Тематичне оцінювання з теми "Хімічна рівновага. Гідроліз.", 11 клас
Тематичне оцінювання «Хімічна рівновага. Гідроліз» (11 клас)
ВАРІАНТ І
РІВЕНЬ І (завдання з однією правильною відповіддю, 0,5 балів )
1.Внаслідок реакції сполучення утворюється: а) дві складні речовини б) одна складна речовина
в)проста і складна г) декілька простих і складних речовин.
2.Для екзотермічних реакцій: а) Н 0; б) Н = 0; в) Н 0; г) Н 0.
3.Вкажіть рівняння реакції заміщення : а) Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O б) Zn + CuSO4 =ZnSO4 + Cu
в) CO2 + H2O = H2CO3 г) BaCO3= BaO + CO2
4.Вкажіть фактор, що може впливати на стан хімічної рівноваги : а) інгібітори б) індикатори в) каталізатори г) температура
5.Вкажіть, які джерела струму не мають недоліків при експлуатаці:ї а) елемент Лекланше(батарейка)
б)кислотний свинцевий акумулятор в) літій-полімерні акумулятори г) ртутна батарейка.
6. Вкажіть, яка з реакцій йонного обміну є оборотною: а) AgNO3 + NaBr = AgBr + NaNO3
Б) 2LiNO3 + CaCl2 = Ca(NO3)2 + 2LiCl в) 2HCl + Na2S = 2NaCl + H2S г) Zn +2 HCL=ZnCl2 + H2.
7.Вкажіть ступень окиснення Мангану в сполуц і КМnО4 : а) +7 б) +2 в) +6 г) +4.
8.Визначте ознаку , за якою електричні акумулятори відрізняються від паливних елементів :
а) меншою масою б) здатністю регенерувати в)меншою громіздкістю г) більшим значенням ЕРС.
РІВЕНЬ ІІ (завдання з двома правильними відповідями, 1 бал )
9. Вкажіть фактори, що впливають на зміщення хімічної рівноваги: а) температура б) тиск в) каталізатор г) тип реакції.
10. Вкажіть, які із солей при гідролізі мають кисле середовище: а) Na2SO4 б) K2SO3 в)Cu(NO3)2 г) CrCl2.
11. Вкажіть фактори, які впливають на зміщення хімічної рівноваги реакції в бік реагентів :
BaCO3( тв ) = BaO (тв ) + CO2 ( г ) H 0
а)підвищення тиску б) відбір вуглекислого газу в) підвищення температури г)зниження температури
РІВЕНЬ ІІІ ( завдання на 1,5 балів )
12. Складіть рівняння гідролізу даних солей та вкажіть значення рН: Cu(NO3)2 та K2SO3.
РІВЕНЬ ІV ( завдання на 1,5 балів )
13 . Cu ---- CuO ---- X1 ---- Cu 3( PO4)2 ------ CuO ---- Cu .
РІВЕНЬ V ( завдання на 2 бали )
14. Який об’ єм вуглекислого газу (н.у.) утвореться при взаємодії 300 г кальцій карбонату з нітратною кислотою , якщо його вихід становить 70 % ?
ВАРІАНТ ІІ
РІВЕНЬ І ( завдання з однією правильною відповіддю )
1.Вкажіть , що утворюється внаслідок реакції обміну : а) одна складна речовина б) дві складні речовини в) проста і складна речовина г ) декілька простих і складних речовин .
2. Вкажіть тепловий ефект , якщо теплота поглинається : а) Н 0 б) Н=0 в) Н 0 г) Н 0.
3.Вкажіть рівняння реакції розкладу : а) Mg(OH)2 + H2SO4 = MgSO4 + 2H2O б) 2HgO = 2Hg + O2
в) MnCl2 + KOH = 2KCl + Mn(OH)2 г) 4B +3 O2 = 2B2O3.
4.За кількістю вихідних речовин і продуктів хімічні реакції поділяються на реакції : а) каталітичні й некаталітичні б) оборотні й необоротні в) ендотермічні й екзотермічні г) розкладу,заміщення,обміну
5.При використанні гальванічного елемента Якобі-Даніеля на мідному електроді виникає : а) нестача електронів б) надлишок електронів в) нульовий заряд г) надлишок аніонів ?
6.Вкажіть, яка з реакцій йонного обміну необоротна : а) MnCl2 + K2SO4= 2KCl + MnSO4 б) BaCO3 + H2SO4 = BaSO4 + H2O + CO2 в) Ca(NO3)2 + 2NaCl = CaCl2 + 2NaNO3 г) Ca(NO3)2 +H2SO4 = CaSO4 + 2HNO3
7.Вкажіть ступень окиснення Сульфуру в сполуці Na2SO4 : а) +7 б) + 2 в) + 6 г) + 4
8.Вкажіть , коли тиск впливає на зміщення рівноваги хімічної реакції : а) між твердими речовинами
б) між твердою речовиною і рідиною в) між газоподібними речовинами г) в розчині .
РІВЕНЬ ІІ ( завдання з двома правильними відповідями , 1 бал )
9. Які види гідролізу розрізняють : а) оборотний б )багатоосновний в) необоротний г) лужний ?
10. Вкажіть , які із солей будуть мати рН середовища 7 :а)K2S б) Al2(SO4)3 в)Zn(NO3)2 г) Al2S3
11. Вкажіть реакції , в яких рівновагу можна змістити шляхом дії на них тиском :
а) 3О2 = 2О3 б) N2 + O2 = 2NO в) H2 + I2 = 2HI г) 2SO2 + O2 = 2SO3
РІВЕНЬ ІІІ ( завдання на 1,5 бала )
12.Складіть рівняння гідролізу солей та вкажіть значення рН : Na2CO3 та Zn(NO3)2
РІВЕНЬ ІV (завдання на 1,5 бала )
13. За наведеною схемою напишіть молекулярні рівняння реакцій :
Cl2 ---- X1 ----- FeCl3 ------ Fe(OH)3 ------ Fe2O3 ---- Fe
РІВЕНЬ V ( завдання на 2 бали )
14. При взаємодії 21,2 г натрій карбонату з кальцій хлоридом утворилося 15 г осаду. Вкажіть вихід продукту реакції від теоретично можливого у %.
-
lдякую
про публікацію авторської розробки
Додати розробку