контрольна робота" Хімічні реакції. Розчини."

Установіть відповідність між рівнянням реакції та ії типом:

А. 2Са + О₂ → 2СаО ;                       

Б. Fe + 2HСl → FeCl₂ + H₂↑;              

В. HNO₃ + NaOH → NaNO₃ + H₂O;   

Г. 2HgO → 2Hg + O_2;  

1. обміну;       

 2. сполучення;     

3. розкладу;     

4. заміщення.

Речовина, що віддає електрони в окисно-відновній реакції, називається:

Вкажіть, які реакції із даних є екзотермічними:

Як називається наступний процес і скільки електронів в ньому беруть участь:

        S⁺⁶→ S^─2  

Установіть відповідність між рівнянням реакції і її типом:

 А. MnO₂ +2C =Mn + 2CO₂ ; ∆Н = +293 кДж.                

Б. 2NaOH + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2H₂O; ∆Н= ─290 кДж. 

В. H₂ + І₂  ↔   2НІ  

Г. 2Н₂О₂ ^MnO2→    2H₂O + O₂                                         

1.каталітична 

2.ендотермічна;      

3.екзотермічна;       

4.оборотна.                          

Реакція розкладу:

Наведену хімічну реакцію класифікуйте за всіма вам відомими класифікаційними ознаками:

4NO₂ + O₂ + 2H₂O = 4HNO₃ + Q;

Установіть відповідність між схемою перетворення та кількістю електронів, відданих або приєднаних атомами. Вкажіть окисник і відновник, процеси окиснення та відновлення.

Схема: Кількість е⁻:

А. Р⁰   → Р^─3 ;      1.+ 4е^─;

Б. S^┼6 → S^─2 ;       2. ─4е^─;

В. Fe^┼2 → Fe^{┼ 3};   3.+ 8е^─;

Г. Cl₂⁰ → 2Cl^─;      4. + 3е^─ ;

Д. N₂⁰ → 2N^┼2 ;      5. + 2е^─; 6. ─1е^─;

Окисник , відновник, процеси :

 а. відновник; процес окиснення

б.окисник; процес відновлення

в. окисник; процес окиснення

г. відновник; процес відновлення

Який об'єм газу(н.у.) виділився при взаємодії розчину хлоридної кислоти, масою 182,5г з масовою часткою HCI 40 % з алюмінієм ?