Особливості взаємодії металів з концентрованою сульфатною кислотою

Особливості взаємодії металів з концентрованою сульфатною кислотою

1. Хімічні властивості H2 SO41) Сульфатна кислота будь-якої концентрації реагує:з основними і амфотерними оксидами і гідроксидами з утворенням солі і води: H2 SO4 + Cu. O = Cu. SO4 + H2 O,H2 SO4 + Zn(OH)2 = Zn. SO4 + 2 H2 Oз солями, якщо утворюється газ чи нерозчинна речовина: H2 SO4 + Ca. CO3 = Ca. SO4 + H2 O + CO2↑,H2 SO4 + Ba. Cl2 = Ba. SO4↓ + 2 HCl.

3)Концентрована cульфатна кислота реагує:з усіма металами, крім золота і платини, за рахунок сильних окисних властивостей атому Сульфуру:2 H2 S+6 O4+Cu. O =Cu+2 SO4+S+4 O2+2 H2 O. У реакціях з активними металами продуктами реакції можуть бути сульфур(IV) оксид, гідроген сульфід, або сірка.2)Розбавлена кислота реагує лише з металами, які розташовані у ряду активності до водню. В реакції утворюються сульфати і виділяється водень. H2 SO4 + Zn = Zn + 2 SO4 + H2 

2. Застосування H2 SO4для отримання інших кислот;для виробництва мінеральних добрив;для очищення нафтопродуктів;у свинцевих акумуляторах;у виробництві миючих засобів, барвників, ліків.

3. Взаємодія концентрованої сульфатної кислоти з металами Ме + Н2 SO4 (конц.) Ме. SO4 + A + H2 OA: H2 S – з Ме до Al S – з Ме від Al до Sn SO2 – з Ме після Sn Fe, Al, Cr – на холоді пасивують Au, Pt - не реагують. Cu + H2 SO4 (конц.) Cu. SO4 + SO2 + 2 H2 O0+6+2+6+4 Cu -2e Cu. S +2e S0+2+6+422211 Відновник Окисник

Тренувальні вправи №1 Напишіть рівняння реакції взаємодії конц. H2 SO4 з натрієм, сріблом, міддю.№2 Вкажіть речовини з якими не буде взаємодіяти концентрована H2 SO4: залізо, золото, магній, літій, алюміній. Для решти напишіть рівняння реакції, визначте окисник і відновник.№3 Складіть рівняння окисно-відновних реакцій за наведеними схемами, використавши метод електронного балансу. а) Zn + H2 SO4 (конц.) → Zn. SO4 + S + H2 O; б) Ag + H2 SO4 (конц.) → Ag2 SO4 + SO2 + H2 O;

Домашнє завдання. Вивчити конспект;Опрацювати §21