Хімічна рівновага. Принцип Ле Шательє.
Хімічна рівновага - це стан хімічної системи, за якої:
Нагрівання рівноважної суміші зміщує рівновагу:
Зміна тиску зумовлює зміщення рівноваги для оборотних реакцій за участі:
Як вплине підвищення тиску на зміщення рівноваги в системі:
2NO ⇆ N2+O2 ; ∆H = -181 кДж/моль
Вкажіть чинник, який сприятиме зміщенню рівноваги реакції:
N2(г) + 3H2(г) ⇆ 2NH3(Г); ∆H < 0 праворуч:
Вкажіть, як зміститься рівновага реакції
2S02(г) + О2(г) ⇆ 2S03(г) у разі збільшення концентрації сульфур (IV) оксиду:
Вкажіть чинники, які сприятимуть зміщенню рівноваги реакції
СО(г) + Н2О (г) ⇆ CO2(г) + Н2(г); ∆H < 0, праворуч:
Визначте, яким чином зміститься хімічна рівновага при зниженні температури у хімічній реакції:
N2 (г) + 3H2 (г) ⇄ 2NH3; ΔH0 = -92 кДж
Укажіть, чи зміниться хімічна рівновага реакції CO(г) + H2O(г) ⇄ СO2(г) + H2(г); ΔH = −42,6 кДж, якщо підвищити температуру
Укажіть рівняння хімічної реакції, що за умови зміни тиску збереже рівновагу
Зазнач, яким чином зміститься хімічна рівновага при зменшенні концентрації
MnCO3 у реакції MnCO3⇄MnO+CO2:
У рівноважній системі, рівняння якої
CH4(г)+4S(тв) ↔ CS2(г)+ 2H2S(г)+ Q
рівновага зміститься в бік утворення реагентів:
Створюйте онлайн-тести
для контролю знань і залучення учнів
до активної роботи у класі та вдома
