Самостійна робота " Оксиген, Сульфур. Кисень, озон"

Самостійна робота «Оксиген. Сульфур. Кисень. Озон»

1 варіант

І. Закінчити визначення:

1. Явище існування елемента у вигляді кількох простих речовин з різними      

    властивостями - …

2. Речовина, яка приймає електрони в окисно-відновних реакціях називається…

3. Вкажіть формулу і назву продукту взаємодії кисню і азоту - …

4. Укажіть формулу і назву речовини, що утворюється в результаті спалювання магнію в кисні - …

ІІ. Виберіть одну правильну відповідь

5. Укажіть частинку, електронна конфігурація якої збігається за будовою з електронною конфігурацією О^-2:

   А) F⁰;                         Б) Mg⁺²;                     В)  He;                          Г) S^-2.

6. Вкажіть максимальний ступінь окиснення Сульфуру:

   А) +2;                         Б) +4;                        В) +6;                           Г) –2.

7. Укажіть кількість р-електронів у атомі Оксигену:

   А) чотири;                 Б) два;                       В) шість;                      Г) вісім.

8. Вкажіть кількість неспарених електоронів у атома Сульфуру в першому збудженому стані:

   А) чотири;                 Б) два;                       В) шість;                      Г) вісім.

9. Виберіть речовину, з якою кисень легко взаємодіє за кімнатної температури:

   А) S;                           Б) Cu;                        В) Cl₂;                          Г) Ca.

10. Укажіть ступінь окиснення Оксигену в гідроген пероксиді:

   А) +1;                         Б) -1;                         В) +2;                           Г) –2.

ІІ. Виберіть всі правильні відповіді ( їх може бути 2 і більше) :

11. Вкажіть речовини, які використовують в лабораторії для добування кисню:

    А) СаСО₃;                Б) КМnО₄;                 В) КNО₃;                      Г) СаО.

12. Укажіть продукти випалювання цинк  сульфіду:

     А) Zn;                      Б) ZnO;                      В) S;                             Г) SO₂

13. Укажіть продукти реакції взаємодії водного розчину калій йодиду з озоном:

    А) КІО₃;                    Б) КОН;                    В) О₂;                            Г) І₂.

14. Вибрати властивості, що характерні для озону за н.у.:

    А) синя рідина;   Б) безбарвний газ;   В) блакитний газ;  Г) не отруйний;      

    Д) отруйний   Е) без запаху;   Є) різкий запах;    Ж) лінійна будова молекули.

15. Установіть відповідність:

1. Масова частка Оксигену в земній корі  
2. Масова частка Оксигену в організмі людини
3. Масова частка кисню в повітрі
4. Об’ємна частка кисню в повітрі

     А) 21;    Б) 23;    В) 47;    Г) 65;   Д) 78.

 16. Розташуйте рівняння реакцій в порядку збільшення суми коефіцієнтів:

     А) Li +  О₂ →;        Б) Са + О₂ →;          В) K + О₂ →;           Г) Na + О₂ →;

17. Розташуйте елементи в порядку збільшення відновних властивостей:

     А) Сульфур;           Б) Телур;                 В) Селен;                 Г) Оксиген.

Самостійна робота №1 «Оксиген. Сульфур. Кисень. Озон»

2 варіант

І. Закінчити визначення:

1. Прості речовини з різними  властивостями , що утворені одним хімічним елементом називають …

2. Речовина, яка віддає електрони в окисно-відновних реакціях називається…

3. Вкажіть формулу і назву продукту взаємодії кисню і сірки - …

4. Укажіть формулу і назву речовини, що утворюється в результаті спалювання заліза у кисні - …

ІІ. Виберіть одну правильну відповідь

5. Укажіть частинку, електронна конфігурація якої збігається за будовою з електронною конфігурацією S^-2:

   А) F^-;                         Б) Mg⁺²;                     В) Si⁰ ;                          Г) Ar⁰.

6. Вкажіть максимальний ступінь окиснення Оксигену:

   А) +2;                        Б) +4;                        В) +6;                           Г) –2.

7. Укажіть кількість s-електронів у атомі Сульфуру:

   А) чотири;                 Б) два;                      В) шість;                      Г) вісім.

8. Вкажіть кількість неспарених електоронів у атома Сульфуру у другому збудженому стані:

   А) чотири;                 Б) два;                       В) шість;                     Г) вісім.

9. Виберіть речовину, з якою кисень легко взаємодіє за кімнатної температури:

   А) K;                          Б) Cu;                        В) Cl₂;                         Г) S.

10. Укажіть валентність Оксигену в гідроген пероксиді:

   А) 1;                           Б) 2;                           В) 4;                            Г) 6.

ІІ. Виберіть всі правильні відповіді (їх може бути 2 і більше):

11. Вкажіть речовини, які використовують в лабораторії для добування кисню:

    А) СаSО₃;                  Б) H₂О₂;                    В) повітря;                  Г) NaNО₃.

12. Укажіть продукти спалювання   гідроген сульфіду:

    А) Н₂;                        Б) Н₂O;                      В) SО₃;                        Г) SO₂.

13. Укажіть, з якими речовинами може реагувати кисень:

    А) К;                  Б) СО;                  В) СО₂;                  Г) І₂;              Д) Н₂SO₃.

14. Вибрати властивості, що характерні для кисню за н.у.:

    А) блакитний газ;   Б) безбарвний газ;   В) ковалентна сполука;   Г) отруйний;      

    Д) не отруйний ;  Е) йонна сполука; Є) розчинність у воді більша ніж у озону.

15. Установіть відповідність між електронною формулою і частинкою:

1. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶;   2. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁰;   3. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴;   4. 1s²2s²2p⁶;  

     А) S⁰;    Б) S⁺² ;  В) S⁺⁴;   Г) S⁺⁶;    Д) S^-2 .

 16. Розташуйте рівняння реакцій в порядку збільшення суми коефіцієнтів:

     А) H₂S +  О₂ →;        Б) H₂О₂ →;          В) K + О₂ →;           Г) Na + О₂ →;

17. Розташуйте речовини в порядку збільшення окисних властивостей:

     А) кисень;              Б) озон;                   В) сірка;                  Г) водень.

Відповіді:

1.      варіант

1…алотропія;  2…окисник;  3…NO, нітроген(ІІ) оксид; 4…MgO, магній оксид;

5.Б;  6. В;  7. Б;  8. А;  9. Г;  10. Б;  11. Б,В;  12. Б,Г;  13. Б,В,Г;  14. В,Д,Є;

15. 1 – В, 2 – Г, 3 – Б, 4 – А;  16. ВГБА;  17. ГАВБ.

2 варіант

1…алотропні форми;  2…відновник;  3…SO₂, сульфур (ІV) оксид; 4…Fe₃O₄, залізна окалина чи ферум(ІІ,ІІІ) оксид;

5.Г;  6. А;  7. В;  8. В;  9. А;  10. Б;  11. Б,Г;  12. Б,Г;  13. А,Б,Д;  14. Б,В,Д;

15. 1 – Д, 2 – В, 3 – А, 4 – Г.