Презентація з хімії по темі «Гідроліз солей».

3 Гідроліз по катіону і аніону

CH₃COONH₄ ⇆CH₃COO⁻+NH₄⁺       Нейтральна

слабк.     слабк.     реакція середовища

H₂O⇄H⁺+OH⁻                                                                pH = 7

CH₃COO⁻+NH₄⁺+H⁺+OH⁻ →CH₃COOH+N𝐻₄𝑂𝐻

Залежно від здатності до дисоціації слабких електролітів середовище водних розчинів солей,

утворених слабкими основою і кислотою, може бути нейтральним, слабколужним або слабкокислим.

Правила написання рівнянь гідролізу

гідроліз – процес оборотний; реакцію середовища зумовлює  сильний електроліт;

якщо йон солі, що взаємодіє з водою, багатозарядний, то гідроліз протікає ступінчасто ( число ступенів збігається із зарядом йона);

сумарний заряд лівої і правої частин йонних рівнянь гідролізу має бути однаковий (перевірка рівняння).