Кінетика. Хімічна рівновага

Тести Хімія 9 клас Тест
Волкова О.
Додано: 20 березня 2022
Предмет: Хімія, 9 клас
Тест виконано: 363 рази
Домашня робота
В реальному часі
Тестування
Відповідності
Флеш-картки
Роздрукувати
24 запитання
Запитання 1

 У системі А + В ↔ С; ∆Н < 0, де А, В, С – гази,

встановилася рівновага. Як зміниться стан хімічної рівноваги, якщо: підвищити тиск?

варіанти відповідей

Зміститься вправо

Зміститься вліво

Не зміниться

Запитання 2

Швидкість хімічної реакції характеризує

варіанти відповідей

Рух молекул або йонів реагуючих речовин відносно одне одного

Час, за який закінчується хімічна реакція

Зміна кількостей речовин за одиницю часу в одиниці об'єму або одиниці площі

Число структурних одиниць речовини, що вступили в хімічну реакцію

Запитання 3

 У системі А + В ↔ С; ∆Н < 0, де А, В, С – гази,

встановилася рівновага. Як зміниться стан хімічної рівноваги, якщо: збільшити кількість речовини А в системі?

варіанти відповідей

Зміститься вліво

Зміститься вправо

Не зміниться

Запитання 4

Яким чином можна збільшити швидкість взаємодії Zn з розчином HCl

варіанти відповідей

Долити до розчину води

Збільшити концентрацію кислоти

Знизити температуру розчину

Збільшити тиск

Запитання 5

У системі А + В ↔ С; ∆Н < 0, де А, В, С – гази,

встановилася рівновага. Як зміниться стан хімічної рівноваги, якщо: підвищити температуру?

варіанти відповідей

Зміститься вправо

Зміститься вліво

Не зміниться

Запитання 6

Укажи, що потрібно зробити з твердою речовиною — реагентом, щоб збільшити швидкість реакції:

варіанти відповідей

Зменшити тиск

Збільшити тиск

Ніякі дії з твердою речовиною не змінять швидкість хімічної реакції

Подрібнити тверду речовину

Запитання 7

Позначте правильне твердження щодо системи, в якій встановилася рівновага, що описується рівнянням:

N2 + 3H2 ↔ 2NH3; ΔН <0.

варіанти відповідей

При підвищенні тиску рівновага зміщується в бік продуктів реакції;

При підвищенні температури рівновага зміщується в бік продуктів реакції;

При зменшенні концентрації амоніаку рівновага зміщується в бік реагентів. 

При збільшенні концентрації азоту рівновага зміщується в бік реагентів;

Запитання 8

Інгібітори, це речовини, що

варіанти відповідей

 Прискорюють хімічну реакцію

Не впливають на швидкість хімічної реакції

Спочатку прискорюють, а потім сповільнюють хімічну реакцію

Сповільнюють хімічну реакцію

Запитання 9

Як зміниться стан хімічної рівноваги в наведеній реакціі при

   підвищенні тиску?

Н2 (г)+ Сl2(г) ↔ 2HCl(г)

варіанти відповідей

Зміститься вліво

Зміститься вправо

Не зміниться

Запитання 10

Чому продукти харчування зберігають у холодильниках?

варіанти відповідей

Там знаходяться інгібітори

Там немає доступу кисню

 При нижчій температурі швидкість хімічних реакцій, що спричиняють псування продуктів, нижча

При нижчій температурі швидкість реакцій , що спричиняють псування продуктів, вища

Запитання 11

Як вплине на стан хімічної рівноваги перетворення кисню на озон: підвищення температури

        3О2 ↔ 2 О3 + Q  

варіанти відповідей

Зміститься вліво

Зміститься вправо

Не зміниться

Запитання 12

Швидкість хімічної реакції вимірюється в таких одиницях

варіанти відповідей

Моль/л

г/моль

л/моль

Моль/л*с

Запитання 13

Як вплине на стан хімічної рівноваги перетворення кисню на озон: збільшення концентрації кисню

        3О2 ↔ 2 О3 + Q  

варіанти відповідей

Зміститься вправо

Зміститься вліво

Не зміниться

Запитання 14

Чи потрібно під час пожежі відкривати вікна?

варіанти відповідей

Потрібно, щоб виходив дим

Потрібно, щоб дати доступ свіжому повітрю

Не потрібно, бо збільшиться концентрація кисню і реакція горіння проходить швидше

Не потрібно, бо зменшиться концентрація кисню

Запитання 15

Як вплине на стан хімічної рівноваги перетворення кисню на озон: зменшення тиску

        3О2 ↔ 2 О3 + Q   

варіанти відповідей

Зміститься вліво

Зміститься вправо

Не зміниться

Запитання 16

Чому влітку зростає небезпека харчових отруєнь?  

варіанти відповідей

Тому, що влітку швидкість хімічних реакцій більша , бо вища температура

Тому, що влітку більше пилу

Тому, що влітку швидкість хімічних реакцій менша, бо вища температура

Том,у що влітку більше комах

Запитання 17

Зменшення тиску в системі спричинить підвищення виходу продукту в реакції:

варіанти відповідей

СО(г)+ H2О(г) ↔ СО2(г) + H2(г)

2SО2(г)+ О2(г) ↔ 2SО3(г) 

2NO2 (г) ↔N2O4 (г)

СаСО3 (тв) ↔ СО2 (г) + СаО(тв)

Запитання 18

Виберіть фактори, що впливають на швидкість хімічної реакції

варіанти відповідей

Концентрація реагентів

Каталізатор

Площа поверхні

Тиск (для гетерогенних фаз)

Запитання 19

Як змінюється швидкість реакції в разі зміни температури?

варіанти відповідей

Зменшється

Зростає

По різному

Для ендотермічних реакцій зростає

Для екзотермічних реакцій зростає

Запитання 20

Хто є автором даного формулювання:

"Якщо на систему, що перебуває в стані хімічної рівноваги, чиниться зовнішній вплив (змінюється концентрація, температура, тиск), то рівновага зміщується в бік тієї реакції, яка послаблює цей вплив."

варіанти відповідей

М.В. Ломоносов

А.Л. ле Шательє

Я.Г. Вант- Гофф

С.А. Арреніус

Запитання 21

Яка дія сприятиме зміщенню хімічної рівноваги реакції


CO2(г)+H2(г)=CO(г)+H2O(г), Δ Н>0

в бік утворення карбон(IV) оксиду?

варіанти відповідей

Зниження концентрації водню

Підвищення температури

Зниження концентрації водяної пари

Підвищення тиску

Запитання 22

У якій із хімічних реакцій підвищення тиску спричинить зміщення хімічної рівноваги в бік утворення реагентів?

варіанти відповідей

H2(г.)+I2(г.)↔2HI(г.)

CO2(г.)+2N2(г.)↔C(тв.)+2N2O(г.)

2SO3(г.)↔2SO2(г.)+O2(г.)

2CO2(г.)+2H2O(г.)+2HCl(г.)↔2CH3Cl(г.)+3O2(г.)

Запитання 23

Збільшення тиску в системі спричинить підвищення виходу продукту в реакції

варіанти відповідей

2H2O(г.)↔2H2(г.)+O2(г.)

CaCO3(тв.)↔CaO(тв.)+CO2(г.)

CO(г.)+H2O(г.)↔CO2(г.)+H2(г.)

N2(г.)+3H2(г.)↔2NH3(г.)

Запитання 24

Виберіть правильне формулювання правила Вант-Гоффа

варіанти відповідей

При збільшенні температури на кожні 40 градусів константа швидкості гомогенної елементарної реакції збільшується у два-чотири рази.

При збільшенні температури на кожні 10 градусів константа швидкості гомогенної елементарної реакції збільшується у два-чотири рази.

При збільшенні температури на кожні 10 градусів константа швидкості гомогенної елементарної реакції збільшується у двадцять чотири рази.

При збільшенні температури на кожен 1 градус константа швидкості гомогенної елементарної реакції збільшується у два-чотири рази.

Створюйте онлайн-тести
для контролю знань і залучення учнів
до активної роботи у класі та вдома

Створити тест