Хімічні реакції (ІІ варіант)

На швидкість хімічних реакцій впливають концентрації реагентів.

Природа реагентів не може впливати на швидкість хімічних реакцій.

На швидкість хімічних реакцій впливає ступінь подрібнення твердих речовин

На швидкість хімічних реакцій впливає тільки природа реагентів

сполучення;

розкладу;

заміщення, окисно-відновна;

обміну, окисно-відновна;

заміщення, без зміни ступенів окиснення елементів;

обміну, без зміни ступенів окиснення елементів

2Al(OH)₃ = Al₂O₃ + 3H₂O

3Fe + 2O₂ = Fe₃O₄

2KNO₃ = 2KNO₂ + O₂

H₂O + SO₃ = H₂SO₄

- e^-

- 5e^-

+ e^-

+ 5e^-

2

+ 2e^-

3

+ 3e^-

4

+ 4e^-

C + O₂ = CO₂; ΔH = – 393 кДж/моль;

4P + 5O₂ = 2P₂O₅; ΔH> 0;

2NH₃ = N₂ + 3H₂; ΔH = + 46,2 кДж/моль;

2Mg + O₂ = 2MgO; ΔH < 0;

C + H₂O = CO + H₂; ΔH = + 131,4 кДж/моль;

Cu(OH)₂ = CuO + H₂O; ΔH > 0;

2C + O₂ = 2CO; ΔH = – 221 кДж/моль.

кількість утворених продуктів реакції;

тепловий ефект реакції;

зміну концентрації реагентів за одиницю часу;

зміну ступеня окиснення реагентів.

каталітичні

оборотні

ендотермічні

окисно-відновні

екзотермічні

дві складні речовини; 

одна складна речовина;

декілька простих і складних речовин

проста і складна речовина; 

Cu(OH)₂ + 2HCl = CuCl₂ + 2H₂O

CO₂ + H₂O = H₂CO₃

ВаСО₃ = ВаО + СО₂

 Zn + CuSO₄ = ZnSO₄ + Cu

CuO + 2HCl = CuCl₂ + H₂O; ∆Н= - 63,5 кДж

4P + 5O₂ = 2P₂O₅;   ∆Н<0 

CaCO₃ = CaO + CO₂; ∆Н>0

C + CO₂ = 2CO ; ∆Н= +123 кДж

MnSO₄

KMnO₄

Na₂MnO₄

MnO₂