000

Розв'язування

експериментальних задач з xiMi'i

пас

Е три  прилади, колби яких  газами (див. рисунок).

У  схематично зображений на рисунку, можна  води й

                                                                                                          метац                                                                                                еЙ)роеен хлорщ)                                  имонгсј,зг

                                 Без порушення  в кожну з колб додали                                             крапель водно-спиртового розчину фенолфталетну.

твердження.

1. У двох колбах зменшення тиску.

ll. У двох колбах  появу малинового забарвлення додано:

                                                                                                                                                                                                                                       Чи Е                                                                                                                                                                                                 них

Завдання скеровано на застосовувати знання про  хлориду, aM0Hial<Y, метану.

Метан - малорозчинна у сполука, тому додавання крапель водно-спиртового розчину фенолфталеТну в колбу з метаном не вплине на тиск цього газу  нет.

HaT0MicTb    хлорид й амонЈак добре розчиняються у водЈ, тому додавання HaBiTb незначноТП зумовить зменшення  цих      у колбах i приведе до зниження тиску в них.

Середовище водного розчину aM0Hial<Y лужне, тому фенолфталеТн набуде в ньому малинового забарвлення.

                      Середовище водного розчину      хлориду кисле, тому фенолфталеТн у ньому залишиться безбарвним.

               Тому правильним   наведених Е лише перше твердження.

А. правильне лише I

У                                                          схематично зображений на рисунку, добули та деякого газу. У  1 розчин  а в

Що  в посудинах 1 i 2?

ТЕМА:  речовини. 0cH0BHi класи  сполук. Кислоти.

Завдання скеровано на  прогнозувати

peal<LliT хлоридом i концентрованою сульфатною хлорид.

Водний розчин  хлориду - сильна хлоридна кислота. хлоридноТ кислоти на утворюеться осад  кислоти (посудина 1 ).

аргентум(1) HiTpaTY з хлоридною кислотою утворюеться осад аргентум(1) хлориду. (посудина 2).

Умову завдання задовольняе BapiaHT  В: в обох посудинах утворилися осади. YM0BHi позначення:

 » — уТ ВореННЯ осаду; » -  газу.

Безбарвну прозору Х деякий час випарювали (див. рисунок). Твердий залишок випарювання - калЈй хлорид. РЈдина Х -

                                                                                                          ТЕМА: Речовина.                                                          речовин. Види

розчини -

За результатами   рисунка й наведених BapiaHTiB  можна висновку, що зображено випарювання водного розчину хлориду. такого розчину у  за допомогою спиртового пальника вода випаровуеться, а         хлорид

Водний розчин хлориду Е  це система частинок двох речовин - води i хлориду.

                                                                                                             води, l<aTi0HiB                 i  не перевищують 10-1 см.

розчин

Е два  прилади, колби яких  газами (див. рисунок).

Без порушення  в кожну з колб додали крапель водно-спиртового розчину фенолфталетну. твердження.

1. В обох колбах зменшення тиску. II. В обох колбах появу малинового забарвлення доданоТ

гЈДроген хлорид    п.нонгон• Чи Е            них

                           ТЕМА:    Метали й неметали.  про  елементи й неметали.

                        Завдання скеровано на знання  i                                                                   властивостей aM0Hial<Y й                                                                                 хлориду.

хлорид й aM0Hial< добре розчиняються у    тому додавання HaBiTb незначноТ П зумовить зменшення цих          у колбах i приведе до зниження тиску в них.

Середовище водного розчину aM0Hial<Y лужне, тому фенолфталеТн набуде в ньому малинового забарвлення.

                                         Середовище водного розчину         хлориду кисле, тому фенолфталетн у ньому залишиться безбарвним.

                                                                                Тож правильним                                                          наведених Е лише перше твердження.

У схематично зображений на рисунку, одночасно фенолу, карбонатноћ' та хлоридноТ кислот. Довели, що  кислотою них Е хлоридна, а ВИЯВЛЯЕ фенол.

речовин А - Г, формули яких наведено, у       використали       розчини лише трьох i3 них. формулу Ti€i речовини, водний розчин якот позначено на рисунку цифрою З.

ТЕМА:  Фенол.

1                                                                                           Завдання скеровано на  фенолу, карбонатноТ та хлоридноТ кислот.

взяти до уваги, що хлоридна кислота (1 )  за карбонатну, тому         П з карбонату, водний розчин якого на рисунку позначено цифрою 2. оксид продукт  карбонату з хлоридною кислотою -     фенол з     феноляту (З), що доводить: фенол Е слабшою кислотою  з карбонатною.

2Ключовим в YMOBi завдання Е слово одночасно, тобто за допомогою одного в тому самому  силу трьох кислот.

C6H50Na

тверд»кення щодо схематично зображеного на рисунку способу

I.               Утакий можна  води й бензену.

II.           цей фунтуеться на cyMil.ui.

                                                                                                                                         Чи Е                                                                                                              них

На рисунку схематично зображено  двох i3 густиною за допомогою  Густина бензену менша за густину води, тому в  пЈсля розшаровування цих шар бензену буде зверху, а води знизу. його можна видалити, вџдкривши кран обидва

Яку газувату речовину добувають i збирають так, як схематично показано на рисунку?

ТЕМА: Неорган1чн\ речовини i 'l*Hi  kap60H(lV) оксид.

Зовдання скеровоно на перевћрку врл(ння застосовувати зноння про xiMiHHi основних oociB неорганћнних сполук способи Тхнього добувоння.

Дђею етановоТ (оцтово•ђ кислоги но КОЛЬЦЈЙ карбонат добувоють оксид

(вуглекислий газ):

СаСО3 + 2СНзсоон (СН3СОО)2Са + C02 +1120.

Густино kop60H{lV) оксиду 6iA6LLQ за густину пов1тря, тому його збироють у посудину, розташовану отвором догори.

А. оксид

Проаналћзуйте наведену схему гальванјчного елемента.

Гальванометр

Укажћть ПОМИЛКОВЕ твердження щодо його роботи.

                                                                        Но цинковому електродћ                                                                                       Zn²+

 Но м1дному електродћ катЈони cu ²+ вћдновлюються. в Мосо цинкового електрода поступодо зменшуеться.

г Мосо м1дного електродо поступово збЈльшуеться.

Коментар

ТЕМА: елемент.

Зовдання скеровано но перевћрку принципу роботи гальванћнного елемента.

елемент — хћмћнне джерело електричного струму (енергћя xiMiHH0T реакцй• перетворюеться в електричну енергЈю).

як процюе гальзонђчний елемент. схему якого наведено в завданн(. Електроди

(зоря»кенћ стержн1) зиготовленђ з метал:в цинку й MLi, занурен( в рознини тхнћх солей i електролћтним -мћстком. Електроди 3' гольванометром. цинк зо тому е онодом, о м(дь — котодом. Анод окиснюеться: Zn — 2е —У Zn²+, його масо зменшуеться. У прикатодному  Си²+ 13 рознину  нђтроту втдновлюються: Си²+ -l- 26 —h Си , ЛАОСО катода зольшуеться. ОТ>Ке. помилкове твердження лише А.

А.

       У                  схематично зображений на рисунку, можна  води й - соняшниковот

	p03L(iJIEHH.q Бластувост1 вишарюваюш t кшш-шя перекрииста.гйзаијя розчшшпсть речовшш шистп.гит.јя t к•шјшш	Бластпост•1 втстоювання гуспша речовшш Фй.гњтр.увашш часпшок розтгиешш мппјтом мап-ЈпЈ властнвост1 загйза

У водний розчин    Х занурили пластинки, з i      (див. рисунок). Згодом пластинки вийняли, висушили й зважили. Маса пластинки  а зменшилася.

                                                                                    формулу                                                                                  Х.

У схематично зображений на рисунку, одночасно фенолу, карбонатнот та хлоридноТ кислот. довели, що  кислотою них Е хлоридна, а  ВИЯВЛЯЕ фенол.

З-помЈж речовин А - Г, формули яких наведено, у        використали воднЈ розчини лише трьох i3 них. Yka>kiTb формулу Ti€i речовини, водний розчин якот позначено на рисунку цифрою

З.

1

2

C6H50Na

твердження щодо схематично зображеного на рисунку способу роздЈлення

l. У такий          можна  води й бензену.

ll. Цей  фунтуеться на

Чи Е                                                них

обидва

У посудинах 1-4 окремо метилися р1дкий крохмольний клейстер 1 водн1 розчини бђлка курячого яйця, глюкози, до тхн1х ПОРЦ1Й, добавили водно-спиртовий розчин йоду. Появу синього кольору спостер1гали лише в досл1дЈ з пробою, в1дЈброною з посудини 1 . до нових порц1Й 13 посудин 2-4 добавили етанол. Ылий осад утворився лише в досл1дђ з пробою, узятою з посудини 2. Пот1м 13 посудин З й 4 д пробђрки вђдћбрали наступн1 ПОРЦЙ'. На них подтяли свЪкоосодженим за надлишку лугу  унаслћдок чого утворилися прозор1 розчини темно-синього кольору. ПД чос нагр1воння цих розчин1в спостерћголи утворення червоного осаду лише в пробђрц1, у яку було вјдћбрано пробу з посудини 4.

У якому рядку таблицђ записано правильний висновок, зроблений за результатами

		Посудини
	1	2	з	4
	крохмальний клейстер	6iA0k	глюкозо	глћцерол
	бћлок	гл1церол	крохмальний клейстер	глюкоза
в	бћлок	крохмольний клейстер	глюкозо	глћцерол
	крохмольний клейстер		гл1церол	глюкоза

1.                  Ксантопротегнова на 6i«^Flk'u.

з конц.

кислотою, яка супроводжу€ться появою жовтого забарвлення.

2.                  Бђретова на розчину NaOH з

CuS04 - забарвлення розчину

на

двома газуватими речовинами синтезують один газуватий продукт. Ця

Е оборотною. Тт проводили в закритому peakTopi, узявши реагенти в обкмному що у об'ЕмноТ частки (%) продукту реакцй' в температури за   значень тиску (див. рисунок) i Bka>kiTb правильне твердження.

Реагенти   дн < о Продукти

Продукти   ДН > О Реагенти

                                                                                                                             Н                                       Н

реакцй'

                                                                                                                                                                              а)                                                                                                                      б)

200 зоо 400 500 600 700

Температура. ^ос

синтезу газуватого продукту

3i зменшенням об'ему, Е

Формули солей, для k0>kH6f з яких правильно зозночено середовище П розбавленого

водного розчичу, наведено в рядку

	Середовище водного розчину
	кисле	нейтральне	лужне
А	H4Cl	N02C03	Noa
Б	N02C03	NH4Cl	Ноа
в	NH4Cl	Ноа
г	N02C03	Ноа	NH4Cl

Правильно в1дповћдь:

Результати

кислот i розчинами властивостями П kaTi0Ha i aHi0Ha, е в П водному

Укажјть назву газу, який збирають у спосЈб, схематично зображений на рисунку.

ноо Мал. 94. Пристраг для эбирдннн кисню: а методом зит@нення лов[тря; б методом витћснення води

кисень

                    HiTpaTiB                                            i                                     у             залежить температури (див. рисунок).

твердження, використавши

NaN03 за

RbN03

правильне лише I о 20 40 60 80 100 Температура, ^ос

Потр1бно визначити, у 13 трьох пронумерованих пробђрок м1ститься водний розчин ма нЈй хлориду, у якћй — цинк хлориду, о в .якћй хлориду. У кожну проб1рку добавляли кроплями водний розчин калћй гђдроксиду. У пробђрках 1 З утворився осад, а в пробћрцћ 2 змђн не було. до occuiB у 1 З добавили надлишок розчину лугу.  швидке розчинення осаду в проб1рц1 З. У  1 осад не розчинився.

У якому рядку таблиц1 записано провильний висновок, зроблений за результатами дослђд1в?

		2	з
		NaCl	,zrc12
Б	7ЛСК	мдск	NaCl
В	MgC12	znCl2	Naa
		!NaCl	мдск

Правильна вћдповћдь:

АБВГ

Речовина Х реагуе 3i  за надлишку лугу купрум(") чого утворюеться прозорий розчин темно-синього кольору. Також речовина Х вступае в дзеркала» з  розчином аргентум(1) оксиду за формулу речовини Х.

Глюкоза як багатоатомний спирт реагуе 3i за надлишку лугу купрум(11) утворюеться прозорий розчин темно-синього кольору. Також глюкоза за групою вступае в  «cpi6Horo дзеркала» з розчином аргентум(!) оксиду за

сњон

У  наведено cTpykTypHi формули двох й утвореного ними трипептиду. у цьому трипептид1

Структурна формула амтнокислотп трппептпду (ала) сњ он нех с О снз сн он H2N С О О о NH С С СН сн снз НЗС NH2 СЊ ОН С О		Умовно He3aMiHHi	He3aMiHHi
	Аспартат ЦистеТн Глутамат	Серин Тирозин	Гпстиди н 1золейцин Лейцин MeTi0HiH TpeoHiH Триптофан

У водний розчин co.Ti Х занурили пластинку, виготовлену з металу У. Згодом на П.лаСТННЦ1 ociB шар металу, ыдновленого металом У. Визначте формули Х та металу У.

		Васк
		мдсц
в		.znS04
		cuS04

Проаналзуйте наведен1 в тао.лищ дам щодо те,мператур плав.лення та кипжня a.TkaHiB I—IV за тиску 10 Па. Який з a.uaHiB за такого тиску й температури 25 перебуватиме у твердому cTaHi?

	Алкан	Температпа .ня, О С	Температура плавлення
			-13S
Б	п	69
в	ш	287
		343	37

B116epiTb пару структурних i30MepiB.

1

сн=сн снз

2

снз снз

сн—сн

4

СН¯ СН

BapiaHTH Bgr10Bij:

Б	1.4	1зомери — це                                    сполуки з однаковою
в		молекулярною формулою, але  структурними

формулами. Число можливих i30MepiB велике, що доводиться вЈдзначати структурнЈ або формули сполук,

Укаяать ПОХШ„ЖОВЕ твердж•ення щодо речовпни, структурна формула якот

снз

А	Молекула речовинп                                                        пдроксильну трупу.
Б	Речовина належить до ароматичних сполук.	он

в Молекулярна формула речовини C7HsO.

                    Г                           Речовина е гомологом бензену.

Бен зён — перший представник  ряду ароматичних молекулярна формула СбН6.

Бен зён — перший представник  ряду ароматичних молекулярна формула СбН6. Безбарвна летка з характерним запахом.

Бензол

Нафтален — летка з характернпм запахом кристалчна речомжа.

ћ температура плавленњя близько SO •С. Укажтъ тип фаток нафталену.

йонними називають фаткки, у вузлах яких знаходяться йони.

А молекулярн називають фатки, складаються з позитивних aT0MiB металу i вЈльних електронЈв.

Б                  метал:чн:

Атомними називають фатки, у вузлах яких знаходяться 01<peMi

В             атомы               атоми,                              ковалентними зв%зками.

Г                йоню

Молекулярними називають фатки, у вузлах яких знаходяться молекули, слабкою взаЕМОДКЮ.

У кристалзатор з Водою помстили шматочок кальщю. Унаслцок цього бурхлнва одним з продукт{Б була газувата займиста речовинаг закжчення peak14ii Б MicTLTacz каламутна рцина.

тверд:кенна щодо peaki!ii, 'fi реагенпв i зовн1шн1х ефектљ.

РеактЙя е екзотерзйчною.

П. Газ, що БИДIЛИВСЛ внас.тщок реакцй, — кисень. Ш. Атоми прнйня.ти електрони й

IV. Попа каламуп зумовлена упореннл.м малорозчинноз• основи„

Правильн1 з-пом:ж них лише

в

г III, IV

насичений розчин — це розчин, у якому за певноТ температури дана речовина не розчиняеться; ненасичений розчин — це розчин, у якому за певноТ температури дана речовина ще може розчинятися; пересичений розчин — це розчин, у якому концентрацЈя розчиненоТ речовини бЈльша, у насичених.

Для проведення взяли тверду речовину Х та рџину У. У pe3YTbTaTi реакцй добули газ, B,TacTIIBocTi лкого достдили так, лк показано на рисунку. час змжу кольору внасмдок упорення свинцю з плюмбум (П) оксиду.

Тверда речовина Х та рџина У — це

      А                          манган(IV) оксид i розчин пероксиду

      Б                           кальщй карбонат i хлоридна кислота

В цинк 1 хлоридна кислота

      Г                  кальцдй оксид 1 вода

У водний розчин     Х занурили каддйеву пластинку. Згодом пластинку вийняли. висуши„ли й зважили. Маса пластинки 301льшиласл. Укажлть формулу co.Ti Х.

           А               Ваф4Оз)2

Потр{оно внзначити, у тай з трьох пронумероважх :кпститься водний розчшт глюкозн, у ямй — етаналю, а Б лмй — гмцеролу. У ко•жну добавили СБIЖООСаДЖЕНИЙ за надлшж-у лугу купрум(П) пдроксид i ретелъно реагенти. У проб1рках 1 i З утворпвсл прозорий розчин темно•сннъого колюру, а в        2 купрум(П)        не розчинився. Унаслдок BMiCTY        2 i З   утворення осаду жовтого кольору й поступову з.м:ну його забарвлення на червонег

		2
	глщерол	етаналь	глюкоза
Б	глщерол	глюкоза	етаналь
в	глюкоза	етана.ть	глщерол
	етаналь	глщерол	глюкоза

У якому рядку       записано правильний висновок, зроблений за результатами досм;џв?

                                                                                                                                                                                                                                   cuso„                                                                                                                                                                                                                                  сирв},

На рисунку зображено залежност{ HirpaTiB i у Ei;; температури.

Проаналзуйте твердж•ення, використавши

У фарфоровий тигель похпстили к[лька -шматочкчв кароонату та про;карили. Унас,тдок цього утвориласл перда речовина Х i -видплився газ. Речовину Х перенесли в порцелянову чашку й добавили невелики.ми воду У результат{ цього бурхлива з утвореннк,м речовини У. YkakiTb формули речовин Х та У.

Сао саН2   сао   сас:   сасг саН2

250

200

150

-100

'20 40 60 80 100

Температура, ^ос

I. За температури 40 'С натрлй ютрату за розчинжсть калй ютрату. II. За температури 80 'С розчинмсть натр1й ютрату менша за калй н:трату.

Чи е ПОМЕК них

                                                                                                                                                                              А                                                                                                                                                     правильне лише I

Б правильне лише II

обидва

                                                                                                                                                                               Г                                                                                                                                                    немае правилъних

Для потЯвнлннл akNBHocTi трьох умовно позначених Х, У i Щ провели дослдкення див. рисунок). Результати показали, що активюстъ цих 2€:era.T1iB зростае Б ряду Х, У, Z.

Проаналзуйте твердж^тення

Z найсильн1шим окисжжом е kaTi0H Х2+ .II. час досмд:кення .ЛИШе в III в)цбулася реакци.

Чи е пом:ж них правильж.

А правильне лише I

Б правильне лише П

В ооидва прави.льж

Г немае прави.льних

TEMA: ,3araAbHi BiAOMOCTi npo MeTaAiHHi e,^sxemeHTM 'Ta MeTaAh. XiMiHHi BAaCT%BOCTi MeTCIAiB. PHA aKTMBHOCTi MeTaAiB.

.3aBACIHHfi nepeaiph€ 3CICTOCYBC%-lHh 3HaHb npo .XiMiHHi BACICW180CTi meTClAi8 i ClKTVIBHOCTi Merani8 y KOHKPeTHih AOCAiAHHUbKih 3CIAa ^Lli.

                                              A/S pc-na!naHHfi ,3aaaHi Kpaue B3hTkl eAemeHTkl, fiKi aiAn0BiAa0Tb ,AiTepaM y 3CJBACIHHi 4-—2--2-— 3

Mg, .znt Fe

                                               ypaxyeaHHfiM aKTMBHOCTi MeTaAia i BiAnOBiAHO AO                                                                         aKTklBHOCTi meTaAi8, Hanpm«aa

Y HaaegxeHOMY 3POCTaHHfi aKThBHOCTi meTaAY nc)Ka3aH0 CTPiAOHKOlO i 8iAnoaiaae P03TClUjyaaHHfO eæmeHTia y aKTk18HOCTi -MeTCIAiB. ILIO Aiaiue p03Miu-ueHL,11h .MeTCIA y PfiAi aKTMBHOCTi, TO ail-i XiMiHHO a«maHiU-lVlh, CMAbHiUJVtV1 BiAHOBH%lK, .Aeruje OFUCH*O€TbCfi, aaxye

BiAHOBA}O€TbCfi 3 horo VIOHiB. Y XiMiHH%lX peaKl-Lisx OKklCHMK np%€AHY€ e,meKTPOHM, TOMY B

 enxeKTPOHH KaTi0HY Fe ²+, ail-i e Hav7C%AbHiLlJVlM OKklCHMKOM.

Y nepuih np06ipui X(Fe) He BklTHCKye Y (Zn), TOMY 1±10 e Mel-Il-I] aKTk18HVlM meTCIAOM. Y .apyrirl np06ipui Y(Zn) He BYITHCKye Z(Mg), TOMY 1±10 € Mey-lU-l aKTk13HHM MeraAOM. Y TpeTiV1 np06ipLli Z(Mg) BMTklCKY€ X(Fe), TOM}/ e 6iAbLIJ Cll<TklBHk1M MeraAOM. Chxe, peauih BiA6YBaeTbCR AMI.ue B TpeTii np06ipui.

BiAn0BiAs: B.

ЗНО онлайн 2018 року з xiMfl'— основна сес1я

ч		23	24	25		26		27	28	29	зо	31		32		34		35			36		37
																				Завдоння 29 з 52

			ЗНО-2018 (ОСНОВНАСЕСЈО29 i3 52
	У    до розчину      пдроксиду добавили купрум(11) сульфату. До осаду що утворився. добавили ретельно утворився синього кольору. Речовина Х — це А етанол cuS04 + 2NaOH Б пропаналь                                                               сњ—он                                           ХаОН В пропан-2-ол                           сњ—он Г етан- 1                                                 1 етиленглАколь
			крапель розчину розчин речовини прозорий розчин темно- - реактив 6araToaT0.MHi спиртн + Na2S04 сщ—о--._ си сщ—о розчин пропан-2-ол	на	Х. +2Н,о
	Празильна вщпов'дь: А Б В Г	НзС—СНт---0Н етанол                                пропаналь

У до розчину пдроксиду добави-ти крапель розчнну купрум(П) су:љфату До осаду, що утворився, добавили розчин речовини Х. сумтш ретельно пере.мц.цали: утворився прозорий розчин темносинього кольору. Речовина Х — це

А етанол

Б пропаналь

В пропан-2-ол

Г етан-1

У пробђон„у з розчином алюмж1й хлориду учень добавив по крап.лях розчнн натр:й пдроксиду до утворення осаду, лкий поим роздппв на дм прооцжи.

У вж добавив надлпшок розчину  г1дрокспду, у П кислоти. Унаслдок цього осад

А розчинивсл лише в

Б розчннився лише в П

в розчинився i в i в П

Г не розчижљся Hi в I, Hi в П

ТЕМА:  речовини i iXHi

Зовдання скеровоно но перевћрку сутђ амфотерностј, умЈння пояснювати

результати

— нерозчинна у сполука, тому його можно добути реокцјею 06MiHY мЪк рознинною стлю  i лугом у водному рознинђ:

AlC13 + 3NaOH — АЦОН)3 +3NaCl;

АЦОН)зј .

бјлий драглистий

називають деяких хћмћнних сполук залежно вћд умов виявляти обо оснбвнћ, обо кислотнђ властивостј. З кислотами алюмђнћй гћдроксид реагуе як основа, i3 лугами — як кислота, тобто виявляе амфотернђ

Тому осад олюмЈн•џ7 гћдроксиду розчиняеться в                                                                   в лугу:

АЦОН)з + ,3HCl = AlC13 + 31120;

                                                                                АЦОН)3 + 3NaOH                               [АЦОН)6].

У I розчин пдроксиду. а в II розчин хлориду. В 06E13i ,дооампи розчин речовини Х. Унаслдок цього утворення осаду i в npooipui 1, i в П. РечовинаХ це

А натртй ютрат

Б магюй жтрат

ТЕМА:  речовини i •tXHi

В	натртй сульфат	Завдання скеровоно но перевђрку вм(ння застосовувоти знання про xiMiHHi                                                                        солей,
Г	сульфат	визнонати можливпсть перебћгу реокщТ обмћну мћж електролћтоми в рознин1.

Проаножзувавши умову завдання, можно висновку. що Т задовольнить реновино, яка у водному  з утворенням:

•         анћонћв, якћ осад.жують кат1они k0Aio i Борћю,•

•         kQTi0HiB, 9i<i утворюють осад 13  i хлорид-0}-Пономи.

цо умову з-помЪк новедених ворћонтћв Јдпов1д1 задовольняе лише могнћй сульфат:

MgS04 + ЖОН  -+k2S04;

бЈлий драглистий

                                                                                                           MgS04 + Вась                                                                               BaS04$ + МдС12.

„бћий

Г.