Гідроліз солей. Гальванічний елемент. 11 кл.

Тести Хімія 11 клас Тест
Пашаєва Т. М.
Додано: 14 листопада 2023
Предмет: Хімія, 11 клас
Копія з тесту: Гідроліз солей. Гальванічний елемент. 11 клас. Підручник П.Попель
Домашня робота
В реальному часі
Тестування
Відповідності
Флеш-картки
Роздрукувати
12 запитань
Запитання 1

Гідроліз це:

варіанти відповідей

розплавлення речовин під дією високої температури

розкладання речовин за допомогою електричного струму

розкладання речовин під дією води

кристалізація речовин під дією низької температури

Запитання 2

Кисле середовище у воді створює сіль, яка утворена:

варіанти відповідей

сильною кислотою та слабкою основою

сильною кислотою та сильною основою

слабкою кислотою та слабкою основою

слабкою кислотою та сильною основою

Запитання 3

Лужне середовище у воді створює сіль, яка утворена::

варіанти відповідей

сильною кислотою та сильною основою

слабкою кислотою та сильною основою

слабкою кислотою та слабкою основою

сильною кислотою та слабкою основою

Запитання 4

Нейтральне середовище у воді створює сіль, яка утворена::

варіанти відповідей

сильною кислотою та сильною основою

слабою кислотою та сильною основою

сильною кислотою та слабою основою

слабою кислотою та слабою основою

Запитання 5

Солі - сульфати алюмінію, феруму, хрому дають грунтам

варіанти відповідей

слабокисле середовище

слаболужне середовище

нейтральне середовище

ніяк не впливають

Запитання 6

Вчений, який вперше виявив електричний струм, що виникав у разі контакту різних металів

варіанти відповідей

Ф. Деніел

А.Вольт

Л. Гальвані

Д. Менделєєв

Запитання 7

У гальванічному елементі

варіанти відповідей

хімічна енергія перетворюється на хімічну енергію

електрична енергія перетворюється на електричну енергію

хімічна енергія перетворюється на електричну енергію

електична енергія перетворюється на хімічну енергію

Запитання 8

Zn + CuSO4= Cu + ZnSO4

варіанти відповідей

Атоми Цинку - відновник, віддають електрони (Zn - 2e- → Zn2+). Йони Купруму — окисник, приєднують електрони (Сu2+ + 2e- → Cu).

Атоми Цинку - окисник, віддають електрони (Zn - 2e- → Zn2+). Йони Купруму — відновник, приєднують електрони (Сu2+ + 2e- → Cu).

Йони Купруму - відновник, віддають електрони (Сu2+ + 2e- → Cu). Атоми Цинку — окисник, приєднують електрони (Zn - 2e- → Zn2+).

Йони Купруму - окисник, віддають електрони (Сu2+ + 2e- → Cu). Атоми Цинку — відновник, приєднують електрони (Zn - 2e- → Zn2+).

Запитання 9

Завдяки перебігу оборотної окисно-відновної реакції багаторазово можна заряджати

варіанти відповідей

батарейку

акумулятор

Запитання 10

Одна батарейка здатна забруднити в середньому

варіанти відповідей

200 м2 грунту

2 м2 грунту

20 м2 грунту

Запитання 11

Як утилізувати використані батарейки, акумулятори

варіанти відповідей

викинути у смітник

здати до спеціальних пунктів переробки

спалити

розібрати

Запитання 12

Як називається проєкт зі збору та утилізації батарейок, акумуляторів, павербанків

варіанти відповідей

"Батарейки, тікайте"

"Батарейки, збирайтеся"

"Батарейки, здавайтеся"

"Батарейки, ховайтеся"

Створюйте онлайн-тести
для контролю знань і залучення учнів
до активної роботи у класі та вдома

Створити тест