Оборотні і необоротні процеси. Хімічна рівновага. Принцип Ле Шательє.

екзотермічні

необоротні

оборотні

ендотермічні

1, 3, 5

2, 3, 5

2, 4, 5

1, 4, 5

Na + H₂O → NaOH + H₂↑

(NH₄)Cr₂O₇ → N₂↑ + Cr₂O₃ + NH₃↑

CaCO₃ + CO₂ + H₂O → Ca(HCO₃)₂

H₂O₂ → H₂O + O₂↑

екзотермічними

ендотермічними

окисно-відновними

необоротними

сполучення, розкладу

необоротні, оборотні

окисно-відновні, без зміни ступенів окиснення

екзотермічні, ендотермічні

реакції, що за одних і тих самих умов відбуваються одночасно у протилежних напрямках, тому реагенти однієї реакції є продуктами другої i навпаки

реакції, які відбуваються з поглинанням теплоти

взаємодія основи з кислотою, продуктами якої є сіль і вода.

реакції, що відбуваються в одному напрямку і закінчуються повним перетворенням реагентів на продукти реакції

2SO₂ + O₂ → 2SO₃

MgCO₃ → MgO + CO₂

2NaOH + CuCl₂ → 2NaCl + Cu(OH)₂ ↓

C₂H₄ + H₂ → C₂H₂

C₂H₄ + H₂ → C₂H₂

3Fe + 4H₂O(г) → Fe₃O₄ + 4H₂

CaCO₃ → CaO + CO₂

2HCl + Na₂CO₃ → 2NaCl + H₂O + CO₂↑

2SO₂ + O₂ → 2SO₃

NaOH + HCl → NaCl + H₂O

C₂H₄ + H₂ → C₂H₂

 CaCO₃ → CaO + CO₂

реакції, що за одних і тих самих умов відбуваються одночасно у протилежних напрямках, тому реагенти однієї реакції є продуктами другої i навпаки.

реакції, які відбуваються з поглинанням теплоти

реакції, що відбуваються в одному напрямку і закінчуються повним перетворенням реагентів на продукти реакції

взаємодія основи з кислотою, продуктами якої є сіль і вода.