Хімічні реакції

реакції, у яких ступені окиснення атомів не змінюються

реакції, у яких речовини обмінюються йонами

реакції, у яких змінюються ступені окиснення атомів

реакції, які відбуваються у двох протилежних напрямках

2H₂O₂ = 2Н₂О + O₂ 

Zn + 2HCl = ZnCl₂+ H₂↑

 BaCl₂ + H₂SO₄ → 2HCl + BaSO₄ ↓

 4К + O₂ = 2К₂O 

Mn⁺⁷ + 5е = Mn⁺²

2Cl^-1 – 2е = Cl₂⁰

Al⁺³ + 3е = Al⁰

 Cr⁺³ – 3е = Cr⁺⁶

від +1 до +3

0

тільки -2

тільки -1

 +3 е⁻

 -3 е⁻

+7 е⁻

-7 е⁻

поглинається теплота

виділяється теплота

не змінюється

спочатку виділяється теплота, а потім поглинається

СН₄ + О₂ → СО₂ + Н₂О, ΔН = - 891 кДж

Н₂+І₂→ 2НІ, ΔН = +51,88 кДж

СаСО₃ → СаО + СО₂, ΔН = +178 кДж

S + Fe → FeS, ΔН<0

кількість реагентів і продуктів реакції 

 тепловий ефект хімічної реакції

наявність каталізатора 

зміна ступенів окиснення елементів

2SO₂ + O₂ → 2SO₃

MgCO₃ → MgO + CO₂

2NaOH + CuCl₂ → 2NaCl + Cu(OH)₂↓

2HCl + Na₂CO₃ → 2NaCl + H₂O + CO₂↑

дві складні речовини;

проста і складна речовина;

одна складна речовина;

декілька простих і складних речовин.

збільшується

зменшується

не змінюється

періодично зменшується

інгібітор

каталізатор

окисник

відновник