Ферум

У результаті реакції між ферумом масою 22,4 г та хлором об’ємом 15,68 л (н.у.) одержали ферум(ІІІ) хлорид, який розчинили у воді масою 500 г. Масова частка ферум(ІІІ) хлориду (у %) в одержаному розчині становить:

При взаємодії ферум(ІІІ) оксиду з кристалічним натрій гідроксидом при нагріванні утворюється:

Об’єм води (у мл), який необхідно взяти для розчинення 27,8 г залізного купоросу FeSO₄ × 7H₂O, щоб приготувати 8% розчин ферум(ІІ) сульфату, дорівнює:

Об’єм карбон(ІІ) оксиду (у л, н.у.), необхідний для повного відновлення ферум(ІІІ) оксиду масою 480 г, становить:

Скорочене іонне рівняння Fe³⁺ + OH^– = FeOH²⁺ відповідає:

При взаємодії розпеченого феруму з водою при температурі 800^оС перебігає реакція:

Залізну пластинку масою 18 г занурили до розчину купрум(ІІ) сульфату. Коли вона повністю вкрилася міддю, її маса дорівнювала 20 г. Маса феруму (у г), що перейшла до розчину, дорівнює:

Маса феруму (у г), яка необхідна для одержання нітроген(ІІ) оксиду об’ємом 224 мл (н.у.) при взаємодії з розведеним розчином нітратної кислоти, дорівнює:

Ферум(ІІІ) хлорид одержують за реакцією:

При взаємодії водного розчину лугу з розчином ферум(ІІ) хлориду утворився осад масою 9 г, маса якого при стоянні на повітрі збільшилась. Збільшення маси осаду (у г) становить:

Розрізнити розчини ферум(ІІІ) сульфату, купрум(ІІ) сульфату та алюміній сульфату можна за допомогою реактиву:

При змішуванні залізної окалини Fe₃O₄ масою 34,8 г та порошку алюмінію масою 12,8 г, з подальшим нагріванням суміші, відбулася бурхлива реакція. Маса утвореного феруму (у г) дорівнює:

У результаті гідролізу солі FeSO₄ за першим ступенем утворюється:

Eлектронній конфігурації йону Fe³⁺ відповідає:

У водному розчині слабка кислота утворюється при гідролізі солі:

Масова частка Феруму (у %) в мінералі гематиті (Fe₂O₃) дорівнює:

Указати продукти ОВР FeCl₃ + KJ = :

Ферум масою 11,2 г сплавили із сульфуром масою 4,8 г. Маса утвореної солі (у г) дорівнює: