Який рядок складається з протонних чисел металічних елементів?
2; 15; 30
4; 11; 26
9; 14; 19
12; 16; 18
Укажіть протонне число хімічного елемента, в атомі якого на зовнішньому енергетичному рівні міститься 5 електронів.
5
15
25
31
Визначте протонне число елемента, атом якого на зовнішній електронній оболонці містить два електрони.
6
20
13
16
Спільним у будові атомів хімічних елементів Силіцію і Сульфуру є
число енергетичних рівнів.
відносна атомна маса.
число протонів у ядрі.
число валентних електронів
Визначте протонне число хімічного елемента, атом якого на зовнішній електронній оболонці містить три електрони.
6
8
13
20
Однакову кількість енергетичних рівнів мають атоми хімічних елементів з протонними числами:
4 i 5
4 i 12
5 i 11
5 i 13
Яка електронна формула відповідає йону Mg2+ :
1s22s22p6
1s22s22p5
1s22s22p63s2
1s22s22p63s23p1
Атом Натрію, втрачаючи 1 електрон перетворюється на:
катіон
аніон
протон
електрон
Що показує атомна маса хімічного елемента?
Сумарну кількість протонів і електронів
Різницю нейтронів і електронів
Сумарну кількість нейтронів і протонів
Сумарну кількість нейтронів і електронів
1. Установіть назву хімічного елемента, електронну формулу якого
1s2 2s2 2p63s23p1 ?
1) Mg
2) K
3) AI
4) Si
2.Що вказує на кількість енергетичних рівнів в атомі?
а) порядковий номер
б) відносна атомна маса
в) номер групи
г) номер періоду
4.Cкільки енергетичних рівнів має атом Карбону ?
а) 6
б) 2
в) 12
г) 3
5.Атом якого хімічного елемента має заряд ядра +26 ?
а) Са
б) С
в) Fе
г) О
6. Укажіть хімічний елемент, електронна будова атома якого описує електронна формула 1s2 2s2 2p63s23p4 ?
а) O
б) S
в) Mg
г) CI
7.Не складаючи електронних формул, укажіть кількість елетронів на останньому енергетичному рівні атомів Cl, Al, K, P
а) 7,3,1,5
б) 1,3,5,7
в) 3,7,1,5
г) 5,1,7,3
8. За наведеними електронними формулами атомів хімічних елементів установіть їх назви 1s22s22p63s2; 1s22s22p1; 1s22s22p63s23p4 ?
а) Ba, Mg, Cl
б) Mg, B, S
в) Si, Mg, Be
г) S, Mn, Br
9.Визначте елемент, атом якого має таку електронна формула: 1s22s22p5
а) Li
б) N
в) F
г) B
10.Укажіть електронну формулу атома Mg .......
а) 1s22s22p63s23p2
б) 1s22s22p63s1
в) 1s22s22p6
г) 1s22s22p63s2
11. Атомне ядро якого елемента містить 15 протонів і 16 нейтронів:
а) Хлор
б) Сіліцій
в) Фосфор
г) Оксиген
Укажіть електронну формулу елемента, летка сполука якого з Гідрогеном відповідає формулі ЕН3
1s22s22p63s23p63d104s24p3
1s22s22p63s23p4
1s22s22p63s1
1s22s22p6
Чим відрізняються ядра ізотопів Хлору 17Cl35 і 17Cl37 ?
кількістю протонів
кількістю електронів
кількістю нейтронів
Який ізотоп утворюється з радіоактивного ізотопу Літію 3Li8 після одного β-розпаду?
1H4
4Be8
1е0
Який ізотоп утворюється з радіоактивного ізотопу Урану 92U235 після одного α-розпаду?
90Th231
2Не4
90Th232
Чим відрізняються ядра ізотопів Магнію 12Mg26 і 12Mg27 ?
кількістю електронів
кількістю протонів
кількістю нейтронів
Вкажіть кількість електронів у атомі 82211Pb
129
211
82
47
Після трьох α-розпадів і двох β-розпадів 22688Ra утвориться
83221Ві
83210Ві
84214Ро
84216Ро
Період напіврозпаду радіоактивного Цезію -137 становить 30 років. Яка частка від початкової її кількості залишиться через 120 років ?
1/2
1/4
1/24
1/16
У яку речовину перетворюється 81209Tl після двох послідовних α - розпадів і трьох β- розпадів ?
80202Hg
80201Hg
82207Pb
84209Po
α-частинки, які утворилися під час радіоактивного розпаду, це..
незаряджені частинки
ядра атомів гелію
будь які позитивно заряджені частинки
електрони
Як називають здатність атома притягувати до себе електрони?
електронегативність
валентність
окиснення
електронейтральність
У якого з елементів електронегативність найбільша?
Флуор
Оксиген
Нітроген
Хлор
Які елементи виявляють найменшу електронегативність?
лужні метали
метали побічних підгруп
неметали
галогени
Як змінюється електронегативність елементів у періодах зліва направо?
посилюється
послаблюється
не змінюється
спочатку послаблюється, а потім посилюється
Як змінюється електронегативність елементів у групах зверху вниз?
посилюється
послаблюється
не змінюється
спочатку посилюється, а потім послаблюється
Розташуйте елементи B, C, Be, Li, N у порядку збільшення електронегативності
Li - Be - B - C - N
N - C - B - Be - Li
Li - Be - B - N - C
N - Be - Li - C - D
Скільки електронів має на зовнішньому енергетичному рівні атом Натрію:
1
2
3
4
Скільки електронів на зовнішньому енергетичному має атом Хлору
1
3
5
7
Проаналізуйте твердження:
1. Електронегативність хімічних елементів у періодах зі збільшенням заряду ядра атома посилюється.
2. Електронегативність хімічних елементів у групах зі збільшенням заряду ядра атома послаблюється.
правильне лише І
правильне лише ІІ
правильні обидва
обидва неправильні
Найбільш електронегативний елемент у даному переліку
Cl
Са
Н
Сυ
Електронегативність елементів у періодах зі зростанням протонних чисел атомів
залишається сталою
змінюється стрибкоподібно
поступово збільшується
поступово зменшується
Укажіть кількість груп у періодичній системі
5
6
7
8
Елемент, який має найбільшу електронегативність:
Сl
Si
P
Br
Електронегативність більша в:
Фосфору
Силіцію
Сульфуру
Арсену
В якому з наведених рядів електронегативність елементів зростає?
Lі → Nа → К → Rb
Sі → Р → S → Сl
S → Sе → Те → Ро
О → N → С → В
Найменшу електронегативність має атом елемента, електронна формула якого
1s22s22р63s23р5
1s22s22р63s23р3
1s22s22р63s23р2
1s22s22р63s1
В ряду елементів Нітроген – Оксиген – Флуор зростає
Число s-електронів в атомі
Електронегативність
Число неспарених електронів в атомі
Атомний радіус
Хімічний зв'язок це?
властивість атома притягувати валентні електрони інших атомів
взаємодія атомів та інших частинок, внаслідок якого утворюються аморфні сполуки
властивість атома притягувати валентні йони інших атомів
взаємодія атомів та інших частинок, внаслідок якого утворюються стійкі сполуки
Що таке електронегативність?
взаємодія атомів та інших частинок, внаслідок якого утворюються аморфні сполуки
взаємодія атомів та інших частинок, внаслідок якого утворюються стійкі сполуки
властивість атома притягувати валентні електрони інших атомів
властивість атома притягувати валентні електрони інших йонів
Електронегативність елементів із збільшенням порядкового номера елементів у періоді:
Зростає
Спадає
Спочатку зростає потім спадає
Не змінюється
В ряду елементів Нітроген – Оксиген – Флуор зростає
Число s-електронів в атомі
Електронегативність
Число неспарених електронів в атомі
Атомний радіус
Найбільшу електронегативність має атом елемента, електронна формула:
1s22s22р63s23р5
1s22s22р63s23р3
1s22s22р63s1
1s22s22р63s23р2
Створюйте онлайн-тести для контролю знань і залучення учнів до активної роботи у класі та вдома
Створити тест
Зареєструватись за допомогою Google