Електролітична дисоціація. Електроліти й неелектроліти.

ферум (ІІІ) хлорид

бензин

цукор

нітратна кислота

Електроліти

Неелектроліти

Аніони

Катіони

аніони

атоми

катіони

електрони

кислоти

основи

солі

оксиди

кисню

водню

води

азоту

Електроліти

Неелектроліти

Аніони

Катіони

AlBr₃

Br₂

H₂SO₄

LiOH

Н

Р

М

Х

М

Р

Н

Х

речовини, що в розчині чи розплаві не проводять електричнифй струм

речовини, водні розчини чи розплави яких проводять електричний струм

розпад речовин на вільні рухливі йони під впливом полярних молекул розчинника або в розплаві

SO2

NaOH

 AlCl3

НСl

розплавами

неелектролітами

 електролітами

розчинами

Н+

 S2-

 Cl-

 Ca2+

а) Mg2+

б) SO42-

в) Fе3+

г) Ni2+

 д) NO3-

 а) утворення розчину

 б) дифузії

в) розпаду речовини на йони

г) утворення диполю

Процес розщеплення електролітів на йони під час розчинення або розплавляння

Процес приєднання електролітів під час розчинення або розплавляння

Процес утворення молекул або кристалів з йонів

Процес розпаду білкових тіл на структурні фрагменти

Йоним і водневим

Ковалентним полярним і неполярним

Ковалентним полярним і йонним

Всі відповіді правильні

Атоми

Катіони і аніони

Молекули

Всі частинки речовини, на які вона розпадається в середовищі розчинника

Кисень

Водень

Крохмаль

KOH

H2SO4

Na2SO4

H+

OH-

Na+

SO42-

ефективна, або умовна, концентрація, що виявляється у конкретних фізико-хімічних умовах

сили міжйонної взаємодії між частинками в розчині

число, що показує відношення числа молекул електроліту, що продисоціювали до загального числа молекул електроліту

це величина електричного поля в розчині, яка є мірою електростатичної взаємодії між всіма іонами в розчині

електроліти, які в розчинах дисоціюють з утворенням гідроксид-іонів (ОН-) і ніяких інших негативно заряджених іонів не утворюють

це електроліти, молекули яких здатні дисоціювати у водних розчинах та розплавах на позитивно заряджені катіони металевого елементу та негативно заряджені аніони кислотного залишку

електроліти, які в розчинах дисоціюють з утворенням гідроксид-іонів (ОН-) і іонів Гідрогену (Н+)

це електроліти, які в розчинах дисоціюють з утворенням іонів Гідрогену (Н+ ) і ніяких інших позитивно заряджених іонів не утворюють

10%

20%

40%

15%

Сульфатна кислота, хлоридна кислота, карбонатна кислота

Вода, натрій гідроксид, калій гідроксид

натрій хлорид, алюміній гідроксид, ацетатна кислота

літій гідроксид, нітратна кислота, калій йодид

рН розчину

масова частка

об'єм розчину

ступінь дисоціації

Na⁺;     H⁺;     NH⁺₄;    Mg²⁺

HSO₄^2-;   Cl^-;     NO₃^-;    OH^-;

NH⁺ ₄ ;    Mg²⁺ ;    HSO₄^2-;    Cl^-;     

Na⁺;      H⁺;    NO₃^-;    OH^-; 

електроліти, під час дисоціації яких у водних розчинах утворюються аніони кислотних залишкуів та гідроксид-іонів

електроліти, які дисоціюють у водних розчинах або розплавах з утворенням аніонів одного типу - гідроксид-іонів ОН^-

електроліти, які дисоціаціюють у водних розчинах або розплавах на катіони металічних елементів та аніони кислотних залишків

електроліти, під час дисоціації яких у водних розчинах утворюються катіони лише одного типу - гідратовані йони Гідрогену

речовини атомної будови

кристалічні речовини йонної будови

розчини та розплави солей, кислот, лугів

не проводять електричний струм

анода

катода