ІУ Самостійна робота 3 ХІМІЧНІ РІВНЯННЯ

Укажи ознаки необоротних реакцій.

А Поглинання теплоти; Б зміна кольору розчину;

В утворення осаду; Г виділення теплоти.

Обери правильнi твердження.

А На швидкiсть хiмiчних реакцiй впливають концентрації реагентів.

Б Природа реагентiв майже не впливає на швидкiсть хiмiчних реакцiй.

В На швидкість хімічних реакцій впливає ступiнь подрiбнення твердих речовин.

Г На швидкiсть хiмiчних реакцiй впливає тiльки природа реагентiв.

Увідповідни рівняння хімічної реакції з її типом.

1 2NaNO₃ = 2NaNO₂ + O₂

2 2KOH + H₂SO₄ = K₂SO₄ + 2H₂O

3 2NO + O2 = 2NO2

4 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2

А сполучення

Б розкладу, окисно-відновна

В заміщення

Г обміну

Д розкладу, без зміни ступенів окиснення елементів

Укажи рівняння окисно-відновних реакцій.

А 2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O;

Б 3Fe + 2O2 = Fe3O4;

В 2KNO3 = 2KNO2 + O2;

Г H2O + SO3 = H2SO4.

Швидкість хімічних реакцій визначають як...

А кількість утворених продуктів реакції;

Б тепловий ефект реакції;

В зміну концентрації реагентів за одиницю часу;

Г зміну ступенів окиснення реагентів.

Обери правильнi твердження.

А Реакцiї, що супроводжуються видiленням енергiї, — екзотермiчнi.

Б Для ендотермiчних реакцiй значення внутрiшньої енергiї системи збільшується.

В Якщо ∆Н реакцiї вiд’ємна, реакцiя ендотермічна.

Г Якщо ∆Н реакцiї додатна, реакцiя екзотермiчна.

Увідповідни рівняння хімічної реакції з її типом.

1 Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O

2 K2O + H2O = 2KOH

3 Fe + 2AgNO3 = Fe(NO3)2 + 2Ag

4 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O

А сполучення, окисно-відновна

Б розкладу

В заміщення

Г обміну

Д сполучення, без зміни ступенів окиснення елементів

Укажи рівняння окисно-відновних реакцій.

А CaCO3 = CaO + CO2;

Б CaO + H2O = Ca(OH)2;

В 2SO2 + O2 = 2SO3;

Г CuO + H2 = Cu + H2O.

Укажи кількість відданих або приєднаних електронів у схемі.

N^-3 ___ → N⁺²

А –e ;

Б –5e ;

В +e ;

Г +5e .

Розташуй частинки за збільшенням кількості електронів, які вони повинні віддати, щоб набути найвищого ступеня окиснення.

А S;

Б N;

В Mn;

Г C.

Допиши рівняння окисно-відновної реакції. Склади електронний баланс. Укажи коефіцієнт, який треба поставити перед формулою відновника.

Fe2O3 + H2 → ____________

Проаналізуй схему окисно-відновної реакції:

HCl + MnO2 → Cl2 + MnCl2 + H2O.

Укажи правильну відповідь, якщо І — це Хлор, а ІІ — кількість електронів, що беруть участь у зміні ступеня окиснення Мангану.

І ІІ

А відновник 4е

Б окисник 2е

В відновник 2е

Г окисник 4е

Розглянь рівняння оборотної реакції:

H2(г.) + Cl2(г.)  2HCl(г.); ∆H < 0.

Укажи умови для зміщення рівноваги в бік прямої реакції.

А Збільшення тиску;

Б зниження температури;

В збільшення концентрації водню;

Г збільшення концентрації гідроген хлориду.

Укажи кількість відданих або приєднаних електронів у схемі.

S^-2 ___ → S⁺⁶

А –8e ;

Б –4e ;

В +4e ;

Г +8e .

3 б. за правильно виконане завдання 10

10. Термохімічна реакція сульфур(ІV) оксиду з киснем перебігає за схемою:

SO2 + O2 → SO3; ΔH = –197 кДж/моль.

За допомогою методу електронного балансу добери коефіцієнти. Обчисли кількість

теплоти, яка виділиться, якщо прореагував сульфур(IV) оксид об'ємом 44,8 л (н. у.).