Електрохімія

Хлорид натрію — нерозчинна у воді речовина.

Олія розчиняється у воді.

Нафта розчиняється у воді.

Спирт розчиняється у воді

Іони можуть утворюватись внаслідок дисоціації молекул.

Іони – це незаряджені частинки

Іони з позитивними зарядами – аніони

Г. Іони з негативними зарядами – катіони

Дистильована вода – електроліт

Мінеральна вода – неелектроліт

Вода – високодисоційована сполука

Вода – один із найкращих розчинників.

.Молекули води сприяють дисоціації іонних сполук

У результаті взаємодії іонів із молекулами води зв’язки в молекулі розчинної речовини послаблюються.

Іони з кристала переходять до розчину під дією молекул розчинника.

Гідратовані іони – незаряджені частинки.

Теорія електролітичної дисоціації сформульована І. Ньютоном.

Наявність молекул води перешкоджає дисоціації розчиненої речовини.

Дисоціація – незворотній процес.

Електроліти при розчиненні утворюють лише один вид іонів.

S – іон сульфуру

S2- – молекула сірки

S8 – алотропна модифікація сірки.

Pb2+ + S2- → PbS↓ – рівняння якісної реакції на іони сульфуру.

.NaNO3 « Na+ + NO3-

Fe(OH)3 « Fe3+ + 3OH-

Na2CO3 « 2Na+ + CO32-

Cu3(PO4)2 « 3Cu2+ + 2PO43-.

Ba(OH)2 + HNO3 →

NaCl + K2SO4 →

K + H2O →

Na2CO3 + HCl →

Н+ + ОН- — схема реакції нейтралізації

HCl + AgNO3 — схема реакції заміщення

Zn + HCl – схема реакції з активними металами

HCl + SO3 – схема реакції з основними оксидами.

Таких реакцій не існує

До описаних реакцій можна віднести реакцію нейтралізації сульфатної кислоти гідроксидом барію.

Реакція між розчинами кухонної солі й ляпісу – саме така реакція.

Якщо одна з речовин випадає в осад, то інша речовина обов’язково залишається розчиненою.

Ортофосфат натрію-кальцію утворює два види іонів при дисоціації.

Ортофосфат натрію-кальцію дисоціює в одну стадію.

При дисоціації ортофосфату натрію-кальцію утворюються два види катіонів

Дисоціація ортофосфату натрію-кальцію у водному середовищі неможлива.

Електропровідність розчину не залежить від концентрації будь-яких іонів

При дії електричного струму слабкі електроліти перетворюються на сильні

При дії електричного струму розчинність речовин підвищується

При дії електричного струму змінюється концентрація іонів у різних частинах розчину і рівновага дисоціації зміщується в бік вихідних речовин.

Пісок розчиняється у воді.

Сульфатна кислота розчиняється у воді.

Гас розчиняється у воді.

Глина розчиняється у воді.

Іони — нейтральні частинки.

Іони утворюються з атомів унаслідок приєднання чи віддачі електронів.

Всі іони мають позитивні заряди

Всі іони мають негативні заряди.

Морська вода погано проводить електричний струм.

Дощова вода проводить електричний струм.

Дистильована вода – діелектрик.

Водопровідна вода може бути діелектриком.

Гідратовані іони хімічно зв’язані з молекулами води.

Молекули води орієнтуються навколо молекул розчинної речовини з ковалентним неполярним зв’язком.

Послаблення зв’язку призводить до зміщення загальної пари електронів до атома з більшою електронегативністю.

Ковалентний полярний зв’язок перетворюється на іонний за умов розчинення.

Усі солі дисоціюють ступінчасто

Солі дисоціюють на аніони металу й катіони кислотних залишків

У розчинах солей завжди нейтральне середовище.

Сухі солі проводять електричний струм.

Cl- – іон хлору

Cl – молекула хлору

Cl2 – атом хлору.

Ag+ + Cl- → AgCl↓ – рівняння якісної реакції на іон хлору.

CuSO4 « Cu2+ + SO42-.

HNO3 « H+ + NO3-

Al(OH)3 « Al3+ + 3OH-

NaCl « Na+ + Cl-.

KCl + Na2CO3 →

NaCl + AgNO3 →.

BaCl2 + Na2SO4 →.

Cа(NO3)2 + KOH →.

Н+ + Cu(OH)2 – схема реакції нейтралізації.

H2SO4 + FeS – схема реакції із солями.

Cu + HCl – схема реакції з активними металами

HCl + CuO – схема реакції з основними оксидами.

Рідка 100%-ова сульфатна кислота проводить електричний струм подібно до розплаву NaCl.

98%-вий розчин сульфатної кислоти виявляє властивості розплавів іонних сполук – проводить електричний струм.

Розплав карбонату калію проводить електричний струм.

Розплави і розчини іонних сполук проводять електричний струм.

Реакція середовища у цьому розчині кислотна

Концентрація іонів гідрогену у цьому розчині більше 0,006 моль/л.

Ацетат-іони у цьому розчині відсутні.

Концентрація іонів натрію у цьому розчині дорівнює 0,317 моль/л.

Питна сода — нерозчинна у воді речовина.

Нітратна кислота розчиняється у воді

Бензин розчиняється у воді.

Крейда розчиняється у воді.

Неелектроліти – речовини, що їхні водні розчини проводять електричний струм

Розчини електролітів проводять електричний струм.

Неелектроліти – це речовини виключно з іонним зв’язком.

Неелектроліти – речовини з іонним і полярним ковалентним зв’язком.

Ґрунтовому живленню рослин запобігає дисоціація солей у воді.

Вода, що входить до складу кристалів, називається вільною.

Кислотні дощі – це розчини будь-яких оксидів у воді

Розчин, який складається з води, розчиненої речовини та продуктів їхньої взаємодії — гідратованих (сполучених з молекулами води) йонів.

Електролітична дисоціація – процес розпаду молекул електроліту на іони при його розплавленні.

Електролітична дисоціація – процес розпаду молекул електроліту на іони при його розчиненні у воді.

Електролітична дисоціація – процес зворотній.

Електролітична дисоціація – явище суто фізичне.

Нерозчинні основи дисоціюють.

При дисоціації лугів утворюються протони

Лакмус має малинове забарвлення у лужному середовищі.

У розчинах лугів завжди присутні аніони металів.

Реакції іонного обміну відбуваються виключно у розплавах.

Реакції іонного обміну відбуваються виключно між молекулами.

Скороченого іонного рівняння недостатньо для відображання суті реакції іонного обміну.

Реакції обміну між електролітами у розчинах за участю йонів називаються реакціями йонного обміну

К2SO4 « 2К+ + SO42-.

Cu(OH)2 « Cu2+ + 2OH-.

NaHCO3 « Na+ + HCO3-.

AlCl3 « Al3+ + 3Cl-.

NaOH + CuSO4 →.

Zn + HCl →

CaCO3 + MgCO3 →.

FeCl3 + NaOH →.

СaCl2 + H2SO4 → — схема реакції солей з кислотами, якщо один із продуктів видаляється з реакції.

Fe2+ + 2ОН- → — схема реакції з лугами, якщо один із продуктів випадає в осад.

НCl + K2SO4 → — схема реакції між двома солями.

Br2+ + SO42- → BrSO4↓ — схема якісної реакції на сульфати.

Дим, що виділяється, має зелений колір і різкий неприємний запах.

До складу диму входить речовина, що виявляє основні властивості.

Хлорид алюмінію гідролізується вологою повітря і при цьому виділяється хлороводень.

Хлорид алюмінію реагує з вуглекислим газом повітря і при цьому виділяється вільний хлор.

При дисоціації сульфіду арсену утворюються два види іонів.

Сульфід арсену дисоціює ступінчасто.

Дисоціація сульфіду арсену у водному середовищі неможлива.

Сульфід арсену — неелектроліт.

Реакція утвореного розчину кисла.

Речовина, що утворилася у результаті реакції — кисла сіль.

Кількість речовини хлоридної кислоти, аміаку й утвореного продукту однакові.

Оскільки відбулася реакція нейтралізації, реакція утвореного розчину нейтральна.

Вуглекислий газ розчиняється у воді.

Всі гідроксиди розчиняються у воді.

Негашене вапно (СаО) розчиняється у воді.

Нафта розчиняється у воді.

Електроліти – речовини, водні розчини яких проводять електричний струм

Неелектроліти – речовини, розплави яких проводять електричний струм.

Електроліти – речовини тільки з ковалентним зв’язком.

Електроліти – речовини виключно з іонним зв’язком.

У молекулах води іонний зв’язок.

У молекулах води ковалентний неполярний зв’язок.

Між молекулами рідкої води існує водневий зв’язок.

Між молекулами води існує водневий зв’язок при температурі вище 100º С.

Ступінь дисоціації – це кількісна характеристика електролітичної дисоціації.

Ступінь дисоціації – це відношення числа молекул, що розпалися на іони, до загального числа молекул речовини у розчині.

Ступінь дисоціації – відношення загального числа молекул розчиненої речовини до числа молекул розчинника.

Ступінь дисоціації приймає значення від 1 до 10.

Під час розчинення у воді кислоти, солі й основи дисоціюють на позитивно та негативно заряджені йони (катіони й аніони)

Через наявність в розчинах кислот гідроксид-іонів, ці розчини змінюють забарвлення індикаторів.

Кислоти змінюють забарвлення фенолфталеїну через наявність у їхніх розчинах аніонів кислотних залишків.

Усі кислоти дисоціюють ступінчасто.

Випадає осад.

Виділяється малодисоційована речовина.

Змінюється тиск

Змінюється температура.

Na3PO4 « 3Na+ + PO43-.

ZnCO3 « Zn2+ + CO32-

CuO « Cu2+ + O2-

HCl « H+ + Cl-.

NaOH + HCl →.

Na2CO3 + HCl →.

ZnCl2 + NaCl →.

FeS + KCl →.

К+ + 2OH- → — схема реакції основ з солями, якщо один з продуктів видаляється з реакції.

Na+ + ОН- → — схема реакції основ із кислотами.

NaОН + KОН → — схема реакції між двома основами.

Н2ZnO2 + 2OH- → ZnO22- + 2H2O

Вода — це малодисоційована речовина

У чистій воді завжди присутні іони гідрогену в концентрації 10-6 моль/л.

Вода є сильним електролітом у розчині фтороводню.

Якщо розчинити воду у H3N, то концентрація іонів гідрогену підвищиться, порівняно з чистою водою.

Гідрид кальцію — сильний електроліт.

При дисоціації гідриду кальцію утворюються два види іонів.

Дисоціація гідриду кальцію неможлива, оскільки він вступає у хімічну реакцію з водою

При дисоціації гідриду кальцію утворюються гідрид-іони.

Буферна дія цього розчину зумовлена тим, що розчин ацетату натрію має нейтральну реакцію.

Ацетат натрію — слабкий електроліт, а ацетатна кислота — сильний.

При змішуванні розчину солі слабкої кислоти і сильного лугу з розчином слабкої кислоти суміш набуває буферних властивостей.

При додаванні кислоти чи лугу до натрій-ацетатного буфера ступінь дисоціації ацетатної кислоти змінюється.