Іспит з хімії

алмаз

сажа;

графіт

карбін;

всі вищеперераховані

гідрогенсульфати

сульфати

сульфіти

гідрогенсульфіти

NaCl

CuCl2

NaNO3

NaNO2

кількість енергетичних рівнів в атомі;

кількість вакантних електронних підрівнів;

значення орбітального квантового числа.

кількість заповнених електронних орбіталей;

здатність атомів брати участь в утворенні неполярного донорно-акцепторного зв’язку;

здатність хімічного зв’язку певним чином розташовуватись в просторі;

здатність атомів брати участь в утворенні обмеженої кількості ковалентних зв’язків;

властивість полярних молекул.

Cr2O3.

Cr(OH)3;

CrO3

CrO

іони або молекули, що слабко дисоціюють

катіони Гідрогену

сильні електроліти.

молекули води

установлюються за довідковою літературою;

визначаються за таблицею елементів Д.І.Менделєєва;

визначаються з використанням спеціальних законів хімії.

розраховуються як алгебраїчна сума відносних атомних мас;

відповідає номеру групи періодичної системи, у якій перебуває елемент

визначається найбільшим числом прийнятих електронів.

відповідає номеру періоду періодичної системи, у якому перебуває елемент

менше кількості валентних електронів на одиницю

Al(NO3)3

Mg(NO3)2

AgNO3

Ca(NO3)2

KNO3

наявність хоча б однієї простої речовини серед вихідних речовин

значний тепловий ефект реакції

зміна ступеня окиснення атомів

необоротність реакції

масовою часткою розчиненої речовини;

об’ємною часткою.

мольною часткою;

молярністю розчину;

добуток ступеня дисоціації води і рівноважної концентрації води;

[Н2О] і [ОН-].

добуток рівноважних концентрацій іонів Гідрогену і гідроксид-іонів;

добуток [Н2О] і [Н+];

розкладається з утворенням води;

розкладається з утворенням кисню;

не розкладається

розкладається з утворенням водню.

концентрація [Н+] дорівнює [Н2О].

концентрація [Н+] менше, ніж [ОН-];

концентрація [Н+] більше, ніж [ОН-];

концентрація [Н+] менше, ніж [Н2О];

законом збереження маси речовини.

рівнянням Вант-Гоффа;

правилом Арреніуса;

принципом Ле Шательє;

Н2 + N2

Zn + НNО3(розв..) → ;

всі відповіді правильні

NаОН (тв.) + NН4Сl →

рівнянням Клапейрона-Менделєєва.

правилом Вант-Гоффа;

рівнянням Арреніуса;

законом діючих мас;

Н4[Fe(CN)6]

Fe3[Fe(CN)6]2

К3[Fe(CN)6]2

Fe4[Fe(CN)6]3

Cu2+ → Cu0

NO2 → NO

N2 → NH3

NO → NO2

гідроксид-іон;

жовта кров’яна сіль.

роданід-іон;

червона кров’яна сіль;

Fe(ClO3)2

FeCl2

Fe(ClO3)3

FeCl3

метал білого кольору, тугоплавкий, легкий, з поганою теплопровідністю і доброю електропровідністю;

сріблясто-білий метал, досить легкоплавкий і дуже легкий, пластичний, має добру тепло- і електропровідність;

метал темно-сірого кольору, легкоплавкий, легкий, з поганою теплопровідністю і доброю електропровідністю;

сріблясто-білий метал, досить легкоплавкий і дуже легкий, крихкий, має добру теплопровідність і електропровідність.

FeO

Fe2O3

Fe(OН)3

Fe3O4

N2О

N2

NО2

NО

H2O

H2SO4

H2

HF

гідроксиду лужного металу з водою;

лужного металу з водою;

оксиду лужного металу з водою

сульфіду лужного металу з водою.

змінювання теплових ефектів реакції в часі;

змінювання внутрішньої енергії речовини в ході реакції;

швидкості і механізми хімічних реакцій;

теплоти утворення продуктів реакції.

розчин калій хромату в концентрованій нітратній кислоті;

розчин калій хромату в концентрованій хлоридній кислоті

розчин калію дихромату в концентрованій сульфатній кислоті;

спиртовий розчин суміші калій дихромату і калій хромату;

солі, утворені сильною основою і сильною кислотою

основні солі

кислі солі

солі, утворені сильною основою і слабкою кислотою

SO3

BeO

CrO

Zn(OH)2;

концентрація

каталізатор

тиск

температура

протон

нейтрон

нуклон

електрон

зрідження повітря з наступним виділенням кисню;

розкладання калій перманганату

електроліз води;

розкладання нітратів лужних металів.

провідники першого роду;

сполуки з металевим зв’язком

сполуки з неполярним зв’язком;

сполуки з іонним або полярним зв’язком;

хімічний зв’язок Купрум - Хлор

молекули води

група атомів [Cu(H2O)4]

аніони

K3[Ni(NO3)6]

[Co(CO)4]

[Rh(NH3)2(CO)2]

[Co(H2O)4]SO4

озон;

водень;

азот.

кисень;

повітря;

не вступає в окисно-відновні реакції

має проміжний ступінь окиснення Мангану.

не може відновлюватися

може бути тільки окисником

NaH2PO4 + Н2О;

Na3PO4 + 3Н2О.

Na2HPO4 + Н2О;

Na2HPO4 + 2Н2О;

гідроліз не характерний

характерний гідроліз за аніоном

характерний гідроліз за катіоном і аніоном

характерний гідроліз за катіоном

Al2O3

FeO

Н2О

Fe

виділяється водень;

утворюється луг;

утворюється пероксид водню

виділяється кисень.

Cu(NO3)2

Ca(NO3)2

NH4NO3

NH4NO2

Al(OH)3;

Cr(OH)2

Be(OH)2;

Zn(OH)2.

S2-

Ca2+

Au3+

NO2-

N2

H2

HCl

будь-яка полярна молекула;

веселящий газ.

азот;

амоніак;

азотний ангідрид

[Zn(NH3)2(CO)2]

[Cd(NH3)4]Cl2

Na3[Co(NO3)6].

K3[Fe(CN)6]

у групах – зверху вниз

у групах знизу вгору

у періоді зі зростанням порядкового номера

по діагоналі знизу вгору;