Екзотермічні й ендотермічні реакції. Термохімічне рівняння

рівняння, в яких зазначено тепловий ефект та вказано агрегатний стан компонентів

рівняння, в яких вказані ступені окиснення елементів

рівняння, що записуються в результаті окиснення речовин

рівняння, що записуються в результаті горіння речовин

кількість тепла, що виділяється під час хімічної реакції

кількість тепла, що поглинається чи виділяється під час хімічної реакції

кількість тепла, що поглинається під час хімічної реакції

Стандартна

Екзотермічна

Ендотермічна

поглинається теплота

ніяких змін не відбувається

виділяється теплота

спочатку виділяється теплота, а потім поглинається

від'ємне

додатнє

дорівнює нулю

СН₄ + О₂ → СО₂ + Н₂О, ΔН = - 891 кДж

 СаСО₃ → СаО + СО₂, ΔН = +178 кДж

Н₂+І₂→ 2НІ, ΔН = +51,88 кДж

S + Fe → FeS, ΔН<0

Н2 + СІ2 → 2НСІ; ΔН = -184,6 кДж;

СаСO3(тв) → СаО(тв) + СO2(г); ΔН = 279 кДж ;

 (СuОН)2СO3 → 2СuО + СO2↑ + Н2O; ΔН > 0;

 2СО + O2 → 2СO2; ΔН = -566,02 кДж.

кількість реагентів і продуктів реакції 

 наявність каталізатора  

тепловий ефект хімічної реакції

зміна ступенів окиснення елементів

 ΔH = 0 

ΔH <0 

ΔH>0

 Q =0

енергія не виникає з нічого і не зникає безслідно

енергія перетворюється з одного виду на інший

енергія залишається незмінною

кількість енергії, яка виділяється під час повного окиснення харчового продукту

кількість енергії, яка поглинається під час повного окиснення харчового продукту

білків

жирів

вуглеводів