Презентація з теми: "Взаємодія води з оксидами. Поняття про кислоти й основи. Поняття про індикатори"

Взаємодія води з оксидами. Поняття про кислоти й основи. Поняття про індикатори.

Класифікація складних речовин

Речовини є складні. Як впізнати - хто вони?ти на формулу дивись,а тепер не помились!"О" в кінці, а з ним сусід -зразу видно, це оксид. На початок глянеш ти -"Н" стоїть у кислоти. У основах, друже, зваж: У кінці стоїть "ОН".

{5 C22544 A-7 EE6-4342-B048-85 BDC9 FD1 C3 A}Оксидице складні речовини, утворенідвома елементами, одним із яких обов’язково є Оксиген. Ex. Oy. Кислотиатомами Гідрогену і кислотними залишками. Н КЗОсновиатомами металів і однією або кількома гідроксогрупами. Ме ОНСоліатомами металів і кислотними залишками. Ме КЗ

Поняття про індикаториІндикатори - речовини, що змінюють своє забарвлення в присутності кислоти чи лугу.

Виявлення кислот і основ у розчинах Більшість оксидів і відповідних їм гідратів — безбарвні сполуки, тому визначити їх наявність або розрізнити кислоти й основи без «сторонньої допомоги» неможливо. Для виявлення кислот і основ у розчинах використовують індикатори — складні органічні сполуки, що змінюють своє забарвлення залежно від наявності кислоти або основи в розчині. Здебільшого індикатори використовують у вигляді розчинів — у воді або в спирті. Зручніше використовувати індикаторний папір — звичайний папір, просочений розчином індикатору, а потім висушений. У продаж він потрапляє у вигляді набору тоненьких смужечок. забарвлення індикаторів у розчині кислоти (а), воді (б), розчині лугу (в)

Взаємодія води з оксидами

«Міні-практикум»Дописати рівняння реакцій:1) K + H2 O →2) P2 O5 + H2 O →3) Al + H2 SO4 →4) Fe. O + HCl →5) Cr2 O3 + H2 SO4→6) Fe(OH)2 + HCl →7) Pb. O + H2→8) N2 O3 + Ca. O →9) Na2 CO3 + H2 SO4→10) Ag. NO3 + HCl →

Індикатори в рослинахІндикатор лакмус відомий давно. Його виготовляли із деяких видів лишайнику. Багато речовин, які змінюють забарвлення за дії лугів і кислот, міститься в ягодах, овочах, квітах. Ці речовини можна виявити, провівши прості експерименти. Висушіть по кілька ягід чорниці, ожини, чорної смородини, бузини, чорноплідної горобини. Потім приготуйте із них відвари, прокип’ятивши у скляній чи емальованій посудині ягоди кожного виду зі 100—150мл води протягом кількох хвилин. Отримані рідини після охолодження профільтруйте. (Візьміть до уваги, що за кілька днів вони починають псуватися.)Налийте по 20—30 мл кожної рідини у дві склянки. До однієї порції рідини додайте невеликий об’єм розчину кальцинованої соди (ця сполука частково взаємодіє з водою з утворенням лугу), а до іншої — 10 крапель лимонного соку або трохи оцту. Які виготовлені вами рідини змінюють забарвлення за дії розчину, що містить луг, і розчину кислоти, а які — лише в одному випадку (якому)?Аналогічні експерименти можна провести із соками столового буряка, червонокачанної капусти, відварами висушених забарвлених квітів, а також рідинами, отриманими після заварювання зеленого і чорного чаю, каркаде (суданської троянди).

Узагальнення1. Які сполуки називають гідроксидами, основами, лугами?2. Допишіть схеми реакцій і складіть хімічні рівняння: Li2 O + H2 O → ...;SO2 + H2 O → ...;Sr. O + H2 O → ...;I2 О5 + H2 O → ... . Укажіть серед продуктів реакцій основи та кислоти. 3. Яка формула оксиду, якщо продуктом його реакції з водою є:а) магній гідроксид;б) калій гідроксид;в) селенатна кислота H2 Se. O4;г) перхлоратна кислота HCl. O4?4. Знайдіть масові частки Оксигену: а) в оксиді P2 O5; б) у кислоті Н3 РО4. 5. Яку масу натрій гідроксиду потрібно розчинити в 3 л води, щоб виготовити розчин із масовою часткою Na. OH 0,2?6. До 100 мл розчину нітратної кислоти з її масовою часткою 60 % (густина цього розчину — 1,37 г/мл) додали 200 мл води. Обчисліть масову частку кислоти в добутому розчині.

Кросворд1. Складова ядра. 2. Назва солей, що утворюються від взаємодії цинк оксиду з лугами. 3. Назва речовин, до складу яких входять катіони Гідрогену. 4. Назва солей хлоридної кислоти. 5. Найпоширеніший на Землі оксид. 6. Назва солей йодидної кислоти. У вертикальному стовпці отримаєте загальну назву одного з класів неорганічних сполук