Zásadotvorné oxidy:
sú napr. iónové oxidy, ktoré reagujú s vodou podľa rovnice: O²⁻+ H2O→2 OH⁻
sú oxidy kovových prvkov s oxidačným číslom nižším ako IV
ktoré sú nerozpustné vo vode, reagujú s kyselinami za vzniku solí
sa zlučujú s vodou za tvorby soli
sú oxidy alkalických kovov a kovov alkalických zemín
sú oxidy kovových prvkov s oxidačným číslom vyšším ako V
sú oxidy nekovových prvkov, ktoré sú umiestnené v V.A až VILA (15. až 17.) skupine
periodickej sústavy prvkov
vôbec nereagujú s vodou
Atóm kyslíka:
získava v zlúčenom stave oktetovú konfiguráciu najbližšieho vzácneho plynu (Ne)
je pri bežných podmienkach stály
reakciou s d'alším atómom kyslíka získava stabilnejšiu elektrónovú konfiguráciu
predchádzajúceho vzácneho plynu
môže v zlúčeninách vytvárať dve jednoduché väzby, alebo jednu dvojitú väzbu
má vo valenčnej vrstve dva nespárené elektróny
môže vytvárať dlhšie reťazce, ako napr. atóm uhlíka
je v zlúčeninách väčšinou dvojväzbovýje
po prijatí dvoch elektrónov vytvára anión s oxidačným číslom -II
Oxidácia látok kyslíkom:
môže prebiehať reťazovým mechanizmom
nespôsobí zmenu oxidačného čísla atómu kyslíka
väčšinou patrí medzi endotermické reakcie
prebieha najrýchlejšie pri teplotách do 5°C
napr. v reakcii: 4 Li + O2→ 2Lі2О vedie k zmene oxidačného čísla atómu kyslíka z 0 na -I
je napr. reakcia: 2H2 + O2 →2 H2О
pri ktorej vzniká tepelné a svetelné žiarenie, sa nazýva horenie
môže prebiehať aj vo vodnom prostredí
O vode platí:
je kvantitatívne najviac zastúpenou zlúčeninou v tele novorodenca
minerálna voda je chemické indivíduum
voda má vo všetkých skupenstvách rovnakú kryštálovú štruktúru
voda je rozpúšťadlo iónových zlúčenín
pri premene kvapalnej vody na ľad vzniká pravidelná priestorová štruktúra
voda je dobré rozpúšťadlo nepolárnych zlúčenín
voda nachádzajúca sa v prírode je chemicky čistá látka
môže sa uplatniť ako ligand v koordinačných zlúčeninách
Jednotlivé atómy v molekule vody:
vôbec neobsahujú voľné elektrónové páry
neležia na priamke, ale zvierajú uhol 104,5° (v kvapalnom skupenstve)
sú viazané kovalentnou väzbou
sú viazané vodíkovou väzbou
sú viazané iónovou väzbou, a preto je voda dobrým rozpúšťadlom iónových aj kovalentných zlúčenín
sú viazané van der Waalsovými silami
sú umiestnené v jednej priamke
majú štruktúrne usporiadanie H-H-O
Označte pri akej teplote má voda najvyššiu hustotu:
0 °С
273,15 К
4 °С
373,15 К
377,15 К
0 К
277,15 К
100 °С
Relatívne vysoká teplota varu vody je spôsobená:
tým, že v molekule vody jednotlivé atómy prvkov poskytujú na väzby s aj p elektróny
tým, že väzba medzi atómami kyslíka a vodíka je koordinačná
iónovým typom väzby medzi atómami kyslíka a vodíka
tým, že jednotlivé molekuly vody v kvapalnom skupenstve sú viazané vodíkovými väzbami
tým, že molekuly vody sa viažu kyslíkovým mostíkom
tým, že atómy kyslíka a vodíka majú rovnaké hodnoty elektronegativity
tým, že na štiepenie väzby H-O v molekule vody treba dodať energiu
jej relatívne nízkou molekulovou hmotnosťou
Označte, ktoré tvrdenie platí:
zloženie a štruktúra molekúl vody nemá vplyv na jej fyzikálne a chemické vlastnosti
ak molekuly vody obalia v roztoku ióny rozpustenej látky, hovoríme o hydratácii
nezávadná pitná voda sa získava sterilizáciou chlórom alebo ozónom
voda je v chémii najdôležitejším rozpúšťadlom
voda v prírode vždy obsahuje určité množstvo rozpustených látok
voda je silný elektrolyt
prítomnosť voľných elektrónových párov na atóme kyslíka v molekule vody má vplyv na
fyzikálne a chemické vlastnosti vody
voda je v roztokoch prítomná len vo forme iónov H3O⁺a OH⁻
O roztoku H2O platí:
môže vystupovať ako oxidovadlo v reakcii: S²⁻+4 H2О2→ SO4₄²⁻+ 4H2O
môže reagovať so silnými hydroxidmi a vytvárať soli hydrogenperoxidy M¹НО2 а peroxidy M₂¹О₂
používa sa ako bieliaci prostriedok a na dezinfekciu v medicíne (3%-ný vodný roztok)
používa sa na neutralizáciu slabých kyselín
v kyslom prostredí môže redukovať MnVII na Mn ||
koncentráciu peroxidu vodíka môžeme stanoviť na základe objemu kyslíka uvoľneného pri rozklade H2O(katalyzátor MnO2)
že sa správa ako slabá zásada
že má hodnotu pH v rozpätí 7-9
V molekule peroxidu vodíka:
je takáto štruktúra (konštitúcia) atómov: H-O-O-H
sú atómy kyslíka navzájom viazané kovalentnou väzbou
má atóm kyslíka oxidačné číslo -II
sú jednotlivé atómy viazané vodíkovou väzbou
má atóm kyslíka oxidačné číslo -I
je takéto usporiadanie atómov: Ο-Η-Η-Ο
sú atómy vodíka navzájom viazané kovalentnou väzbou
má atóm vodíka oxidačné číslo I
Hydrogenperoxid draselný, peroxid strontnatý a peroxid sodný majú vzorce:
a
b
c
d
e
f
g
h
Trvalú tvrdosť vody:
možno odstrániť varom podľa rovnice: CaCO3 + H₂O + CO₂→ Ca (HCO₃)₂
spôsobuje najmä síran vápenatý a síran horečnatý
možno odstrániť podľa reakcie: Ca (HSO₄)₂→CaSO4 + H2O + SO3
spôsobuje hlavne CaSO4 a MgSO4
nemožno odstrániť varom
možno odstrániť pridaním Na2CO3- vznikne CaCO3 a MgCO3
možno odstrániť pridaním CaCO3
spôsobujú hlavne CaCO3 a MgCO3
Prechodnú tvrdosť vody:
spôsobuje CaSO4 rozpustený v pramenitých vodách
možno odstrániť rozkladom solí, ktoré ju spôsobujú, t.j. NaHCO3 a KHCO3, podľa rovnice:
2 NaHCO3 →Na2CO3 + H₂CO₃
spôsobujú Ca(HCO3)2 a Mg(HCO3)2
nemožno odstrániť varom
spôsobujú hlavne hydrogenuhličitan horečnatý a hydrogenuhličitan vápenatý
možno odstrániť varom podľa reakcie: Ca(HCO3)2 → CaCO3 + H2O + CO2
spôsobujú najmä CaHPO4 a MgHPO4
spôsobujú hydrogenuhličitany alkalických kovov a kovov alkalických zemín
Ako p prvky označujeme:
napr. vzácne plyny (okrem He)
prvky, ktorých atómy majú vo valenčnom orbitále s dva elektróny a v orbitáloch p jeden až šesť elektrónov (okrem He)
všetky prvky, ktoré sa nachádzajú v 4., 5. a 6. perióde
prvky umiestnené v III.A až VIII.A (13. až 18.) skupine periodickej sústavy prvkov
(okrem He)
prechodné prvky
prvky umiestnené v III.B až VIII.B (3. až 10.) skupine periodickej sústavy prvkov
napr. prvky Fe, Co, Ni
prvky umiestnené v I.A a II.A (1. a 2.) skupine periodickej sústavy prvkov
Vzácne plyny:
sú prvky: He, Ne, Ag, Kr, Xn, Rh
majú atómy, v ktorých sú s ap orbitály valenčnej vrstvy úplne obsadené elektrónmi za tvorby oktetu (okrem He)
valenčné orbitály s majú obsadené a postupne od He po Rn si dopĺňajú p orbitály jedným
až šiestimi p elektrónmi
vo valenčnej vrstve majú dva elektróny s a osem elektrónov p (okrem He, ktorý má len
dva s elektróny)
sú prvky VIII.A (18.) skupiny periodickej sústavy prvkov
sú prvky: He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn
majú neúplne obsadené valenčné orbitály
sú reaktívne prvky
Pri bežných podmienkach prvky VIII.A (18.) skupiny:
sa nachádzajú v nízkom množstve v atmosféreva
sú veľmi stabilné
sú kvapaliny
sa vyskytujú ako nezlúčené atómy
vo valenčnej vrstve majú elektrónovú konfiguráciu s²р⁶(okrem He)
vyskytujú sa ako dvojatómové molekuly
sú plyny
sú v tuhom skupenstve
Створюйте онлайн-тести
для контролю знань і залучення учнів
до активної роботи у класі та вдома