14 тех. Фізична і колоїдна хімія.І частина.

розділ фізики, що вивчає перетворення теплової енергії.

розділ фізики, що вивчає співвідношення і перетворення теплової та інших форм енергії.

розділ фізики, що вивчає перетворення енергії.

розділ фізики, що вивчає енергію

випаровуванням

конденсацією

нагріванням

кипінням

а) твердому;

б)густому;

в)газоподібному;

г) рідкому.

Закони механічного руху і взаємодії

Причини виникнення різних видів руху

Співвідношення і перетворення теплової та інших форм енергії

Взаємодії різних статичних мікротіл

оборотний

необоротний

адіабатний

Зміна внутрішньої енергії системи  у випадку переходу з одного стану в інший дорівнює сумі роботи зовнішніх сил  

Зміна внутрішньої енергії системи  у випадку переходу з одного стану в інший дорівнює сумі роботи зовнішніх сил  і кількості теплоти, переданої системі

Зміна внутрішньої енергії системи   дорівнює сумі кількості теплоти, переданої системі

Зміна кінетичноїї енергії системи  у випадку переходу з одного стану в інший дорівнює сумі роботи зовнішніх сил  і кількості теплоти, переданої системі

вузькій і закритою кришкою

вузькій і високій

різнокольоровій 

широкій і низькій

зворотними

необоротними

ізольовані, відкриті, закриті

одно-, дво-, трикомпонентні

гомогенні і гетерогенні

рівноважні і нерівноважні

екзогенні і ендогенні   

залежить тільки від початкових і кінцевих параметрів

є мірою хаотичності системи

залежить від способу протікання процесу

не є функцією стану системи

визначає можливість протікання процесів

Аррениус

Гесс

Клаузиус

Вант-Гофф

Оствальд

в різних фазах

на межі поділу фаз

в різних агрегатних станах

в одній фазі

теплові ефекти;

теплові ефекти і агрегатні стани всіх речовин;

теплові ефекти і агрегатні стани вихідних речовин;

теплові ефекти, агрегатні стани і алотропні модифікації вихідних речовин та продуктів;

теплові ефекти і агрегатні стани продуктів реакції.

Ентальпію;

Енергію Гіббса;

Енергію Гельмгольца;

Внутрішню енергію;

Ентропію.

H= U +pV

Q =U+ A

Q₁ = Q₂ +Q₃ +Q₄ = Q₅ + Q₆

ізольованій системі

відкритій системі

закритій системі

гомогенній системі

∆U = Q – W

PV = nRT

K = R/N_A

EW = p∆V

Закон Генрі

Закон Гесса

Закон Нернста

Закон Авогадро

Збільшується для продуктів реакції і зменшується для вихідних речовин

 Не можуть бути визначені

Не змінюється

Досягають максимальних значень для вихідних речовин

π = iC_mRT

π = m/MRT

π = C_mRT

π = iCнRT

Вант-Гоффа

Нернста

Кольрауша

Гольдмана

Зменшується енергія активації

Збільшується енергія активації

Збільшується частка молекул, що мають енергію, рівну або вищу ніж енергія активації

Енергія активації не змінюється

Метод Оствальда

Метод підстановки

Графічний метод

Метод Вант-Гоффа

Система

Фаза 

Параметр

Функція стану

Утворює проміжну сполуку, яка легко розкладається на продукт реакції                            

Змінює швидкість прямої реакції та оборотної реакцій                                                   

Не впливає на стан хімічної рівноваги