Самостійна робота "Електронні конфігурації атомів"

Cамостійна робота №2      Електронні конфігурації атомів

Варіант 1

1.Символи d-елементів наведені у строчці:  А- Li,Na,K;  Б-Fe,Co,Ni;  В-Mg,Ca,Sr; Г-Ar,Ne,Kr

2.В ряду атомів хімічних елементів Li – Be – B – C:

А – Збільшується радіус; Б – збільшується електронегативність; В- зменшується число електронів зовнішнього енергетичного рівня; Г- зменшується загальна кількість електронів в атомах.

3. Для нукліда ⁵⁶Fe вкажіть нуклонне число А,

протонне число Z, кількість нейтронів N:

4.ПОМИЛКОВИМ є твердження:

А- в атомі Оксигену стільки ж енергетичних рівнів,як і в атомі Сульфура

Б – Електронегативність Сульфура менше ніж електронегативність Оксигену

В – Радіус атома Сульфура більше ніж радіус атома Оксигену

Г – Окисні властивості Оксигену сильніші, ніж у Сульфуру.

5.Установіть відповідність між часткою та її електронною формулою:

1 – іон Магнію         А- 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

2- іон Хлору             Б - 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

3- атом Натрію         В - 1s²2s²2p⁶3s²3p²

4 – атом Силіцію      Г - 1s²2s²2p⁶3s¹                        Д - 1s²2s²2p⁶

6. Складіть електронну та графічну електронну формулу елемента № 32. Скільки в цьому атомі неспарених електронів? Які валентні можливості має цей атом в спокійному та збудженому станах?

Cамостійна робота №2      Електронні конфігурації атомів

Варіант 2

1.Символи s-елементів наведені у строчці:  А- Li,Na,K;  Б-Fe,Co,Ni;  В-Mg,Ca,Sr; Г-Ar,Ne,Kr

2.В ряду атомів хімічних елементів Li – Na – K – Rb:

А – Збільшується радіус; Б – збільшується електронегативність; В- зменшується число електронів зовнішнього енергетичного рівня; Г- зменшується загальна кількість електронів в атомах.

3. Для нукліда ²⁰F вкажіть нуклонне число А,

протонне число Z, кількість нейтронів N:

4.ПОМИЛКОВИМ є твердження:

А- в атомі Нітрогену стільки ж енергетичних рівнів,як і в атомі Фосфора

Б – Електронегативність Фосфора менше ніж електронегативність Нітрогену

В – Радіус атома Фосфора більше ніж радіус атома Нітрогену

Г – Окисні властивості Нітрогену сильніші, ніж у Фосфору.

5.Установіть відповідність між часткою та її електронною формулою:

1 – іон Алюмінію         А- 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

2- іон Флуору               Б - 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

3- атом Магнію            В - 1s²2s²2p⁶3s²3p²

4 – атом Сульфуру       Г - 1s²2s²2p⁶3s²                      Д - 1s²2s²2p⁶

6. Складіть електронну та графічну електронну формулу елемента № 34. Скільки в цьому атомі неспарених електронів? Які валентні можливості має цей атом в спокійному та збудженому станах?