НМТ хімія

До простих речовин немолекулярної будови належать:

1 залізо

2 азот

3 кисень

4 натрій

5 вода

6 цинк

Різновиди атомів одного й того самого елемента з різним масовим числом називають

Обчислити середню відносну атомну масу природного літію (Li), якщо вміст у земній корі його ізотопів у відсотках: 6Li — 7,42 %, 7Li — 92,58 %.

Розташуйте за порядком зменшення електронегативності такі елементи: Плюмбум, Карбон, Германій, Станум.

Установіть відповідності.

Тип кристалічної ґратки

1. Молекулярні

2. Йонні

3. Атомні

Властивості речовини

а) Тверді, крихкі, нелеткі, мають високі температури плавлення, розчинні у воді, їх розчини й розплави проводять електричний струм

б) Тверді, нерозчинні у воді, діелектрики або напівпровідники, нелеткі

в) М'які, нелеткі, невисокі температури кипіння й плавлення, електричний струм не проводять

Визначте вид хімічного зв'язку й складіть формули сполук простої речовини — йоду

Треба здійснити хімічну реакцію, описану скороченим йонно-молекулярним рівнянням: H⁺+OH⁻=H₂O.

 Поміж реактивів є хлоридна кислота й розчини сульфатної кислоти, гідроксидів Натрію і Барію.

Проаналізуйте твердження.

I.   Якщо використати розчин сульфатної кислоти, то іншим реагентом має бути лише розчин натрій гідроксиду.

II.  Якщо використати розчин натрій гідроксиду, то іншим реагентом може бути будь-яка із зазначених кислот.

Чи є поміж наведених тверджень правильні?

Розставте коефіцієнти в окисно-відновній реакції з допомогою електронного балансу:

H₂S + HNO₃ → H₂SO₄ + NO₂ + H₂O

Укажіть коефіціент перед формулою води

Визначте число відданих або прийнятих електронів у таких схемах, укажіть окисник або відновник, назву процесу:

O₂ ... → 2O^-2

Доберіть умови, за яких можна змістити хімічну рівновагу оборотної реакції в напрямку прямої реакції.

СО₂ (газ) + Н₂ (газ) ⇄ СО(газ) + Н₂О (газ); ΔН = - 41 кДж

Чи можна за допомогою фенолфталеїну розпізнати в розчині натрій гідроксид і калій хлорид

Fe + CuSO₄ = FeSO₄+ Cu.

Ця реакція належить до

У пробірку помістили тверду речовину X і долили рідину Y.

 Унаслідок реакції між ними утворився водень. Тверда речовина X  і рідина Y

 – це відповідно

Якщо реакція відбувається в розчині лугу NaOH та гідроксидом Al(OH)₃

Студент помилково назвав сполуку 1,1,1-триметилетан. Якою має бути назва цієї сполуки?

Укажіть НЕПРАВИЛЬНЕ твердження щодо вуглеводнів.

Етен пропустили крізь бромну воду, а етин - крізь водний розчин калій перманганату. Проаналізуйте твердження й визначте, чи є поміж них правильні.

I. Водний розчин калій перманганату не змінив кольору.

II. Бромна вода знебарвилась.

У пробірку з гексаном добавили водний розчин калій перманганату, а в пробірку з бензеном - бромну воду. Проаналізуйте твердження й визначте, чи є поміж них правильні.

I. Бромна вода знебарвилась.

II. Водний розчин калій перманганату не змінив кольору.

Метанова кислота відрізняється від етанової тим, що

16. Проаналізуйте твердження.

I. Жири за своєю природою є естерами.

II. Одним з продуктів гідролізу будь-якого естеру є гліцерол.

Визначте, чи є поміж них правильні.

Проаналізуйте твердження.

I. Сік стиглого яблука від соку недозрілого можна відрізнити, використавши амоніачний розчин аргентум(І) оксиду.

II. Сік стиглого яблука від соку недозрілого можна відрізнити, використавши водно-спиртовий розчин йоду.

Визначте, чи є поміж них правильні.

Проаналізуйте твердження.

I. Анілін не реагує з бромною водою.

II. Метанамін реагує з гідроген бромідом.

Чи є поміж них правильні?

Проаналізуйте твердження.

I. Амінокислоти є продуктами гідролізу білків.

II. Денатурація білка супроводжується руйнуванням вторинної, третинної та четвертинної структур.

Чи є поміж них правильні?

Обчисліть масу фосфор(V) оксиду, який можна добути спалюванням фосфору в кисні об’ємом 11,2 л (н. у.).

Обчисліть відносний вихід сульфур(VІ) оксиду, якщо із сульфур(ІV) оксиду об’ємом 123,2 л (н. у.) одержано сульфур(VІ) оксид масою 392 г.

Цинк масою 32,5 г помістили в хлоридну кислоту, у якій маса НСl дорівнює 109,5 г. Визначте об’єм водню (н. у.), що виділиться під час реакції.

Унаслідок згоряння вуглеводню утворилися вуглекислий газ масою 13,2 г та вода масою 2,7 г. Відносна густина випарів вуглеводню за гелієм дорівнює 19,5. Установіть молекулярну формулу вуглеводню.

Обчисліть масову частку домішок у технічному пропанолі, якщо внаслідок згоряння його зразка масою 2 г виділився вуглекислий газ об’ємом 1,68 л (н. у.).