Електролітична дисоціація. Сильні та слабкі електроліти.

12%

20%

25%

30%

 електроліти, під час дисоціації яких у водних розчинах утворюються катіони лише одного типу - йони Гідрогену

електроліти, під час дисоціації яких у водних розчинах утворюються аніони лише одного типу - гідроксид-іони

електроліти, які у водних розчинахдисоціюють з утворенням йонів металічних елементів і йонів кислотних залишків

електроліти, під час дисоціації яких у водних розчинах утворюються катіони Гідрогену та катіони металічних елементів

речовин, що розчинні у воді і утворені ковалентним полярним зв'язком

речовин, водні розчини яких або розплави проводять електричний струм

сполук, що утворені йонним і ковалентним зв'язками

речовин, що можуть розплавлятися під час пропускання постійного електричного струму

солі

 органічні речовини

 прості речовини

 кислоти

 основи

 кислотні оксиди

 H⁺+NO₃⁻

  H⁻+NO₃⁻

  H⁻+NO₃⁺

  H⁺+NO₃⁺

 Zn⁺ i Cl^-

 Zn²⁺ i Cl^2-

 Zn⁺ i 2Cl^-

 Zn²⁺ i 2Cl^-

 Гідроген катіону

 Гідроксид аніону

Катіону металічного елемента

Аніону кислотного залишку

атомний

йонний

ковалентний полярний

ковалентний неполярний

металічний

водневий

 K₂SO₄ = 2K⁺ + SO₄^2-

 K₂SO₄ = K₂⁺ + SO₄^2-

  K₂SO₄ = K⁺ + SO₄^-

  K₂SO₄ = 2K⁺ + 2SO₄^-

1

2

3

4