Письмова робота 1 семестр 9 клас, максимальний бал - 10

5

3

сильний електроліт

9

з 0,3 моль солі утворюється 0,9 моль часточок сульфуру

з 0,3 моль солі утворюється 0,9 моль аніонів

з 2 моль солі утворюється 24 моль часточок оксигену

0,72 моль катіонів утворюється з 0,36 моль електроліту

тиск

природа речовини

температура

концентрація речовин

каталізатор

площа поверхні

усі відповіді правильні

агрегатний стан реагентів

25%

12,5 %

18,75 %

20,25%

+6

+7

+5

+2

2HgO=2Hg+O₂

CaO+2HCl=CaCl₂+H₂O

C+O₂=CO₂ 

2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O

температура  

колір

каталізатор

площа поверхні контакту газів

Ступінь подрібнення продуктів

природа утворених речовин

агрегатний стан продуктів

індикатор

процес віддачі електронів

процес приєднання електронів

взаємодія з киснем

взаємодія з воднем

вступає речовина з проміжним ступенем окиснення

ступінь окиснення зменшується

процес приєднання електронів окисником

нітратна кислота перетворюється в продукт реакції розкладу

 якщо ΔН реакції від’ємна, реакція ендотермічні

 реакції, що супроводжуються виділенням енергії - екзотермічні

 реакції, що супроводжуються поглинанням енергії - ендотермічні

якщо ΔН реакції додатна, реакція ендотермічні.

пряма реакція - екзотермічна, зворотна відбувається з виділенням теплоти

зворотна реакція - екзотермічна, пряма відбувається з виділенням теплоти

пряма реакція екзотермічна, зворотна відбувається з поглинанням теплоти

як пряма, так і зворотна реакції можуть бути ендотермічними

фенолфталеїну

барій сульфату

сульфатної кислоти

барій нітрату

барій хлориду

аргентум (І) флуориду

плюмбум (ІІ) нітрату

кальцій хлориду

Cl⁻

F^−

PO₄ ^3-

H⁺

SO₄²⁻

І^-

Br^-

S^2-

6,37%

3,67%

7,36%

36,6%

 KOH + HCl = KCl + H₂O 

CO₂ + CaO = CaCO₃

 P₂O₅ + H₂O = 2 HPO₃

 Fe₂O₃ + 3H₂→ 3H₂O + 2Fe

Br₂ + Zn → ZnBr₂

фотосинтез

горіння деревини

реакція металу з основою

-6 e-, процес окиснення

-6 e^-, процес відновлення

+8 e^-

+6 e^-, процес окиснення

-2 e^- спочатку переходять у нуль, а потім ще відщеплюються чотири електрона

+2 e^-

у процесі окиснення приймають шість електронів

аніон перетворюється в часточку, позитивно заряджену

6

2

3

1

SO₂, H₂SO₄ , O₂

HNO₃, H₂SO₄, HMnO₄

HNO₂, F₂, HMnO4

H₂S, H₂SO₃ , O₂

водень може бути й окисником, і відновником

сірчистий газ - сильний окисник

у сульфатній кислоті сульфур сильніший окисник, ніж гідроген

чадний газ - відновник для оксидів