Необоротні і оборотні хімічні процеси. Хімічна рівновага. Принцип ЛеШательє.

реакції, що за одних і тих самих умов відбуваються одночасно у протилежних напрямках, тому реагенти однієї реакції є продуктами другої i навпаки

реакції, які відбуваються з поглинанням теплоти

взаємодія основи з кислотою, продуктами якої є сіль і вода

реакції, що відбуваються в одному напрямку і закінчуються повним перетворенням реагентів на продукти реакції

реакції, що за одних і тих самих умов відбуваються одночасно у протилежних напрямках, тому реагенти однієї реакції є продуктами другої i навпаки

реакції, які відбуваються з поглинанням теплоти

реакції, що відбуваються в одному напрямку і закінчуються повним перетворенням реагентів на продукти реакції

взаємодія основи з кислотою, продуктами якої є сіль і вода

підвищення тиску зміщує рівновагу оборотної реакції в бік утворення твердих речовин, а зниження — у бік утворення рідин

підвищення тиску зміщує рівновагу оборотної реакції в бік утворення газоподібних речовин, а зниження — у бік утворення плазми

підвищення тиску зміщує рівновагу оборотної реакції в бік утворення еквівалентної кількості речовини, а зниження — у бік утворення молярної кількості речовини

підвищення тиску зміщує рівновагу оборотної реакції в бік утворення менших об’ємів речовин, а зниження — у бік утворення більших об’ємів речовин

у результаті підвищення температури рівновага зміщуватиметься в бік реакції, що відбувається з утворенням газоподібних речовин. У разі зниження температури рівновага зміщуватиметься в напрямку реакції, яка відбувається з утворенням плазми

у результаті підвищення температури рівновага зміщуватиметься в бік реакції, що відбувається з поглинанням теплоти. У разі зниження температури рівновага зміщуватиметься в напрямку реакції, яка протидіє охолодженню

у результаті підвищення температури рівновага зміщуватиметься в бік реакції, що відбувається з утворенням рідин. У разі зниження температури рівновага зміщуватиметься в напрямку реакції, яка відбувається з утворенням газоподібних речовин

у результаті підвищення температури рівновага зміщуватиметься в бік реакції, що відбувається з виділенням теплоти. У разі зниження температури рівновага зміщуватиметься в напрямку реакції, яка протидіє нагріванню

підвищення концентрації реагентів зміщує рівновагу оборотних реакцій у напрямку прямої реакції, тобто утворення продуктів реакції. Підвищення концентрації продуктів реакції зміщує рівновагу оборотних реакцій у напрямку зворотної реакції, тобто утворення реагентів.

підвищення концентрації реагентів зміщує рівновагу оборотних реакцій у напрямку утворення продуктів газоподібних речовин. Підвищення концентрації продуктів реакції зміщує рівновагу оборотних реакцій у напрямку утворення рідин.

підвищення концентрації реагентів зміщує рівновагу оборотних реакцій у напрямку прямої реакції, тобто утворення реагентів. Підвищення концентрації продуктів реакції зміщує рівновагу оборотних реакцій у напрямку зворотної реакції, тобто утворення продуктів реакції.

підвищення концентрації реагентів зміщує рівновагу оборотних реакцій у напрямку утворення продуктів газоподібних речовин. Підвищення концентрації продуктів реакції зміщує рівновагу оборотних реакцій у напрямку утворення плазми.

підвищення тиску

підвищення концентрації силіцію

зниження концетрації води

збільшення температури

внесення каталізатора

будь-яким чином змінити

її вплив не змінить рівновагу

підвищити

понизити

не вплине

змістить в бік утворення реагентів

змістить в бік утворення продуктів

2NO(г) + СІ₂(г) <=> 2NOCl(г)

 H₂(г) + S(т) <=> H₂S(г) 

2SО₂(г) + O₂(г) <=> 2SО₃(г)

 N₂(г) + ЗН₂(г) <=> 2NH₃(г)

CH₄(г) + H₂O(г) <=> СO(г) + ЗН₂(г)

момент хімічної взаємодії, коли швидкості прямої й зворотної реакцій зрівнюються й надалі обидві реакції відбуваються з однаковою швидкістю

кількісну характеристику вмісту певного компонента в суміші

величину, що визначається як зміна кількості речовини реагенту чи продукту реакції, віднесена до одиниці часу й одиниці об’єму

відношення кількості молекул, інших структурних одиниць речовини, що розпалися на йони, до їх загальної кількості

сполучення, розкладу

необоротні, оборотні

окисно-відновні, без зміни ступенів окиснення

екзотермічні, ендотермічні

2SO₂ + O₂ → 2SO₃

MgCO₃ → MgO + CO₂

2NaOH + CuCl₂ → 2NaCl + Cu(OH)₂ ↓

C₂H₄ + H₂ → C₂H₂

прямої реакції

зворотної реакції