Сульфатна кислота. Хмчн властивост .

Особливості взаємодії металів з концентрованою сульфатною кислотою

Мета:  навчальна: поглибити знання про

будову  властивост сульфатної кислоти;

 розвинути ум ння по складанню

окислювально-в дновного балансу р внянь реакц й, п дготувати

здобувач в осв ти до усп шної здач ЗНО.

   розвиваюча : розвивати нтерес до предмета, ум ння висловлювати свої думки, лог чно м ркувати. 

виховна: формувати поняття, про необхднсть

дотримування правил технки безпеки, при зустрч з кислотою в  побут .

ПЛАН: 1. Склад речовини

3.Властивост

4.Застосування

5.Добування

ЗАВДАННЯ 3:

НА ЗОВНІШНЬОМУЕНЕРГЕТИЧНОМУ РІВНІ АТОМА

ХІМІЧНОГО ЕЛЕМЕНТА, ЩО ПЕРЕБУВАЄ В ОСНОВНОМУ

СТАНІ, ЧИСЛО НЕСПАРЕНИХЕЛЕКТРОНІВ УДВІЧІ МЕНШЕ ЗА ЧИСЛО СПАРЕНИХ. НАЗВАЦЬОГО ЕЛЕМЕНТА –        А. Силцй       Б. Фосфор

        В. Сульфур

Г. Хлор

Х м чн властивост розбавленої сульфатної кислоти:

Х м чн властивост розбавленої сульфатної кислоти:

Х м чн властивост розбавленої сульфатної кислоти:

Реакційна здатність розведеної сульфатної кислоти з металами різної електронегативності:  алюміній (Al) окиснюється найлегше, цинк (Zn) та залізо

(Fe) активно виділяють водень, в той час як свинець (Pb) пасивується через утворення плівки нерозчинного сульфату, а електронегативна мідь (Cu) майже не реагує.

Завдання 7:   Необоротна реакц я в дбувається у водному розчин м ж:

А.  кал й хлоридом купрум(ІІ) н тратом.

Б.   натр й сульфатом  кал й г дроксидом.

В.  бар й хлоридом сульфатною кислотою. Г.   натр й н тратом  ферум (ІІІ) хлоридом.

 Концентрована с рчана кислота має сильний окислювальний ефект  здатна реагувати, при нагр ванн , нав ть з благородними металами,

такими якм дь, ртуть  ср бло, хоча при цьому

вона невзаємод є з зал зом та деякими ншими металами через їх пасивац ю. Тому для

перевезення концентрованої сульфатної кислоти використовують зал зн цистерни.

Сульфатна кислота руйнує також багато органічних речовин, зокрема вуглеводи — дерево, папір, бавовняні тканини, цукор тощо.

Руйнування цих речовин обумовлюється тим, що концентрована сульфатна

кислота віднімає від них водень і кисень у вигляді води, а вуглець залишається у вигляді пористого вугілля.

Контактний метод (промисловий)

У промисловостс рчану кислоту отримують окисленням с рки дос рчистого газу. С рку беруть елементарну, абос рчаний колчедан, або с рководневовм сн гази.

S(s)+O2⟶SO2

С рчистий газокиснюють до триоксиду (с рчаного анг дриду) на твердому ванад євому катал (дана реакц я екзотерм чна, тому застосовується пром жне охолодження п сля першого шару за допомогою трубних пучк в, через як подається пов тря,

2SO2+O2↽−−⇀2SO3

П сля наступнихдвох ступен в — за допомогою к льцевої труби, що має великий д аметр, через яку подаєтьсяпов тря, над якою розташований дефлектор.

Триоксид с рки поглинається97–98 % H2SO4 з утворенням олеуму (H2S2O7), також в домого як димляча с рчана або п рос рчанакислота. Пот м олеум розбавляють водою з утворенням концентрованої с рчаної кислоти.

H2SO4+SO3⟶H2S2O7 H2S2O7+H2O⟶H2SO4

С рчану кислоту, яку одержують таким способом, також називають«контактною»

(концентрац я 92–94 %).

Мокрий метод

На першомуетап с рка спалюється для отримання д оксиду с рки:

S+O2⟶SO2

або, ж, с рководень спалюється до газу д оксиду с рки:

2H2S+3O2⟶H2O+2SO2

Пот м д оксид с рки окислюється до триоксиду с ркиза допомогою кисню з оксидом ванад ю (V) яккатал затором.

2SO2+O2↽−−⇀SO3

Триоксидс рки г дратується в с рчану кислоту:

SO3+H2O⟶H2SO4

Останн метапом є конденсац я с рчаної кислоти дор дкої 97–98 % H2SO4 :

H2SO4(g)⟶H2SO4(l)

Пряме розчинення SO3 увод (мокрий метод), р дко практикується, оск льки реакц я є надзвичайно екзотерм чною, що призводитьдо утворення гарячого аерозолю с рчаної кислоти, який потребує конденсац ї та в дд лення.

Нтрозний спосб

Окисленнядоксиду срки доксидом азоту у присутностводи.

Саме у такий спосбвдбулася реакця у повтр Лондона пд час Великого смогу.

SO2+NO2+H2O=H2SO4+NO

Удосконаленням технолог ї виробництвасульфатної кислоти займався український х м к ІванЄвграфович

Ададуров (1879-1938)

Домашнє завдання

 П дручник П. Попель, Л.Криля

Київ Видавничий центр

«Академ я»   2019

§21№ 155-157,158  стор 127

Домашнє завдання

 Завдання 14:

Яку масу(г) води необх дно зм шати з олеумом масою400г, масова частка

сульфур (VI) оксиду в якому 20%, щоб

утворився розчинз масовою часткою сульфатної кислоти 40%?

Завдання15:

На сум ш масою 10г, що складається з зал за там д , под яли надлишком

розбавленої сульфатної кислоти, унасл док

чого вид лився газ об’ємом 2.8л (н.у.).

Обчисл ть масовучастку (%) зал за у сум ш .