Оборотні і необоротні процеси. Хімічна рівновага. Принцип Ле Шательє.

екзотермічні

необоротні

оборотні

ендотермічні

1, 3, 5

2, 3, 5

2, 4, 5

1, 4, 5

2NO(г) + СІ₂ (г) <=> 2NOCl(г)

H₂ (г) + S(т) <=> H₂S (г) 

2SО₂ (г) + O₂ (г) <=> 2SО₃ (г)

N₂ (г) + ЗН₂ (г) <=> 2NH₃ (г)

CH₄ (г) + H₂O (г) <=> СO(г) + ЗН₂ (г)

зміститься в бік утворення продуктів

 рівновага не зміщується

зміститься в бік утворення реагентів

змістить в бік утворення реагентів

не вплине

змістить в бік утворення продуктів

Na + H₂O → NaOH + H₂↑

(NH₄)Cr₂O₇ → N₂↑ + Cr₂O₃ + NH₃↑

CaCO₃ + CO₂ + H₂O → Ca(HCO₃)₂

H₂O₂ → H₂O + O₂↑

момент хімічної взаємодії, коли швидкості прямої й зворотної реакцій зрівнюються й надалі обидві реакції відбуваються з однаковою швидкістю

кількісну характеристику вмісту певного компонента в суміші

величину, що визначається як зміна кількості речовини реагенту чи продукту реакції, віднесена до одиниці часу й одиниці об’єму

відношення кількості молекул, інших структурних одиниць речовини, що розпалися на йони, до їх загальної кількості

екзотермічними

ендотермічними

окисно-відновними

необоротними

сполучення, розкладу

необоротні, оборотні

окисно-відновні, без зміни ступенів окиснення

екзотермічні, ендотермічні

реакції, що за одних і тих самих умов відбуваються одночасно у протилежних напрямках, тому реагенти однієї реакції є продуктами другої i навпаки

реакції, які відбуваються з поглинанням теплоти

взаємодія основи з кислотою, продуктами якої є сіль і вода.

реакції, що відбуваються в одному напрямку і закінчуються повним перетворенням реагентів на продукти реакції

2SO₂ + O₂ → 2SO₃

MgCO₃ → MgO + CO₂

2NaOH + CuCl₂ → 2NaCl + Cu(OH)₂ ↓

C₂H₄ + H₂ → C₂H₂

C₂H₄ + H₂ → C₂H₂

3Fe + 4H₂O(г) → Fe₃O₄ + 4H₂

CaCO₃ → CaO + CO₂

2HCl + Na₂CO₃ → 2NaCl + H₂O + CO₂↑

2SO₂ + O₂ → 2SO₃

NaOH + HCl → NaCl + H₂O

C₂H₄ + H₂ → C₂H₂

 CaCO₃ → CaO + CO₂

реакції, що за одних і тих самих умов відбуваються одночасно у протилежних напрямках, тому реагенти однієї реакції є продуктами другої i навпаки.

реакції, які відбуваються з поглинанням теплоти

реакції, що відбуваються в одному напрямку і закінчуються повним перетворенням реагентів на продукти реакції

взаємодія основи з кислотою, продуктами якої є сіль і вода.

кількість теплоти, що виділяється або поглинається під час хімічної реакції

речовина, що підвищує швидкість хімічної реакції, залишаючись після реакції в хімічно незмінному стані

кількісна характеристика вмісту певного компонента в суміші

величина, що визначається як зміна кількості речовини реагенту чи продукту реакції, віднесена до одиниці часу й одиниці об’єму

це кількість теплоти, що виділяється або поглинається під час хімічної реакції

речовина, що підвищує швидкість хімічної реакції, залишаючись після реакції в хімічно незмінному стані

кількісна характеристика вмісту певного компонента в суміші

це величина, що визначається як зміна кількості речовини реагенту чи продукту реакції, віднесена до одиниці часу й одиниці об’єму

Підвищення тиску зміщує рівновагу оборотної реакції в бік утворення твердих речовин, а зниження — у бік утворення рідин

Підвищення тиску зміщує рівновагу оборотної реакції в бік утворення газоподібних речовин, а зниження — у бік утворення плазми

Підвищення тиску зміщує рівновагу оборотної реакції в бік утворення еквівалентної кількості речовини, а зниження — у бік утворення молярної кількості речовини

Підвищення тиску зміщує рівновагу оборотної реакції в бік утворення менших об’ємів речовин, а зниження — у бік утворення більших об’ємів речовин

У результаті підвищення температури рівновага зміщуватиметься в бік реакції, що відбувається з утворенням газоподібних речовин. У разі зниження температури рівновага зміщуватиметься в напрямку реакції, яка відбувається з утворенням плазми

У результаті підвищення температури рівновага зміщуватиметься в бік реакції, що відбувається з поглинанням теплоти. У разі зниження температури рівновага зміщуватиметься в напрямку реакції, яка протидіє охолодженню

У результаті підвищення температури рівновага зміщуватиметься в бік реакції, що відбувається з утворенням рідин. У разі зниження температури рівновага зміщуватиметься в напрямку реакції, яка відбувається з утворенням газоподібних речовин

У результаті підвищення температури рівновага зміщуватиметься в бік реакції, що відбувається з виділенням теплоти. У разі зниження температури рівновага зміщуватиметься в напрямку реакції, яка протидіє нагріванню

Підвищення концентрації реагентів зміщує рівновагу оборотних реакцій у напрямку прямої реакції, тобто утворення продуктів реакції. Підвищення концентрації продуктів реакції зміщує рівновагу оборотних реакцій у напрямку зворотної реакції, тобто утворення реагентів.

Підвищення концентрації реагентів зміщує рівновагу оборотних реакцій у напрямку утворення продуктів газоподібних речовин. Підвищення концентрації продуктів реакції зміщує рівновагу оборотних реакцій у напрямку утворення рідин.

Підвищення концентрації реагентів зміщує рівновагу оборотних реакцій у напрямку прямої реакції, тобто утворення реагентів. Підвищення концентрації продуктів реакції зміщує рівновагу оборотних реакцій у напрямку зворотної реакції, тобто утворення продуктів реакції.

Підвищення концентрації реагентів зміщує рівновагу оборотних реакцій у напрямку утворення продуктів газоподібних речовин. Підвищення концентрації продуктів реакції зміщує рівновагу оборотних реакцій у напрямку утворення плазми.

підвищення тиску

підвищення концентрації силіцію

зниження концетрації води

збільшення температури

внесення каталізатора

будь-яким чином змінити

її вплив не змінить рівновагу

підвищити

понизити

не вплине

змістить в бік утворення реагентів

змістить в бік утворення продуктів