно: а) доступ повітря; б) припинити доступ повітря; в) нагріти речовину до температури займання; г) охолодити палаючу речовину. Установіть відповідність між cхемами реакцій та реагентами: 1. ? + ? Fe3 O4; а) Cа, O2;2. ? + ? Cа. O; б) P, O23. ? + ? CO2 + H2 O. ; в) Fe, O2;4. ? + ? P2 O5; г) CO, O2; д) CH4, O2;  

Домашнє завдання: прочитати параграф 22, повторити параграф 21. Виконати завдання 165-168.

Дякую за увагу!