Неметали

Збільшується електронегативність.

Збільшується кількість протонів.

Збільшується потенціал іонізації.

Зменшується радіус атома.

Завжди різні.

Різні, але не завжди.

Завжди однакові.

Однакові, але не завжди.

Завдяки однаковій електронегативності атомів.

Через те, що між атомами не утворюються міцні p- зв’язки.

Завдяки однаковому числу протонів в атомах.

Завдяки однаковому числу валентних електронів в атомах.

22

5

11

7.

Густиною.

Молярною масою

Будовою кристалічної гратки.

Погані провідники тепла та струму.

У них однакові зовнішні електронні конфігурації і тому схожі властивості.

У них однакова кількість електронів на зовнішньому s- підрівні.

У них різна кількість енергетичних рівнів.

У них різна електронегативність.

У цих елементів є р-орбіталі.

У цих елементів є s- і р-орбіталі.

У цих елементів із збільшенням кількості протонів електрони заповнюють р-орбіталі.

У цих елементів є s-орбіталі.

В атомі Нітрогену 7 електронів.

В атомі Нітрогену 7 протонів.

Електронегативність Нітрогену дорівнює 3,5.

На валентному (зовнішньому) енергетичному рівні у Нітрогену є тільки чотири орбіталі.

В утворенні молекул.

В утворенні простих речовин.

У приєднанні електронів.

У віддаванні електронів.

Більшою електронегативністю даного неметалу.

Більшим розміром атома неметалу.

Меншим розміром атома неметалу.

Ступенем окиснення атома неметалу.

Тільки позитивні.

Тільки негативні.

Тільки нульові.

Негативні, позитивні і нульові.

Які мають менше значення електронегативності.

Які мають більше значення електронегативності.

Які мають однакове значення електронегативності.

Які мають нульове значення електронегативності.

В періодах збільшується, в групах зменшується.

В періодах і групах збільшується.

В періодах і групах зменшується.

В періодах зменшується, в групах збільшується

Від однакової електронної конфігурації.

Від однакових хімічних властивостей.

Від збільшення кратності зв’язку.

Від однакової кількості електронів.

В їх відносно малій кількості.

У зменшенні їх кількості в періодах із збільшенням номера періоду.

У збільшенні їх атомної ваги в періодах.

В їх окислювальній здатності.

Негативний заряд іона.

Більший радіус іона.

Заряд іону дорівнює -1.

Чорно-фіолетове забарвлення йоду.

HF.

HCl.

HBr.

HI.

Зменшується радіус неметалу.

Збільшується радіус неметалу.

Збільшується кількість протонів в атомі неметалу.

Збільшується кількість електронів в атомі неметалу.

H₂O.

H₂S.

H₂Se.

H₂Te.

Збільшується.

Зменшується (крім ВН₃, SiH₄, PH₃, AsH₃).

Не змінюється.

Спочатку збільшується, а потім зменшується.

Вони – безбарвні, отруйні речовини.

Вони усі є газами за звичайних умов.

Вони мають один хімічний зв’язок.

Їх атоми мають різну електронегативність.

Від кількості електронів.

Від кількості зовнішніх електронів.

Від кількості орбіталей.

Від кількості гібридних (валентних) орбіталей.

Через близькі значення електронегативності Гідрогену і неметалу.

Через меншу електронегативність Гідрогену.

Через різні розміри атомів у молекулах.

Через однакові розміри атомів

Агрегатний стан

Ступінь окиснення неметалу.

Водневий зв’язок.

Структура молекул.

Енергетично більш вигідно приєднання одного з Н⁺ аміаку до води з утворенням H₂O·Н⁺ .

Енергетично більш вигідно приєднання одного з Н⁺ води до аміаку з утворенням NН⁴⁺

Молекула NH₃ містить більше атомів Гідрогену, ніж молекула Н₂О.

Молярна маса Н₂О більше молекулярної маси NH₃.

Зменшується валентність неметалів.

Збільшується електронегативність неметалів.

Збільшується ковалентний радіус неметалів.

Зменшується ковалентний радіус неметалів.

Збільшується окисна здатність неметалів.

Збільшується вільна енергія утворення водневих сполук неметалів

Збільшується електронегативність.

Збільшується іонність зв’язку водневих сполук неметалів.

При невеликій полярності в молекулі HI ковалентний радіус Йоду є одним з найбільших.

Серед галогенів електронегативність Йоду найменша.

В молекулі НІ Йод − сильний відновник.

Ступінь окиснення Йоду в НІ дорівнює -1.

Н₂О

NO.

CO

CO₂

Через те, що Оксиген менш електронегативний.

Через те, що електронегативність Оксигену та атомів неметалів в оксидах є рівною.

Через те, що Оксиген більш електронегативний.

Через те, що атомів неметалів майже в чотири рази менше, ніж металів.

Здатністю переходу електронів зовнішнього енергетичного рівня на вакантні орбіталі (промотування).

Промотуванням d-електронів.

Промотуванням f-електронів.

Промотуванням електронів внутрішніх енергетичних рівнів.

Це добре звучить.

Це відповідає формульному запису.

У молекулі два катіони.

У молекулі один аніон.

HBrO.

HСlO.

H₂SeO₄.

HIO.

HClO, HClO₂, HClO₃, HClO₄.

HClO₃, HClO₄, HClO₂, HClO.

HClO₄, HClO₃, HClO₂, HClO.

HClO₃, HClO₂, HClO, HClO₄.

Пасивним металом;

Гідрогеном

Активним металом;

Оксигеном.