Сплави металів. Застосування металів та їхніх сплавів.

Урок 42

Дата                                                                           Клас 11

Тема: Сплави металів.Застосування металів та їхніх сплавів.

Цілі:

формування ключових компетентностей:

спілкування державною мовою;

основні компетентності у природничих науках і технологіях;

математична компетентність;

формування предметних компетентностей:

закріпити знання учнів про метали та їхні властивості, застосування металів і сплавів, уміння складати формули сполук давати їм назви, складати рівняння хімічних реакцій, робити обчислення за рівняннями хімічних реакцій ;

розвивати хімічну мову;

виховувати інтерес до вивчення хімії.

Обладнання : мультимедійний проектор, періодична таблиця хімічних елементів Д.І. Менделєєва, ряд активності металів.

     На кінець уроку учні:

називає метали та їхні сплави;

пояснює застосування металів і сплавів;

наводить приклади фізичних та хімічних властивостей металів;

вміє складати рівняння хімічних реакцій та робити обчислення за рівняннями хімічних реакцій.

Міжпредметні зв’язки: біологія, географія.

Тип уроку: комбінований.

ХІД УРОКУ

І. Організаційний етап

ІІ. Оголошення теми і мети уроку

ІІІ. Актуалізація опорних знань

Інтерактивна вправа “ Мікрофон“

“ Я знаю такі метали і сплави …”

IV. Мотивація навчальної діяльності

На сьогоднішньому уроці ми згадаємо, що вивчили про прості речовини – метали, а також розглянемо сплави металів та їх застосування.

V. Прес – конференція

Учні готували повідомлення про застосування металів та їх сплавів.

VI. Розв’язування вправ

Завдання проектуються на екран. Учні виконують і коментують виконання по ходу уроку.

1. Прийом “ Вилучи зайве“

А) Cu, Fe, Al, I

Б) Li, Al, K, Na

В) Fe, Mg, N, Na

Г) Ca, Fe, Mg, Ba.

2. Прийом “ Міні – практикум “

К + Н₂О →                                    Fe + O₂ →

Na + N₂ →                                     Fe + Cl₂ →

Al + H₂SO₄ →                               Al + NaOH + H₂O →

Al + Br₂ →                                    Al + HNO₃ ( дуже розв.) →

Fe + HCl →                                   Al + HNO₃ ( розв.) →

3.         Обчисліть об’єм водню, який виділиться при взаємодії з розчином хлоридної кислоти масою 200 г з масовою часткою кислоти 10 %.

VII. Підбиття підсумків уроку

Рефлексія

VIII. Домашнє завдання

1. Повторити пар. 23; 2. С. 138 № 174, 175, 178; 3. Підготувати повідомлення про корозію металів та захист від корозії.

Оцінювання