Хімічна рівновага. Принцип Ле шательє.

Додано: 12 листопада 2020
Предмет: Хімія, 11 клас
Тест виконано: 77 разів
15 запитань
Запитання 1

 При зменшенні загального тиску рівновага зміститься в сторону утворення продуктів реакції у реакції:

варіанти відповідей

 Н2(г) + I2(г) ⇄ 2НI(г)

C2H6(г) ⇄ C2H4(г) + H2(г)

FeS(тв) ⇄ Fe(тв) + S(тв)

 2SO2(г) + O2(г) ⇄ 2SO3(г)

Запитання 2

Хімічна рівновага в системі

С4H10(г) ⇄ С4H6(г) + 2H2(г) ; ∆Н > 0

зміститься в сторону вихідних речовин:

варіанти відповідей

при використанні каталізатора

при зниженні тиску

при зменшенні температури

при додаванні бутану

Запитання 3

Рівновага в реакції

СаСO3(тв) = СаО(тв) + СO2(г) ; ∆Н > 0

зміститься в сторону утворення продуктів реакції при:

варіанти відповідей

збільшенні загального тиску

нагріванні

додаванні вуглекислого газу

подрібненні карбонату кальцію

Запитання 4

Рівновага в реакції

С2Н4(г) + Н2O(г) = С2Н5ОН(г) ; ∆Н < 0

зміститься в сторону продукту реакції при:

варіанти відповідей

збільшенні загального тиску

нагріванні

додаванні етанолу

додаванні каталізатора

Запитання 5

Чи вірні наступні твердження про зміщення хімічної рівноваги в системі

O2(г) + 2CO(г) ⇄ 2CO2 (г);  ∆Н < 0 

А. При зменшенні температури хімічна рівновага в даній системі зміститься в сторону утворення продуктів реакції;

Б. При зменшенні концентрації чадного газу рівновага системи зміститься в сторону утворення продуктів реакції.

варіанти відповідей

вірне лише А

вірне лише Б

вірні обидва варіанти відповідей

немає вірних тверджень

Запитання 6

При збільшенні тиску збільшується вихід продуктів реакції у системі:

варіанти відповідей

СН4(г) + Н2O(г) ⇄ СO(г) + ЗН2(г)

С(тв) + 2Н2(г) ⇄ СН4(г)

 С(тв) + Н2O(г) ⇄ СO(г) + Н2(г)

 С(тв) + СO2(г) ⇄ 2СO(г)

Запитання 7

Для зміщення хімічної рівноваги в системі

Н2(г) + Br2(г) ⇄ 2HBr(г); ∆Н < 0

в сторону утворення продукту реакції необхідно:

варіанти відповідей

збільшити температуру

зменшити тиск

збільшити концентрацію брому

ввести каталізатор

Запитання 8

У системі

2SO2(г) + O2(г) ⇄ 2SO3(г) ; ∆Н < 0

зміщення хімічної рівноваги вправо відбудеться при:

варіанти відповідей

збільшенні тиску

збільшенні температури

збільшенні концентрації сульфур (VІ) оксиду

додаванні каталізатора

Запитання 9

Чи вірні наступні твердження щодо зміщення хімічної рівноваги в системі

CO(г) + Cl2(г) ⇄ COCl2(г) ; ∆Н < 0

А. При збільшенні тиску хімічна рівновага зміщується в бік продукту реакції

Б. При зниженні температури хімічна рівновага в даній системі зміститься в сторону продукту реакції

варіанти відповідей

вірне лише А

вірне лише Б

вірні всі твердження

немає правильної відповіді

Запитання 10

У системі

SO2(г) + Cl2(г) ⇄ SO2Cl2(г) ; ∆Н < 0

зміщенню хімічної рівноваги вправо сприяє:

варіанти відповідей

збільшення температури

зменшення тиску

збільшення концентрації хлору

зменшення концентрації сульфур (ІV) оксиду

Запитання 11

У якій системі збільшення концентрації водню (Н2) зміщує хімічну рівновагу вліво?

 

 

варіанти відповідей

 C(тв) + 2H2(г) ⇄ CH4(г)

 2H2(г) + O2(г) ⇄ 2H2O(г)

2NH3(г) ⇄ N2(г) + 3H2(г)

FeO(тв) + H2(г) ⇄ Fe(тв) + H2O(г)

Запитання 12

При збільшенні загального тиску рівновага зміститься в бік утворення продуктів реакції

варіанти відповідей

Н2(г) + Вr2(г) ⇄ 2НВr(г)

2NH3(г) ⇄ N2(г) + 3H2(г)

 С2Н6(г) ⇄ С2Н4(г) + Н2(г)

2SO2(г) + O2(г) ⇄ 2SO3(г)

Запитання 13

Реакції, в ході яких хімічних перетворень зазнають лише реагенти, а продукти реакцій не взаємодіють між собою називають..

варіанти відповідей

оборотні

необоротні

екзотермічні

ендотермічні

Запитання 14

Реакції, які одночасно відбуваються в протилежних напрямках, називають..

варіанти відповідей

прямі

необоротні

оборотні

зворотні

Запитання 15

Який вчений сформулював принципи зміщення хімічної рівноваги?

варіанти відповідей

Антуан Анрі Беккерель

Алессандро Вольта

Жозеф Луї Люссак


Анрі Луї Ле Шательє

Створюйте онлайн-тести
для контролю знань і залучення учнів
до активної роботи у класі та вдома

Створити тест