11 Хімічні реакції. Відносний вихід реакції.

Тести Хімія 11 клас Тест
Солодовник Н. Л.
Додано: 28 листопада
Предмет: Хімія, 11 клас
Копія з тесту: Хімічні реакції
Домашня робота
В реальному часі
Тестування
Відповідності
Флеш-картки
Роздрукувати
25 запитань
Запитання 1

Укажіть оборотну реакцію, що відбувається у природі.

варіанти відповідей

випадіння кислотного дощу

забруднення водойм фенолом

забруднення повітря газами NO2

взаємоперетворення озону та кисню під час грози

Запитання 2

Проаналізуйте твердження. Чи є з-поміж них правильні?

І. У водному розчині йони слабких електролітів взаємодіють із водою.

ІІ. Калій сульфід у водному розчині зазнає гідролізу за аніоном.

варіанти відповідей

правильне лише І

правильне лише ІІ

правильні обидва

немає правильних

Запитання 3

Установіть відповідність між складом солі з її формулою.

Склад солей

Формули солей

А сіль, утворена сильною основою та слабкою кислотою

Б сіль, утворена слабкою основою та сильною кислотою

В сіль, утворена слабкою основою та слабкою кислотою

Г сіль, утворена сильною основою та сильною кислотою

1 CuCl2

2 К2S

3 NaCl

4 (NH4)2CO3

варіанти відповідей

А - 1, Б - 4, В - 3, Г - 2

А - 3, Б - 2, В - 1, Г - 4

А - 2, Б - 1, В - 4, Г - 3

А - 4, Б - 3, В - 2, Г - 1

Запитання 4

Хімічні реакції, що відбуваються в одному напрямку й завершуються повним перетворенням реагентів на продукти реакції, називаються - це

варіанти відповідей

оборотні реакції

необоротні реакції

екзотермічні реакції

окисно - відновні реакції

Запитання 5

Якщо на систему, що перебуває в стані хімічної рівноваги, подіяти ззовні (змінити температуру, тиск або концентрацію), то рівновага зміститься в бік, протилежний створеній умові.Вплив зовнішніх чинників на стан хімічної рівноваги визначають за правилом, яке було сформульоване в 1884 р. вченим:

варіанти відповідей

Амадео Авогадро

Жозефом Луї Гей -Люссаком

Антуаном Лавуазьє

Анрі Луї Ле Шательє

Запитання 6

Реакція обміну йонів солі з водою, унаслідок чого утворюється слабкий електроліт - це

варіанти відповідей

гідроліз солей

піроліз солей

розклад солей

розчин солей

Запитання 7

Хімічна рівновага - це стан суміші реагуючих речовин, коли ...

варіанти відповідей

Швидкість прямої реакції дорівнює швидкості зворотньої реакції

Швидкість прямої реакції більше швидкості зворотньої реакції

Швидкість прямої реакції менше швидкості зворотньої реакції

Запитання 8

Необоротні реакції - це ...

варіанти відповідей

реакції, що за одних і тих самих умов відбуваються одночасно у протилежних напрямках, тому реагенти однієї реакції є продуктами другої i навпаки

взаємодія основи з кислотою, продуктами якої є сіль і вода

реакції, які відбуваються з поглинанням теплоти

реакції, що відбуваються в одному напрямку і закінчуються повним перетворенням реагентів на продукти реакції.

Запитання 9

Який з наведених розчинів має кислотний pH?

варіанти відповідей

Розчин KNO3

Розчин HCl

Розчин NaOH

Розчин NaCl

Запитання 10

Який pH має нейтральний розчин?

варіанти відповідей

0

7

14

3

Запитання 11

Типи хімічних реакцій за напрямом перебігу реакції бувають:

варіанти відповідей

сполучення, розкладу

необоротні, оборотні

окисно-відновні, без зміни ступенів окиснення

екзотермічні, ендотермічні

Запитання 12

Гальванічний елемент - це ...

варіанти відповідей

елемент, який при тиску 10 кПа перетворює рідину у плазму

радіоактивний елемент, під номером 84 в періодичній системі хімічних елементів та атомною масою 208,9824 а. е. м. (г/моль)

стан оборотної реакції, за якого швидкості прямої й зворотної реакцій зрівнюються.

хімічне джерело струму — пристрій, у якому здійснюється окисно-відновна реакція і хімічна енергія системи перетворюється на електричну

Запитання 13

Оберіть вірне рівняння дисоціації води

варіанти відповідей

Н2О ↔ Н2+ + О2-

Н2О ↔ 2Н+ + О2-

Н2О ↔ Н+ + ОН-

Н2О ↔ Н+ + О-

Запитання 14

Хімічна реакція відбувається за рівнянням 2SO2(г) + О2(г) ⇄ 2SO3(г) + 198 кДж. Укажіть, зміною яких чинників можна досягнути зміщення рівноваги у бік прямої реакції.

варіанти відповідей

збільшити концентрацію SO2, О2

збільшити концентрацію SO3

знизити тиск

підвищити температуру

Запитання 15

Укажіть рівняння хімічної реакції, у якій за умови підвищення тиску, хімічна рівновага зміститься у бік зворотної реакції.

варіанти відповідей

2CO2(г) + 2H2O(г) +2HCl(г) ⇄ 2CH3Cl(г) + 3O2(г)

2SO3(г) ⇄ 2SO2(г) + O2(г)

CO2(г) + 2N2(г) ⇄ C(т) + 2N2O(г)

Запитання 16

 Укажіть рівняння хімічної реакції, необоротної за будь-яких зовнішніх умов.

варіанти відповідей

4Al + 3O2 = 2Al2O3

H2 + I2 = 2HI

N2 + 3H2 = 2NH3

2SO2(г) + О2(г) = 2SO3(г)

Запитання 17

Укажіть рівняння хімічної реакції, оборотної за будь-яких зовнішніх умов.

варіанти відповідей

4Al + 3O2 = 2Al2O3

2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑

C6H12O6 → 2С2Н5ОН + 2СО2↑

2SO2(г) + О2(г) = 2SO3(г)

Запитання 18

Зазначити сильний електроліт:


варіанти відповідей

HCl


H2S

HCN


H3PO4

H2SiO3


Запитання 19

Гідроліз є


варіанти відповідей

прямий, зворотний


оборотний, необоротний


постійний, тимчасовий


сполучення, заміщення


окисно-відновною реакцією


Запитання 20

За тепловим ефектом усі реакції поділяють на:


варіанти відповідей

оборотні і необоротні


сполучення і розкладу


гомогенні і гетерогенні


екзотермічні та ендотермічні


окисно-відновні реакції та без зміни ступенів окиснення


Запитання 21

Швидкість хімічної реакції залежить від:


варіанти відповідей

природи реагуючих речовин та їх концентрації;  


температури, ступеня подрібненості твердої речовини; 


природи реагуючих речовин та їх концентрації, температури, наявності каталізатора


температури, наявності каталізатора


природи реагуючих речовин та їх концентрації, наявності каталізатора


Запитання 22

Укажіть, як змінюється швидкість хімічної реакції у разі підвищення температури:


варіанти відповідей

не змінюється


збільшується


зменшується


спочатку збільшується, потім зменшується


спочатку зменшується, потім збільшується


Запитання 23

Укажіть правильне твердження щодо впливу інгібіторів на швидкість хімічної реакції:


варіанти відповідей

сповільнюють швидкість реакції;


прискорюють швидкість реакції;


не впливають на швидкість реакції; 


зміщують хімічну рівновагу в бік утворення реагентів;


зміщують хімічну рівновагу в бік утворення продуктів реакції.


Запитання 24

Змішали розчин купрум(ІІ)сульфату, що містить 12,32 г солі з надлишком розчину калій гідроксиду. Одержали осад масою 6,73 г. Визначте вихід реакції.

варіанти відповідей

75,4%

92,8%

89,2%

67,5%

Запитання 25

Яку масу амоній сульфату можна отримати з амоніаку об'ємом 62,72 л при виході реакції 95%?

варіанти відповідей

180,1 г

175,6 г

154,6 г

168,4 г

Створюйте онлайн-тести
для контролю знань і залучення учнів
до активної роботи у класі та вдома

Створити тест