Екзотермічні й ендотермічні реакції. Термохімічне рівняння

рівняння, в яких зазначено тепловий ефект та вказано агрегатний стан компонентів

рівняння, в яких вказані ступені окиснення елементів

рівняння, що записуються, в результаті окиснення речовин

кількість тепла, що необхідно для того, щоб реакція відбувалась

кількість тепла, що поглинається чи виділяється під час хімічної реакції

енергія реакції

стандартна

екзотермічна

ендотермічна

поглинається теплота

виділяється теплота

ніяких змін не відбувається

від'ємне

додатне

дорівнює нулю

СН₄ + О₂ → СО₂ + Н₂О, ΔН = - 891 кДж

СаСО₃ → СаО + СО₂, ΔН = +178 кДж

S + Fe → FeS, ΔН<0

Н₂+І₂→ 2НІ, ΔН = +51,88 кДж

Н₂ + СІ₂ → 2НСІ; ΔН = -184,6 кДж;

(СuОН)₂СO₃ → 2СuО + СO₂↑ + Н₂O; ΔН > 0;

СаСO₃(тв) → СаО(тв) + СO₂(г); ΔН = 279 кДж ;

2СО + O₂ → 2СO₂; ΔН = -566,02 кДж.

2H₂ + 2Cl₂ → 4HCl;  ΔН = –183,6 кДж

H₂ + Cl₂ → 2HCl;  ΔН = –183,6 кДж

H₂ + Cl₂ → HCl;  ΔН = –183,6 кДж

H₂ + Cl₂ → 2HCl;  ΔН = +183,6 кДж

2 моль

1моль

3 моль

0,1моль

кількість реагентів і продуктів реакції 

тепловий ефект хімічної реакції

наявність каталізатора  

  зміна ступенів окиснення елементів  

ΔH = 0 

 ΔH>0  

ΔH <0 

  Q =0

CH₄ + 2O₂ → CO₂ + H₂O;  ΔH= - 891 кДж

CaCO₃ → CaO + CO₂; Δ H= + 178 кДж

 MnO₂ + 2C → Mn + 2CO; ΔH= + 178 кДж

S + Fe  → FeS; Δ H= - 95 кДж

891 кДж

297 кДж

594 кДж

89,1 кДж

S + O₂ = SO2; = -297 кДж

3Fe + 2O₂ = Fe₃O₄; = - 1117 кДж

2NH₃ = N₂ + 3H₂; = +92,4 кДж

H₂ + I₂ = 2HI; = +52 кДж